成都市高三上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

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1、成都市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下河南期中) 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹C . 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿其主要成分为 CuOD . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2. （2分） 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 二氧化硫具有还原性，用二氧化

2、硫水溶液吸收溴蒸气D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3. （2分） 下列有关说法中正确的是（ ）A . 100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA（NA为阿伏伽德罗常数，下同）B . 3.1g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NAC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入Ca（OH）2溶液至过量：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO+2H2OD . 冰水中常会形成（H2O）x（x1）分子，原因是存在氢键4. （2分） 下列说法正确的是（ ） 有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化电解质溶液导电一定发生化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，

3、一定是化学变化用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A . B . C . D . 全部5. （2分） (2019吉安模拟) 由短周期元素组成的中学常见无机物A，B，C，D，E，X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（ ） A . 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐B . 若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质C . 若B具有强氧化性，则A，E的组成元素可能相同D . 若X为O2 ， 则B，C，D在常温下均可以是气体6. （2分） (2017高一下郑州期中) 硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂是因为硼氢化钠具有较强

4、 的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应在酸性条 件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（ ） A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键B . 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强C . 熔融状态的硼氢化钠能导电D . 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2OH3BO3+NaCl+4H27. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂B . 海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法C . 水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品D . 明矾净水

5、时的作用是杀菌、消毒8. （2分） (2017高二下扬州会考) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B . 甲烷能与氯水发生取代反应C . 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D . 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色9. （2分） (2016高一上济南期中) 下列有关实验的说法错误的是（ ） A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+C . 将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜

6、是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证D . 硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉10. （2分） (2015桐庐模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO +Ca2+2OHCaCO3+2H2O+MgCO3B . 1moL1 的 NaAlO2 溶液和2.5molL1 的盐酸等体积混合：2AlO2+5 H+=Al（OH）3+Al3+H2 OC . 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO +H2O2=SO +H2O+H+D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O11. （2分） 下列实验操作正确

7、的是（ ） A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中12. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列关于乙烯的说法正确的是（ ） A . 是天然气的主要成分B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能发生燃烧反应D . 不能发生加聚反应13. （2分） 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A . pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：N

8、a+、Al(OH)4-、S2-、CO32-C . 含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D . 澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-14. （2分） (2016高三上江西开学考) （已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016万载模拟) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷

9、可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D16. （2分） 下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液微粒浓度的比较，其中错误的是（ ） A . c（CH3COO）c（Ba2+）c（OH）c（H+）B . c（H+）+c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（OH）c（H+）+c（CH3COO）D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）二、 综合题 (共4题；共18分)17. （4分） (20

10、19高二上上海期末) 乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图： （1） 乙烯的电子式为_，其同系物的通式为_。 （2） 工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为_。 （3） 聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_，此反应类型为_反应。 （4） 制备一氯乙烷常有两种方法：用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？_。 18. （4分） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1

11、K1（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）+Q2K2（）（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用含K1、K2的代数式表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡测得在10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后n（Cl2）=_mol，NO的转化率1=_其它条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”）若

12、要使K2减小，可采用的措施是_（3） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d溶液B中加适量NaOH19. （5分） (2018高三下

13、厦门开学考) 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。 （1） 氨气是共价型氢化物工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3 Cu（NH3）3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式_氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是_生成物Cu（NH3）3COAc中所含化学键类型有_a离子键b配位键c键d键（2） 某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构

14、如图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则5、6号Y原子均在晶胞_（填“侧面”或“内部”）XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_aXY2晶体硅烷晶体固态氨bXY2晶体固态氨硅烷晶体c固态氨硅烷晶体XY2晶体d硅烷晶体固态氨XY2晶体（3） 一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_；若该晶体的晶胞参数为apm，则该合金密度为_g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA) 20. （5分） (2019高二上黄陵期中

15、) 按要求填空： （1） 具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如 具有四种官能团：_、_、_和_(填官能团的名称)。 （2） 请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 芳香烃：_；卤代烃：_；醇：_；酚：_；醛：_；酮：_；羧酸：_；酯：_。（3） 分子式为_，结构简式为_。 （4） 有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_， 的系统命名是_。 （5） 2，3二甲基4乙基己烷的结构简式为 _。 （6） 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为_。 （7） 某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质

16、量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，则该有机化合物分子式为_。 三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） (2016高一上温州期中) 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略） （1） 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_ 装置B中饱和食盐水的作用是_；（2） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是_ （3） 装置

17、F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_ （4） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_;abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰无水氯化钙浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条四、 工业流程 (共1题；共5分)22. （5分） (2018高二下烟台开学考) 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：酸或碱电离常数(Ka或Kb)难（微）溶物溶度积常数（Ksp）CH3COOH18105BaSO4110-10HNO246104BaCO32.6

18、10-9HCN51010CaSO4710-5HClO3108CaCO3510-9NH3H2O18105请回答下面问题：（1） 上述四种酸中，酸性最弱的是_;(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸（2） CH3COONH4的水溶液呈_;(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小的关系是_。 （3） 物质的量11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_。 （4） 工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各

19、种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01molL-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 _molL-1。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共4题；共18分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、三、 实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、四、 工业流程 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、22-4、