河南省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(考试)

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1、河南省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上白城月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO32. （2分） (2018高一上深圳期中

2、) 下列表格中各项都正确的组是（ ） 碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上台州月考) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . NaOHB . CaOC . H2SiO3D . SO34. （2分） (2017高二上上海期末) 合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质属于合金的是（ ） A . 水银B . 石墨C . 硅晶体D . 不锈钢5. （2分） 当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（ ） A

3、. FeB . MgC . CuD . Ag6. （2分） (2017高一上湖南期中) x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） A . mol1B . mol1C . mol1D . mol17. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（ ）A . 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B . 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C . 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D . 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性8. （2分） 下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀

4、生成该气体一定是CO2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：MgC向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+（ ）A . B . C . D . 9. （2分） 在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2 ， c试管内是NO和O2 ， d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是（ ）A . hbhchahdB . hchahbhdC .

5、hdhahchbD . hbhahchd10. （2分） 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A . 干燥的沙子B . 干粉（含NaHCO3）灭火剂C . 干冰灭火剂D . 泡沫灭火剂11. （2分） (2018高二上北京期末) 有关下列化学实验的叙述中，错误的是（ ） A . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B . 制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类12. （2分） 按如图装置通入X气

6、体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）A . H2和Fe2O3B . CO和CuOC . H2和Na2CO3D . CO和Na2CO313. （2分） 下列各组分类中，有错误的是（ ） A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏14. （2分） (2016高二上新密开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB . 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体

7、粒子的数目为NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32和HCO3总数为0.1 NAD . 标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA15. （2分） 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁16. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加

8、B . 在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存C . Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2+O2+4H+=2S+2H2OD . NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3+OH=CO32+H2O17. （2分） (2018三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是（ ）A . 装置A中存在反应:2Fe3+Fe=3Fe2+B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中C . 装置B中收集到的气体可直接点燃D . 反应后的烧杯中通入少量SO2 ， 溶液颜色立即由棕黄色变

9、为浅绿色18. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（ ）A . 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B . 用一定量的铁粉与大量的9.75molL1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC . 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D . 当硝酸浓度为9.75molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：119. （2分） (2018高三上承德期末) 下列关于物质检验的叙述正确的是（ ） A . 将某气体通过湿润的

10、淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2B . 某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素C . 将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气D . 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO220. （2分） (2018高一上太原期末) 将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（ ） A . 11.4gB . 14.8gC . 205gD . 无法计算21. （2分） (2018高一上北京期末) 下列事实与解释不相符的为（ ） ABCD事实工业上将C

11、aO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含有环境污染物NO漂白粉在空气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaSO4常温下，浓硫酸使铁发生钝化高温条件下，空气中N2与O2反应生成NOCa（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClOA . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高三上重庆开学考) 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ）A . 212B . 122C . 221D . 924二、 推断题 (共1题；共9分)23. （

12、9分） (2018高一上苏州期末) 化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。 （1） 碳酸氢钠俗称_，其水溶液显_性(酸，碱或中)。 （2） 碳酸氢钠可用于治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。 （3） 铝及铝合金比较耐腐蚀，其耐腐蚀的原因是_。 （4） 城防氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，用化学方程式表示其中的原因 _。（5） 用化学方程式说明“酸性 ” _。 （6） 用化学方程式说明“氧化性 ”_。 （7） 不断搅拌的情况下，向盛有100mL 0.5 溶液的烧杯中，逐滴滴入100mL0.5 稀盐酸，整个过程中没有气泡产生，解释该实验现象的离子

13、方程式是_。 （8） 绿矾晶体（ ）加热，晶体先失去洁净水，继续高温强热还会发生分解反应： ，将少量混合气体通入 溶液中，产生白色沉淀的化学式是_。 三、 实验题 (共1题；共8分)24. （8分） (2018高一上衡东期末) 硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1） 某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议_（填“合理”、“”）。 （2） 实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL

14、、98%的浓硫酸_mL。 （3） 蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。（4） 实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。 （5） 打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体

15、缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。 四、 综合题 (共2题；共16分)25. （7分） (2018高一下六安开学考) （1） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：_。 （2） 某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再

16、生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A腐蚀液：_。混合溶液+金属B金属固体C：_。（3） 检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。 （4） 取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_。 26. （9分） (2018高三上成都开学考) I.回答下列问题：（1） 欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是_。 （2） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。 （3） 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称

17、量操作至少要进行_次。 （4） II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。（5） 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，

18、生成+2价的铜离子和单质铜；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（6） 研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀 +

19、硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量。（7） 研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 推断题 (共1题；共9分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、23-8、三、 实验题 (共1题；共8分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、 综合题 (共2题；共16分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、