武汉市高一上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

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1、武汉市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017江苏) 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”下列做法应提倡的是（ ）A . 夏天设定空调温度尽可能的低B . 推广使用一次性塑料袋和纸巾C . 少开私家车多乘公共交通工具D . 对商品进行豪华包装促进销售2. （2分） (2018高一下宁夏期末) 在实验室里，下列药品放在空气中不会变质的是（ ） A . 硫酸钠B . 浓硝酸C . 过氧化钠D . 氢氧化钠3. （2分） 俗话说：“滴水之恩当涌泉相报”，自然界中的泉水属于（ ） A .

2、 纯净物B . 混合物C . 单质D . 不能确定4. （2分） (2018高一上应县期中) 下列物质属于电解质的是（ ） A . 碳酸氢钙B . 浓硝酸C . NH3D . 二氧化硫5. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. （2分） (2018高一上桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高

3、的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A . 酸雨的形成CO2+H2OH2CO3化合反应B . 干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2（SO4）33Na2SO4+6CO2+Al（OH）3复分解反应C . 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4CuSO4+H2 置换反应D . 误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4MgCl2+BaSO4 复分解反应8. （2分） 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金

4、溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g9. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列反应的离子方程式，正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO +2H+CO2+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2+D . 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO +3H210. （2分） (2018高三上邢台期末) 化学在

5、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列电离方程式错误的是（ ） A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . NaHSO4H+Na+SO42C . MgCl2Mg2+2ClD . NaHCO3H+Na+CO3212. （2分） 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离

6、子组是（ ）A . H+,Ba2+,Mg2+,Cl-B . K+,Cl-,SO42-,AlO2-C . K+,OH-,SO32-,MnO4- D . Ca2+,H+,Cl-,NO3-13. （2分） (2017高一上福州期中) 用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：114. （2分） (2016高一上江西期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A

7、. 淀粉溶液B . 泥水C . NaCl 溶液D . 浓盐酸15. （2分） (2018高一上汕头期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出16. （2分） (2018高一上大庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为

8、NAC . 标准状况下，112L乙醇含有的分子数目为05NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA17. （2分） (2016高一下长安期中) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX18. （2分） (2017高一上柳州期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液：AlO2+H+H2O=Al（OH）3B . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32C . Cl2通入水中：Cl2+H2

9、O2H+Cl+ClOD . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2O19. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+、Ba2+、Cl、AlO2B . Fe3+、SO42、Na+、OHC . Na+、OH、SiO32、ClD . Na+、HCO3、SO42、OH20. （2分） (2017高一上肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2

10、018高三上孝义开学考) 某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验： 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。 向所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。 向所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。下列推断错误的是（ ）A . 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-B . 实验 的红棕色气体b中存在：2NO2 N2O4。C . 实

11、验 中产生沉淀y的反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3D . 实验 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应22. （2分） (2015高三上滕州开学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 加水稀释 增大的溶液：K+、Na+、SO42、AlO2B . 常温下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3C . 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I、NO3D . NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42、Al3+23. （2分） (2019高一下浙江月考) 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知

12、：氧化性：IO3-I2。 下列说法不正确的是（ ） A . 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解B . 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色C . 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失D . 某地的食盐中含少量的Fe2+ ， 宜选用KI作为加碘剂24. （2分） (2017高一下湖北期中) 同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3HCl（混有少量空气），NO2 ， NO2和O2（4：1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为（设

13、溶质不扩散）（ ） A . B . =C . =D . =二、 综合题 (共5题；共30分)25. （6分） (2018高一上石家庄期中) 现有下列物质：Na2CO310H2O晶体铜硫酸溶液CO2 NaHSO4固体Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3固体。 （1） 上述物质属于电解质的有_(填编号)。 （2） 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。 （3） 制取的化学方程式_；将的溶液滴加到的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式_。 （4） 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_。 （5

14、） 与发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_L。 26. （6分） (2018高二上遵义期中) 下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图： （1） 操作的名称是：_。操作剩余的矿渣主要成分为：_（填化学式）。 （2） 图中为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施_（写两条）。 （3） 图中的离子方程式_；图中、的化学反应方程式_。 （4） 洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： _。 27. （8分） (2020高一上荆州期末) 化学与人类生活密切相关。请按要求

15、，回答下列问题： （1） 春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）_，气体V_。 （2） “84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_NA。

16、（3） 小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_。（4） 长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_。 （5） 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为_g（请保留两位小数）。 9白球比1.610乳酸脱氢酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13总胆固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L28. （4

17、分） (2018高三上赣州期中) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 （1） 现需配制250mL 0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。 （2） 需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。 （3） 另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗N

18、a2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 _。29. （6分） (2018高一上包头期末) 如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是_A中反应的离子方程式是_ （2） 实验开始时应先将活塞a_（填“打开”、“关闭”） （3） 简述生成Fe（OH）2的操作过程_ （4） 实验完毕，打开b处活

19、塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_ （5） 下列图2各图示中_能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀 三、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上诸暨期中) 现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案： （1） 称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。 （2） 现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共5题；共30分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、三、 计算题 (共1题；共10分)30-1、30-2、