广西壮族自治区高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

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1、广西壮族自治区高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ） A . 胶粒可以导电B . 胶体有丁达尔效应C . 胶体粒子大小在1100nm之间D . 胶体的分散剂为气体2. （2分） (2017高一下南昌期中) 晶体硼是由 和 B两种同位素构成的已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中 和 B两种核素的原子个数比是（ ） A . 1：1B . 1：3C .

2、 1：4D . 1：23. （2分） (2017合肥模拟) 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72+C2H5OH+H+=Cr3+CH3COOH+H2O（未配平）下列叙述不正确的是（ ） A . Cr2O72中Cr元素化合价为+6B . 氧化产物为CH3COOHC . K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D . lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole4. （2分） 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A . SO2溶解于水B . NO2溶 解于水 C . F2溶解于水D . Cl2溶解于水5. （2分） (2017高一上深圳期中) 两个体积相同的容器，一个

3、盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 原子总数C . 质量D . 质子总数6. （2分） (2018高二上孙吴期中) 溶液中由水电离产生的c(OH)11012mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . Fe2+Na+NO3-Cl- B . K+ Na+Cl- AlO2-C . K+Ba2+Cl-NO3-D . K+NH4+SO42-CO32-7. （2分） (2016高三上承德期中) 下列说法正确的是（ ） SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物碳酸钠

4、、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上林芝期中) 某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2 ， 现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ） A . AgNO3、K2CO3B . AgNO3、K2CO3、HNO3C . K2CO3、AgNO3D . K2CO3、AgNO3、HNO39. （2分

5、） (2018徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色氧化性：S2O82MnO4C将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取5 mL 0.1 molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 molL1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。KI和F

6、eCl3反应有一定的限度A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32D . 某溶液 生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+11. （2分） 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）A . 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B . 阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C . 阿伏加德罗常数是6.021023D . 阿伏加德罗常数的符号为NA ， 近似为6.02102312. （2分

7、） (2016高三上河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClC . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O13. （2分） (2015高一上回民月考) 水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（ ） A . B . gmol1C .

8、 18NA gD . g14. （2分） 下列关于实验说法正确是（ ） A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体15. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B . 已知Fe+Cu2+Fe2+Cu；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+C

9、 . 已知还原性：BCD ， 反应 2C+D22D+C2和反应2C+B22B+C2都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应16. （2分） (2015高三上庄河开学考) 将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（ ） A . 1.12LB . 2.24LC . 4.48LD . 6.72L17. （2分） 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质在K

10、2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（ ） A . +2B . +3C . +6D . +718. （2分） (2015高一上焦作月考) 1mol/L硫酸溶液的含义是（ ） A . 1L水中含有1molH2SO4B . 溶液中含有1molH2SO4C . 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D . 指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4二、 填空题 (共4题；共31分)19. （5分） (2017高一下成都期中) 下列物质中： N2、MgCl2、NH4Cl、ZnSO4、CO2、HClO4、KOH、H3PO4（填编号）（1） 属于非电解质的是_；属于弱电解质的是_ （2） 属于共价化合物的是_；不含

11、有共价键的离子化合物是_ （3） 既含有离子键又含有共价键的是_ 20. （13分） (2019高一上南宁期中) 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1） 明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_。 a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现象c分散质粒子可通过滤纸（2） 现需配制0.50molL-1 K2SO4溶液480mL。 配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_、以及等质量的几片滤纸。配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为_。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_。A容量瓶可长期存放溶液B在容量瓶中直接溶解固体C溶液未经

12、冷却即注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A转移溶液时有液体溅出B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线D烧杯和玻璃棒未洗涤（3） 现有下列十种物质：HCl；NaHCO3；K2SO4溶液；CO2；蔗糖晶体；Ca(OH)2；氢氧化铁胶体；NH3H2O；空气；Al2(SO4)3 (a)上述物质中属于电解质的有_，非电解质的有_(填序号)。(b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：_。(c)在水溶液中的电离方程式为_。(d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感

13、觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：_。(e)若中混有少量的，提纯的方法是：_。A.蒸馏(分馏) B.萃取C.渗析D.分液21. （5分） (2018高一上邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。Na2S2O3也可与碘反应，产物为Na2S4O6和NaI,试回答下列问题： （1） Na2S2O3溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时

14、可得到SO2的体积为_(折算为标准状况)。 （2） Na2S2O3与碘反应的化学方程式为_，其中Na2S4O6是_(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol Na2S4O6，转移电子的物质的量为_。 （3） 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶后，可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为_。 22. （8分） (2018高三上大连月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。 （2） 制备K

15、2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进？_。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3） 探究K2FeO4的性质（改进后的实验） 取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

16、。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验和方案实验表明Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共31分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、