石家庄市高考化学模拟试卷（9月份）D卷

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1、石家庄市高考化学模拟试卷（9月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共55分)1. （2分） 下列物质中，不是有机物的是（ ）A . 甲烷B . 乙烯C . 二硫化碳D . 乙醇2. （2分） 下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（ ）A . 把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等B . 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D . 做饭洗米时淘去米中的沙3. （2分） 下列物质属于能导电的电解质的是（ ） A . 铜B . 盐酸C . 硫酸D . 熔融的氯化钠4. （2分） (2018

2、高一上桂林开学考) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（ ）A . 参加反应的物质均为化合物B . 该反应属于复分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子5. （2分） (2018高二上中山期末) 室温下，0.1molL-1下列溶液的pH最大的是（ ） A . Na2SO4B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2CO36. （2分） (2016高一上全州期中) 下列分散系最稳定的是（ ） A . 悬浊液B . 乳浊液C . 胶体D . 溶液7. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列有关

3、化学用语的表示方法中正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . CO2分子的结构式：OCOC . 原子核内有8个中子的碳原子： D . 氯化钾的分子式：KCl8. （3分） 下图是一套检验气体性质的实脸装置向装里中缓慢通入气体X若关闭活塞，溉清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y可能是（ ） A . X是SO2 ， Y是饱和NaHCO3 溶液B . X是H2S，Y是浓H2SO4C . X是CO2 ， Y是Na2SO3 溶液D . X是Cl2 ， Y是Na2CO3溶液9. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列装置所示的实验能达到目的是（ ）

4、A . 检验装置气密性B . 验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C . 测定中和热D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘10. （2分） (2019合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是（ ） A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种11. （2分） (2016高一下西安期中) A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ） A .

5、 原子序数由大到小的顺序是：BACDB . 离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2C . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期D . ABCD四种元素一定属于短周期元素12. （2分） (2017高二上荆州期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ）A . X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol XD . 混合气体的密度不再变化13. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸与氢氧化钾溶

6、液反应：H+OH=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3ClD . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32+H2O14. （2分） (2016高三上临沂期中) 短周期主族元素X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法一定正确的是（ ） XY ZA . 气态氢化物的沸点：XYZB . 最高正化合价：YXC . X，Y，Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D . 若X，Y，Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素15. （2分） (2016高二下锦州期末) 结构为 的

7、有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质 ，生成这四种有机物的反应类型依次为（ ）A . 取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B . 取代反应、消去反应、氧化反应、取代反应C . 酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D . 酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应16. （2分） (2017高二下湖北期中) 酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，己知其结构简式如图所示；下列关于酚酞的说法正确的是（ ） A . 酚酞分子中含有两种官能团B . 酚酞的分子式为C20H12O4C . 酚酞属于芳香烃D . 酚酞结构中含有羟基（OH），故酚酞属于醇17. （2分） (2016高二下包头期中) 铜锌原电池（

8、如图）工作时，下列叙述正确的是（ ） A . 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极B . 盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C . 当负极减小65g时，正极增加65gD . 电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu18. （2分） 四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ， 化学反应速率最快的是（ ） 容器温度（）H2（mol）N2（mol）催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二上赣州期中) 某反应CH3OH（l）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）在高温

9、度时才能自发进行，则该反应过程的H，S判断正确的是（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S020. （2分） (2018丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（ ） A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大21. （2分） (2018文山模拟) 已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH

10、是（ ） A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断22. （2分） (2015高二下杭州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 常温下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的质量为28gB . 标准状况下，20g重水（D2O）中含有的中子数为10NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA23. （2分） (2016高三上长春期中) 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的B

11、a（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . ad溶液的pH：abcdB . ad溶液的导电能力：abcdC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性24. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A . 生成42.0 L N2（标准状况）B . 有0.250 mol KNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5 molD . 被氧化的N

12、原子的物质的量为3.75 mol25. （6分） (2016高一上宁德期末) A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1） 若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是_，B通入品红溶液观察到的现象是_ （2） 若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为_ （3） 已知：C为红棕色气体若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式_若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为_，写出A的一种用途_二、 非选择题 (共7题；共54分)26. （7分） M是一种重要材料的中间体，结构简式为： 合成M

13、的一种途径如下： AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去已知：Y的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH=CH2 RCH2CH2OH； 两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水：请回答下列问题：（1） Y的结构简式是_，D的官能团名为_ （2） 步骤的化学反应方程式是_ （3） 步骤的反应类型是_ （4） 写出步骤中第步化学反应方程式是_ （5） 下列说法不正确的是_ aA和E都能发生氧化反应b1molB完全燃烧需6mol O2cC能与新制氢氧化铜悬浊液反应d1molF最多能与3mol H2反应（6） M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件

14、的结构简式为_ a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰27. （8分） 已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5，沸点184.3，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下： 向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后（如图1）；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置（如图2）；当分液漏斗中的液体分成

15、清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘（如图3）请回答下列问题：（1） 分液漏斗在使用前必须进行的操作是_；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_（填“上层”或“下层”） （2） 步骤中“合适的操作”的名称是_ （3） 步骤中采用水浴加热而不直接加热的原因是_；图3中仪器A的名称是_；图3中有多处明显的错误：a冷却水进出方向错误b_；c_ （4） 锥形瓶置于冰水中的目的是_ 28. （12分） (2017高二下淄川期中) 某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物 （1） 检验反应中是否有O2生

16、成的方法是_；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式_ A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以_（2） C中固体产物可能只有Na2SO3、只有_、Na2SO3和Na2SO4两种都有 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐

17、酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入_，振荡，观察溶液颜色变化若_；则_步骤三：取试管B，向其中先加入_，振荡；再加入_，振荡产生_，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有_29. （2分） (2017高一上宁波期中) 为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表实验序号盐酸体积（mL）3

18、0.030.030.030.0样品质量（g）2.963.705.186.66CO2的体积（mL）672840896672（1） 样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=_；（2） 盐酸的物质的量浓度c（HCl）=_30. （6分） 现有甲、乙两种溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸,请根据下列操作回答问题：（1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，

19、溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)_c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ） A . 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B . 乙酸（CH3COOH）是共价化合物C . 常

20、温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D . 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应31. （9分） (2016高三上石家庄期中) 溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下： 连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴请回答：（1） 判断步骤中反应

21、已经结束的最简单方法为_ （2） 步骤中鼓入热空气的作用为_； 步骤B中发生的主要反应的离子方程式为_（3） 综合分析步骤、和，这四步操作的最终目的为_ （4） 此实验中尾气可用_（填选项字母）吸收处理 a水b浓硫酸cNaOH溶液d饱和NaCl溶液（5） 步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有_和_；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为_ （6） 若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为_ 32. （10分） (2016高二下静海期中)

22、2，5二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体其结构如图 回答以下问题：（1） 龙胆酸甲酯所含官能团名称为_; （2） 龙胆酸甲酯的分子式为_; （3） 下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是_（填字母） a能发生消去反应b能与氢气发生加成反应c能与浓溴水反应（4） 龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ （5） 写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_、_ 能发生银镜反应；能使FeCl3溶液显色；酯类苯环上的一氯代物只有两种（6） 已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8含有一个支链，A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰 写

23、出的化学方程式_的化学方程式_的化学方程式_写出X的结构简式_第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共25题；共55分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、二、 非选择题 (共7题；共54分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、答案：略31-2、答案：略31-3、答案：略31-4、答案：略31-5、答案：略31-6、答案：略32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、