银川市高二上学期期末化学试卷（I）卷（测试）

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1、银川市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上温州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（ ） A . 反应物的性质B . 温度C . 反应物的浓度D . 催化剂2. （2分） (2016高二下盘山月考) 若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素基态原子中共有3个电子B . 该元素原子核外有5个电子层C . 该元素原子最外层共有3个电子D . 该元素原子M能层共有8个电子3. （2分） 下列比较顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 酸性：H

2、3PO4H2SO4HClO4C . 原子半径：NaMgOD . 氧化性：N2Br2Cl24. （2分） 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-酸性：HClO4H2SO4H3PO4原子半径：OMgNaA . B . C . D . 5. （2分） 下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）A . 丙烯B . 1氯1丙烯C . 2甲基2丁烯D . 2，3二甲基2丁烯6. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形B . H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ， 分子的立体构型为V形C .

3、 CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D . NH4+的立体构型为三角锥形7. （2分） (2017高一上南充期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较B . 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D . 实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中8. （2分） (2015高三上莘县期中) 下列说法不正确的是（ ） 将BaSO4

4、放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一下北京期中) 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法错误的是（ ） A . Mc的原子核外有115个电子B . Mc是第七周期第VA族元素C . Mc在同族元素中金属性最强D . Mc的原子半径小于同族非金属元素原子10. （2分） 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C

5、60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . C60摩尔质量是720B . C60属于离子晶体C . 在C60晶胞中有14个C60分子D . 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个11. （2分） (2016高二上安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管

6、做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL12. （2分） (2016高一下长春期中) 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ（Q0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4molL1的NaOH溶液200mL则此条件下，下列热化学方程式正确的是（ ） A . C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=Q kJmol1B . C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=10Q kJmol1C . C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O

7、（l）H=+10Q kJmol1D . C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=10Q kJ13. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子种类相同B . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2）下降，Ksp（Ag2S）减小D . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小14. （2分） 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+

8、2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 容器中气体的密度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol XA . B . C . D . 15. （2分） 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1 ， 下列叙述中不正确的是（ ）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 molL1D . D的体积分数为20%16

9、. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A . NH4+ K+ Ca2+ NO3B . K+ Al3+ Br NO3C . Ba2+ K+ SO42 NO3D . H+ K+ SO42 Cl17. （2分） (2016高二下大连开学考) 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A . 将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4B . 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C . 该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1D . 该溶液中由水电离出的c（H+）水c（OH）水=1101418. （2分） 在

10、一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 从曲线可以看出，反应进行到10 min时，改变的条件可能是降低温度B . 反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005 mol/（L min）C . 从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气D . 在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小19. （2分） 将0.1molL1HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（ ） A . 1.7B

11、. 12.3C . 12D . 120. （2分） 已知Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（AgBr）=7.71013 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.01012 某溶液中含有Cl、Br和CrO42浓度均为0.010molL1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）A . Cl、Br、CrO42B . CrO42、Br、ClC . Br、Cl、CrO42D . Br、CrO42、Cl二、 综合题 (共5题；共41分)21. （11分） (2019高三上太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大

12、，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题： （1） c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过_方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_。 （2） A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是_； A离子键B共价键C金属键D氢键B分子中碳原子的轨道杂化类型是_。（3） 用“”或“”填空： 第一电离能熔点b_ddc2晶体_d晶体（4） c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内

13、部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个e原子，e元素位于元素周期表的_区。 （5） 向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式_。 （6） e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为_gcm-3，其空间利用率为_。 22. （6分） (2017高二上昌平期末) 研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义（1） 处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反

14、应的热化学方程式为_（2） 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应整个过程中，转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ（用含有 a 的代数式表示）（3） 用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，

15、则H2=_A向水中加入 NaHCO3 固体B向水中加入 NaHSO4 固体C加热至 100D向水中加入（NH4）2 SO4固体（4） 若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 m_n（填“”“”或“=”）（5） 等物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH CH3COOH HCl CH3COONa Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为_（填序号）23. （7分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH

16、3（g）+CO2（g）H0 （1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_温度升高平衡常数_（填“变大”、“变小”、“不变”） （2） 在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_（填字母代号） a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积d增加H2的浓度e增加CO的浓度（3） 在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）， 在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1L1则：平衡时n（CH3OCH3）=_，平衡时CO的转化率为_达

17、到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”）在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是_（填编号）Av（CO）=3v（CO2）B生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2Cc（CO2）=c（CO）D混合气体的平均相对分子质量不变E气体的密度不再改变F气体的总质量不再改变24. （3分） (2017高二上广州期中) 碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂 （1） 甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL1 HCl的反应速率该反应的离子方程式为_设计实验方案：通过测量_计

18、算反应速率（2） 乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响电子天平限选试剂与用品：0.1molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表（i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）（） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响写出表中所代表的必要数据或物理量物理量实验序号V（0.1molL1 HCl）/mLm（颗粒状C

19、aCO3）/gm（粉末状CaCO3）/gV（蒸馏水）/mL实验1ab0cd实验20cd实验3c0d25. （14分） (2016杨浦模拟) 氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业 （1） 工业上氯化亚铜可由下列反应制备：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl+3Na2SO4+CO2制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾_g，需要水_g（2） 实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器

20、中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl）=0.032mol请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量 （3） 由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）该混合气体的摩尔质量是_g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）=_（4） 列式计算：混合气体中CO的质量是多少？最后剩余气体的体积是多少？第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共5题；共41分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、