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1、太原市高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B . 在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D . Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱2. （2分） 下列内容叙述不正确的是（ ）A . 乙烯和聚乙烯性质不相同B . 聚乙烯是由CH2CH2分子组成的化合物，加热至某一温度则可完全熔化C
2、. 同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D . 乙烯和聚乙烯的最简式相同3. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 电解质不一定能导电B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C . 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质D . 在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质4. （2分） (2016高三上洛阳期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL
3、 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA5. （2分） (2017高二下周口期末) 下列实验现象和结论相对应且正确的是（ ）选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+不含K+B试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素D向某无色溶液中通入过量的CO2气体产生白色
4、沉淀该溶液中一定含有SiO32-A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上株洲期中) 根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体7. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列有关实验操作或说法正确的是（ ） A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C . 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分D . 用托盘天平称量25.20gNaCl8. （
5、2分） 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A . Ba2+、C1-、SO42-、K+B . Fe3+、OH-、HCO3-、Na+C . Ca2+、HCO3-、C1-、K+D . H+、NO3-、ClO-、K+9. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32-B . 向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3-3Br2+2NO+4H2OC . 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：Ba22OH2HSO
6、42BaSO42H2OD . 双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O10. （2分） (2015高三上东城期中) 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应则X为（ ） A . ClO2B . Cl2OC . Cl2D . Cl2O311. （2分） (2017高一下湖北期中) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳
7、定电子层结构下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C . CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：212. （2分） (2018高二下北京期末) 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ， 溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（ ） A . 还原性：I-Fe2+Br-B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
8、C . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-13. （2分） (2015高二上丹东月考) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH14e2CO +12H2O有关此电池的推断不正确的是（ ） A . 通入氧气的电极为正极B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小1
9、4. （2分） (2016高一上陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ） A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol15. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（mo
10、lL1）0.81.241.24下列说法正确的是（ ）平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/LA . B . C . D . 16. （2分） (2016高二下临漳期中) 按图示装置，实验能够成功的是（ ） A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于测定乙醇的结构式C . 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D . 装置用于除去甲烷中的乙烯17. （2分） (2016高二下锦州期末)
11、 某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得 下列有关叙述正确的是（ ）A . 甲、乙和丙都属于芳香族化合物B . 乙能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应C . 丙是由甲和乙通过加成反应制得的D . 丙中的两个六元环上的碳原子有可能共平面18. （2分） 向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表则物质X可能是（ ）加入物质碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氧化铜粉末现象产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A . HClB . CaCl2C . MgSO4D . H2SO4二、 填空题 (共4题；共40分)19. （4分） (2016高二下衡阳期中) 下图是元素周期表的一部分，表中的每个字
12、母表示一种短周期元素，请回答下列问题： （1） 写出D的原子结构示意图_ （2） A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA_HE（填“”、“”） （3） B、C两元素的原子半径，B_C（填“”、“”） （4） 在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式_ 20. （7分） (2017南宁模拟) 某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体回答下列问题： （1） 碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在4060下搅拌反应3050min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后
13、，过滤即制得碘化亚铁溶液 配料中铁粉过量的目的是_；持续通入N2的目的是_检验反应液中不含碘单质的方法是_（2） 碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 ，在80100下，反应3050min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等该反应的化学方程式为_ （3） 点化钠的提纯与结晶： 除去碘化钠溶液中以HCO3的方法是_从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20时溶解度为179/100g水，100时溶解度为302/100g水）的操作方法是_（4） 碘化钠的提度的测定： 该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3
14、溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g则碘化钠晶体的纯度为_（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）21. （7分） (2015高一上许昌月考) 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br、SO 、Cl等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程 研究性学习小组查寻资料得知：Br被氧化剂氧化成溴溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：（1） 操作的名称为_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_ （2） 试剂x，y，z的化学式分别为x_，y_，z_；检验SO 已除尽的方法是_ （3） 写出操作的具体操作步骤
15、_ 22. （22分） 下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案其中实验步骤如下： 实验序号实验步骤将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中将镁条投入稀盐酸中将铝条投入稀盐酸中向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过量请整理并完成实验报告（1） 实验目的：_; （2） 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等 仪器：_，_，_，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等（3） 实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式） 实验序号实验步骤（略）实验现象化学方程式_（4） 实验结论：_ （5） 请用原子结构的知识简单解释上述结论 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共40分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
太原市高三上学期开学化学试卷（II）卷（模拟）
