长春市高二下学期期中化学试卷（理科）C卷

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1、长春市高二下学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ） A . X一定为电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任何化合物2. （2分） 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅

2、藻土3. （2分） (2016高二上保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（ ） A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO34. （2分） (2020高二上大理期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向0.1 molL1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中 不变5. （2分） (2018

3、高二上北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g） H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断正确的是（ ）图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（

4、） A . 甲快B . 乙快C . 相等D . 无法确定7. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH-NH3+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba22OH2NH4+SO42-BaSO42NH3+2H2O8. （2分） (2019高二上宜丰期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的

5、变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B . 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fD . 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动9. （2分） (2016高一上林芝期末) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . CO 、H+、NO 、Na+B . OH、K+、NO 、ClC . Mg2+、H+、OH、SO D . Na+、Cu2+、OH、SO 10. （2分） (2015高二上沈阳月考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO

6、2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2t1）：下列说法错误的是（ ） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1 min末的速率为v（H2）= molL1min1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60mol，n（H20）=1.20mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%11. （2分） (2016余干模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释

7、过程中，c（H+）和c（OH）都会减小B . 25时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多C . Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2OHCO +OH ， 加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小D . 25时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH）之比为100：112. （2分） (2016弥勒模拟) 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ） A . 处水的电离程度大于处水的电离程

8、度B . 处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C . 处所示溶液：c（Na+）c（CH3COO）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）13. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ） A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量14. （2分） 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的

9、浓度变化情况如图，下列说法错误的是（ ） A . 反应可表示为3X+Y2ZB . 从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D . 升高温度，平衡常数一定增大15. （2分） (2015高二下芜湖期中) 下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ） A . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH浓度B . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH浓度C . 25，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1

10、 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）D . 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目16. （2分） (2015高二上海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等17. （2分） (2016高二上六安期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合

11、溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高18. （2分） 下列事实或过程与盐类水解无关的是A . 热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强B . 误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒C . 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效D . 配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸19. （2分）

12、 (2016高二上武清期中) 在25的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（ ） A . 1101mol/LB . 1106mol/LC . 1103mol/LD . 11013mol/L20. （2分） 某温度时，反应X（g）=4Y（g）+Z（g）H=QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 2min内，X的平均反应速率为0.25mol/（Lmin）B . 第5min时，该反应达到平衡状态C . 第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变D . 5min内，反应放出的热量为1.6Qk

13、J21. （2分） (2018高二上北京期末) 25时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是（ ） A . 将水加热，Kw增大，pH不变B . 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大22. （2分） (2018高二上广安期末) 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2

14、H2O1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C . 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D . 平衡时，两容器中CO2的浓度相等二、 解答题 (共4题；共37分)23. （15分） 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）经2min后测知D的浓度为0.5molL1 ， A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125molL1min1 ， 求: （1） x值 （2） 2min后A的物质

15、的量浓度 （3） B的转化率 24. （6分） (2017高二下遂宁期末) 25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107（1） CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =_，常温下测得NaHSO3溶液的pH7，其原因是_。 （2） 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。 （3） 下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大

16、到小的关系为_。 （4） 体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。 （5） 已知，H(aq) + OH(aq) = H2O(l)H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。 25. （8分） (2017高二上宜宾期中) 为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定 （1） 滴定原理为：_（用

17、离子方程式表示） （2） 滴定时，KMnO4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为_ （3） 如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为_mL （4） 为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.3225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是A . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B . 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C . 第一次

18、滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗D . 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（5） 根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=_mol/L26. （8分） 在容积为10L的密闭容器中，通入6mol N2和9mol H2 ， 在一定条件下反应生成NH3 ， 当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH3 则： （1） 2min时，容器内n（N2）=_，c（H2）=_ （2） 2min时，容器内n（N2）=_，c（H2）=_ （3

19、） 2min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）=_ （4） 2min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）=_ （5） 2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_ （6） 2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、答案：略16-1、答案：略17-1、答案：略18-1、19-1、答案：略20-1、答案：略21-1、22-1、答案：略二、 解答题 (共4题；共37分)23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略24-1、答案：略24-2、答案：略24-3、答案：略24-4、答案：略24-5、答案：略25-1、答案：略25-2、答案：略25-3、答案：略25-4、答案：略25-5、答案：略26-1、答案：略26-2、答案：略26-3、答案：略26-4、答案：略26-5、答案：略26-6、答案：略