《陕西省高一下学期期中化学试卷（II）卷(测试)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省高一下学期期中化学试卷（II）卷(测试)（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、陕西省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下宾阳期末) 某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（ ） A . 所含质子数为A-nB . 所含中子数为A-Z-nC . 所含电子数为Z+nD . 中子数-电子数=A-2Z+n2. （2分） (2019高三上唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是（ ） A . In原子核外有5个电子层B . In的中子数与电子数的差值为17C . 碱性：In(OH)3RbOHD . 原子半径：InRb3. （2分） (2019高
2、一下泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程中的能量变化如图所示 B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同4. （2分） (2017高一下唐山期中) X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（ ） A . 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳
3、定D . 原子半径由大到小的顺序为ZYX5. （2分） 下列物质的电子式正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一下成都期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 非金属性：ClBrB . 酸性：H2SO3H2CO3C . 碱性：KOHNaOHD . 热稳定性：NH3PH37. （2分） (2018太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定
4、量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物的沸点：YXB . 简单离子的半径：MYZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物8. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列化学反应H最小的是（ ） A . NaOH（aq）+ H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H1B . NaOH（aq）+ H2SO4（浓） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H4C . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq ）+H
5、2O（l）；H2D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa （aq ）+H2O（l）；H39. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是（ ）A . 陶瓷片允许水分子通过B . 电池充电时，阴极反应为Li+e-=LiC . 电池放电时，N极发生氧化反应D . 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连10. （2分） (2017高一下遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6molL
6、1,下列说法正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3(B)=2(C)C . 2min末的反应速率(B)=0.3molL1min1D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态11. （2分） (2016高一下湖州期末) 下列过程中化学键发生断裂的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A . 全部B . C . D . 12. （2分） (2018高二上浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) 3Z(g)H=Q k
7、J/mol，下列说法正确的是（ ） A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大13. （2分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为（ ）A . 25%B . 20%C . 15%D . 10%14. （2分） (2018高二上清流期中) 下列有关化学电源的叙述错误的是（ ） A . 铅蓄电池是充电电池B . 干电池中碳棒为正极C . 干电池根据电池内的电解质分为酸
8、性电池和碱性电池D . 铅蓄电池中的PbO2为负极15. （2分） 某炔烃与氢气加成得到2甲基3乙基戊烷，该炔烃可能的结构有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种16. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：AlMgNaHB . 热稳定性：NH3PH3H2SHClC . 酸性：HClO4H2SiO3H3PO4H2CO3D . 元素非金属性：FONC17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C . 液态氯化氢中存在H+和Cl ， 所以能导电D
9、 . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键18. （2分） (2018高一下大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（ ） A . B . C . D . R二、 填空题 (共3题；共26分)19. （7分） 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_（2） 洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_A酸性：HFHClHBrHIB键能：
10、HFHClHBrHIC熔点：HFHClHBrHID还原性：HFHClHBrHI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_常温下HClO的电离平衡常数为_洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式_（4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在
11、“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液（填序号）A水BNH4Cl、异丙醇CFe（NO3）3、异丙醇DCH3COONa、异丙醇20. （6分） (2016高二上龙岩期中) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如图探究实验： （1） 如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3移向_装置（填写“甲或乙”）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_ （2） 如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装
12、置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_ （3） 在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成_mL（标况下）气体 21. （13分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ， 反应如下： 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.0kJ/mol反 应CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g)H2反应 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H
13、2(g)H3=+125.0 kJ/mol反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应、的平衡常数。回答下列问题：（1） 反应的平衡常数的表达式为K2=_，K2与K3和K4的关系为K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 图1中能正确表示反应的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为_（填曲线字母），其判断理由为_。 （3） 恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应达到平衡状态的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合气体的密度不再改变C . 混合气体的平均摩尔质量不再改变D . 混合气体的压
14、强不再改变（4） 为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据： T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反应的最佳催化剂为_，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5） 已知1000，反应CO(g
15、)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）达到平衡时c(CO)=_;molL-1。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共3题；共26分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
陕西省高一下学期期中化学试卷（II）卷(测试)
