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1、南昌市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 给物质正确分类对物质的研究非常重要。下列物质中不属于盐类的是A . NaClB . KAlO2C . CH3ClD . CH3COONH42. （3分） (2018盐城模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸B . 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象C . 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振
2、荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏D . 探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象3. （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A . 由水电离的c(H+)=10-12molL1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32B . 含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3C . 1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D . 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO32-4. （2分）
3、 (2015高一上福建月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等C . 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5. （2分） (2017高二下济南期中) 已知柠檬醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CH=C（CH3）CHO根据学过的知识判断下列说法不正确的是（ ） A . 它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 它能使溴水褪色C . 它可与银氨溶液反应D . 若催化加氢，最终产物
4、是 C10H20O6. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列根据事实推出的结论正确的是（ ） A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体7. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是（ ） A . CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解B . CH2CHCH
5、CH2与H2按物质的量之比为1：1进行反应C . CH3CHCH2与HCl加成D . 与NaOH的醇溶液共热二、 解答题 (共3题；共18分)8. （4分） 镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛 （1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知： Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3则H3=_kJmol1（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在
6、试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3（铵镁复盐），然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为_; （3） 储氢材料Mg（AlH4）2在110200C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为_ 9. （7分） (2016高三上驻马店期末) 肼是重要的化工原料某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1） 将氯气通入到盛有NaOH的锥形
7、瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_；（2） 实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是_（填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液BCO （NH2） 2溶液选择的理由是_；（3） 实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液b移取25.00mL于锥形瓶中，加入10
8、mL水，摇匀c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右记录消耗碘的标准液的体积d进一步操作与数据处理水合肼与碘溶液反应的化学方程式_；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_；滴定时，碘的标准溶液盛放在_滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）10. （7分） (2016高二上南昌期中) 某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B
9、（g）C（g）+D（g）H=49.0kJmol1 测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线） （1） 下列时间段A的平均反应速率最大的是_（填选项字母，下同），最小的是_ A01minB13minC38minD811min（2） b点的正反应速率_（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率 （3） 平衡时B的转化率为_，该温度下的化学平衡常数K=_ （4） 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示则曲线改变的条件是_，曲线改变的条件是_ 三、 【化学-选修3：物质结构】 (共1题；共10分)11. （10分） (2018石嘴山模拟) 化学一一选修3物质结
10、构与性质 钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。（1） 基态钒原子的核外电子排布式为_，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向。 （2） VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有_(写元素符号)。 （3） 镍形成的配离子Ni(NH3)62+、Ni(CN)42-中，NH3分子的空间构型为_，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_。 （4） 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图
11、1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。 H2O2分子中O原子的杂化方式为_。三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有键的数目为_。（5） 硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_。 （6） 镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。 储氢前该镧镍合金的化学式为_。该镧镍合金储氢后氢气的密度为_(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。四、 【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共11分)12. （11分） 合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维涤纶，下面是合成涤纶反应的流程图： 回答
12、下列问题：（1） 写出中间产物的结构简式：A_，B_，C_。 （2） 写出下列反应所需的试剂：_，_，_，_。 （3） 7步反应中，属于取代反应的有_，属于氧化反应的有_，属于加成反应的有_。 （4） 写出合成“涤纶”最后一步反应的化学方程式：_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共18分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 【化学-选修3：物质结构】 (共1题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、 【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共11分)12-1、12-2、12-3、12-4、
南昌市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷（考试）
