杭州市高三上学期化学第一次月考试卷A卷

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1、杭州市高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） (2018高三上承德期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（ ） A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. （2分） (2018兰州模拟) 科学家最近在-100的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球

2、棍模型如图。下列说法中错误的是（ ） A . X的分子式为C5H4B . X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C . 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D . X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上3. （2分） 对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下叙述正确的是（ ）A . 氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3B . 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23C . 该反应的电子转移数为6e-D . 该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物4. （2分） (2018芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常

3、数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA5. （2分） 某烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，该烃的名称是（ ）A . 3，3二甲基1丁炔B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯6. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列有关NO2的说法正确的是（ ） A . NO2可由N2

4、与O2反应直接制备B . NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C . NO2既有氧化性也有还原性D . NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色7. （2分） (2016高二上大连期中) 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（ ） A . 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B . 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C . 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D . 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶8. （2分） 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）A . 第二周期元素最高价与其原子最外层

5、电子数相等B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D . Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO49. （3分） (2017高一上惠来期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氧化镁与稀盐酸混合：O2+2 H+H2OB . 碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32+Ca2+CaCO3C . 稀硫酸与锌反应：2 H+ZnZn2+H2D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+10. （3分） 下列叙述

6、正确的是（ ） A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大11. （3分） 已知：2C（s）+O2（g）2CO（q）H=221.0kJ/mol2H2（q）+O2（q）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（ ） A . 262.6kJ/molB . 131.3kJ/molC . 352.3kJ/molD . +131.

7、3kJ/mol12. （3分） 将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（ ）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . 无法确定13. （3分） (2016高二下南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列

8、说法错误的是（ ）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C . M-空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD . 在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜14. （3分） (2018高二上泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1molL1、0.3 molL1、0.08 mo

9、lL1,则下列判断不合理的是（ ） A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0c10.14molL-115. （3分） (2018高二下阳江期末) 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（ ）A . 可用酸性 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B . 香兰素、阿魏酸均可与 、 溶液反应C . 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D . 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种16. （3分） (2015高三

10、上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O中的c（OH）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍17. （3分） 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的

11、是（ ）A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+18. （3分） (2018高一上长沙期中) 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条

12、目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ） A . 萃取B . 过滤C . 蒸馏D . 干馏二、 非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分)19. （10.0分） (2017高二上成都期末) 按下列要求作答 （1） 宇宙中含量最高的元素为_（填元素符号） （2） 第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为_ （3） 电负性最大的元素的原子核外电子排布式为_ （4） 第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_种 （5） 最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_; （6） 前36号元

13、素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为_，它位于_;区 （7） 地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅应_种 20. （10.0分） (2018泰州模拟) 硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。 （1） 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是_(填序号)。 A . BaFe2O4B . NaHSO4C . KAl(SO4)212H2OD . Ag (NH3)2OH（2） 硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6的制备方法如下：“氧化”得到CeO2的化学方程式为_。证明CeO2已经洗涤干净的方法是_。

14、（3） 为测定磷酸锰铵(NH4)aMnb(PO4)cxH2O的组成，进行如下实验：称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 8，充分反应后，将溶液中Mn2转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)_。 21. （12分） (2018高三下城中开学考) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点 （1） 氨氮是造成水体富营养化的重要

15、因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）H1= akJmol1反应：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）H2= bkJmol1反应：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3= ckJmol1 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=_。 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无

16、味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_。 用电化学法也可以去除废水中氨氮在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极_极，电解时阴极的电极反应式为_。（2） “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_。（写一条即可）22. （10.0分） 现有

17、下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液： Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4NH4HCO3（1） 上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）_ （2） 已知溶液呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （3） 已知溶液呈碱性，比较、两溶液的酸碱性，可以得出的结论是_ 23. （12.0分） (2018高二上衡阳期中) A-F是几种典型有机代表物的分子模型。请看图回答下列问题（1） A的二氯取代物有_(填数字)种: （2） 能够发生加成反应的烃有_(填数字)种: （3） 常温下含碳量最高的气态烃是_(填字母): （4） 一卤代物种类最多的是_(填字母)；

18、 （5） 写出实验室制取C的化学方程式_； （6） 写出E发生溴代反应的化学方程式_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、