长沙市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

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1、长沙市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共27题；共54分)1. （2分） 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A . H2SO4、NaOH腐蚀品B . CH4易燃液体C . Na遇湿易燃物品D . KMnO4氧化剂2. （2分） 下列电离方程式书写正确的是（ ）A . H2SO4H22+SO42B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaOHNa+O2+H+D . Na2SO42Na+SO423. （2分） 已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH- ， 要使溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）值

2、增大，可以采取的措施是（ ）A . 加少量盐酸溶液B . 加入少量NH4Cl晶体C . 加少量NH3D . 加水4. （2分） 下列关于能源的说法不正确的是（ ） A . 物质的化学能可在不同条件下转变成热能、电能为人类所使用B . 太阳能能直接转化为化学能C . 全面推广利用氢能，禁止在任何条件下利用任何化石燃料D . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题5. （2分） (2018高二上成都期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是（ ） A . 当10NA个

3、电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . H0、S0的反应在任何温度下都能自发进行B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况

4、下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率7. （2分） (2018高二下临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B . 相同条件下，HCl的H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的H3+H4比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下H2=+akJ/mol8. （2分） 实验测得BH3为平面三角形（键角均为120），NH3为三角锥形（键角为10718），已知电子数相同的微粒具有相似的结构由此推断：甲基，甲基碳正离子（CH3+），甲基碳负离子（CH3）的键角相对大小顺序为（ ）A .

5、B . C . D . 9. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molB . 由C（石）C（金）；H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=(257.3)kJ/mol10. （2分） (2016高二上重庆期中) 对于反应3H2（g）+N

6、2（g）2NH3（g）H0，达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A . 升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动B . 减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动D . 加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大11. （2分） (2018高二下深圳期中) 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 ， 一定条件下发生如下反应。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016分宜模拟

7、) 已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/mol某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L 下列判断正确的（ ） 起始浓度c（H2）/mol/Lc（I2）/mol/Lc（HI）/mol/L甲0.010.010乙0.020.020A . 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D . 该温度下，反应的平衡常数K=0.2513. （2分） (2018高二上舒兰期中) 下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是（ ） A . H

8、ClB . NaHSO4C . CH3COOHD . Na2CO314. （2分） (2019静安模拟) 在水溶液中，能完全电离的是（ ） A . B . C . D . HClO15. （2分） (2016高二上武汉期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ） A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0，m+ncD . 温度不变，

9、减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小16. （2分） (2015高二上兰州期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）在图中Y轴是指（ ） A . 反应物A的转化率B . 平衡混合气中物质B的百分含量C . 平衡混合气的密度D . 平衡混合气的A的体积分数17. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g

10、）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D . 图丁表示25时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化18. （2分） (2016高二上日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（

11、）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%19. （2分） (2017天津) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230时，该反应的平衡常数K=2105 已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍下列判断正确的是（ ）A . 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30和50两者

12、之间选择反应温度，选50C . 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）20. （2分） (2018高三上武邑期中) 在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2 ， 发生反应2NO2(g) N2O4(g)；H0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（ ） A . 通入N2B . 通入NO2C . 通入N2O4D . 降低温度21. （2分） (2015高二上南昌期末) 常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（ ） A . 在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的

13、溶液中：Na+、Cl、AlO2、CO32B . 在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：HCO3、Al3+、NH4+、ClOC . 在 =11012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32、NO3D . 在AlCl3溶液中：K+、NO3、S2、Na+22. （2分） 已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700时，CH4与N2在不同物质的量之比n（CH4）/n（N2）时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . n（CH4）/n（N2）越小，CH4的转化率越高B . n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C .

14、b点对应的平衡常数与a点一样D . a点对应的NH3的体积分数约为26%23. （2分） (2015高二上望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW24. （2分） (2015高二上沈阳月考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2t1）：下列说法错误的是（ ） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20A .

15、 反应在t1 min末的速率为v（H2）= molL1min1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60mol，n（H20）=1.20mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%25. （2分） (2015高二上赣州期末) 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A . T1T2、P1P2、m+np，H0B . T1T2、P1P2、m+np，H0C . T1T2、

16、P1P2、m+np，H0D . T1T2、P1P2、m+np，H026. （2分） (2018高二上长春月考) 对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列各图正确的是（ ） A . B . C . D . 27. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A . B . C . D . 二、 多选题 (共1题；共3分)28. （3分） 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图

17、所示，下列判断正确的是（ ） A . a、c两点溶液的导电能力相同B . b点溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbVcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度abc三、 填空题 (共1题；共9分)29. （9分） (2016新课标卷) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：（1） 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）。热化学方程式如

18、下：C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJmol1C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_（2） 图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产

19、率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_四、 实验题 (共2题；共11分)30. （4分） (2017高一下湖南期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平） 用4mL0.001molL1KMnO4溶液与2mL0.01molL1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201mL蒸馏水（1） 该反应中

20、氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ （2） 实验和可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和_（表示） （3） 实验中加入1mL蒸馏水的目的是_ 31. （7分） (2019江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示： 请回

21、答下列问题：（1） 若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。 （2） 写出步骤中主要反应的离子方程式：_。 （3） 步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。 （4） 上述工艺中，步骤和的作用是_。 （5） Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_。 （6） 氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_；温度过高、

22、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。 五、 综合题 (共1题；共11分)32. （11分） 根据所学知识完成下列题目： （1） 天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=889.6kJ/mol 反应物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_889.6kJ（填“”、“”或“=”）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态

23、水，放热较多的是_如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将_能转化为_能（2） 乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： M电极的材料是_，N的电极电极反应式为：_；乙池的总反应式是_，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为_第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共27题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、二、 多选题 (共1题；共3分)28-1、三、 填空题 (共1题；共9分)29-1、29-2、29-3、四、 实验题 (共2题；共11分)30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、五、 综合题 (共1题；共11分)32-1、32-2、