山东省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）

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1、山东省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上邢台开学考) 化学与生产生活、环境保护密切相关下列说法中错误的是（ ） A . 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2C . 氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D . “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2. （2分） (2018高二上成都期末) 为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是（ ） 选项实验实验温度

2、试剂加入顺序温度试剂加入顺序A20淀粉、稀硫酸、KI20淀粉、KI、稀硫酸B25KI、稀硫酸、淀粉35稀硫酸、KI、淀粉C30淀粉、KI、稀硫酸35淀粉、KI、稀硫酸D35KI、淀粉、稀硫酸30KI、淀粉、稀硫酸A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 凡有能量变化的过程都是化学变化B . 吸热反应只能在加热条件下才能进行C . 放热反应可能需要加热才能进行D . 天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能4. （2分） (2018高二上临县期中) 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)H= 197 kJ

3、mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内压强p：p甲=p丙2p乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙5. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2

4、SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)6. （2分） (2018高二下武威期中) 下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A . CH3COOH+ H2O CH3COO+H3O+B . HS+H2O S2+ H3O+C . CO32+ H2O HCO3+OHD . CO2+H2O HCO3+ H+7. （2分） (2016高二上清远期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 体积相同

5、、浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则mnB . 有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1C . 相同温度下，0.2 molL1乙酸溶液与0.1 molL1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1D . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，K= 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO+H+向左移动，减小，K变小8. （2分） 2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（L

6、aNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6 + 6NiO(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2。下列说法正确的是（ ）A . 放电时储氢合金作正极B . 充电时储氢合金作阳极C . 充电时阳极周围c（OH）增大D . 放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH LaNi5 + 6H2O + 6e9. （2分） (2015高二上临川期末) 如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ） A . 甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB . 甲烧杯中b极上电极反应式4OH4e2H2O+O2C . 乙烧杯中滴入酚

7、酞试液，d极附近先变红D . 烧杯中c极上电极反应式为4H+4e2H210. （2分） (2018佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25时，向10mL0.1molL-1乙二胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸，各组分的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB . Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH-) +(Cl-)D . 水的电离程度:ab11. （2分） (2017高一下郑

8、州期中) 汽车铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H3SO42PbSO4+2H3O，有关说法不正确的是（ ） A . Pb 为负极，发生还原反应B . 放电过程，正负极质量均增重C . 导线中每通过 1mole ， 溶液中减少 2molH+D . 电子由 Pb 经外电路流向 PbO312. （2分） (2017高二上河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ ） A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和

9、CHCH分子中含有的键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子14. （2分） 下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（ ）A . 金刚石B . 石墨C . 苯D . 甲醛15. （2分） 下列属于分子晶体性质的是（ ）A . 熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B . 能溶于CS2 ， 熔点112.8，沸点444.6C . 熔点1400，可作半导体材料，难溶于水D . 熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm316. （2分） (2018高二下山西期中) 根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ） A . PCl3和BF3B .

10、CH4和NH3C . C2H6和N2H62+D . CS2和NO217. （2分） (2015高二下吉林期中) 下列原子或原子团不属于官能团的是（ ） A . CH3B . FC . OHD . 18. （2分） (2018高三上北京期中) 苯丙炔酸（ ）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（ ） A . 分子式为C9H7O2B . 与丙炔酸（ ）互为同系物C . 是高分子化合物 的单体D . 1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，可以发生缩聚反应19. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质B

11、 . 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体C . 医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关D . 食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质20. （2分） (2015高二下红河期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯21. （2分） 下列说法正确的是（ ） A

12、. 最简式相同的各物质必定互为同分异构体，互为同分异构体的物质最简式也相同B . 组成元素相同且各元素质量分数也相同的一定互为同分异构体C . 有相同的分子通式且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互为同系物D . 分子式相同的不同有机物，一定是同分异构体二、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2017高二上西安期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验 （1） 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL1）、稀 NaOH溶液（0.55molL1），尚缺少的实验玻璃用品是_、_ （2） 写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶

13、液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1）：_ （3） 若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为H1、H2、H3的大小关系是_ （4） 每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白： 编号起始温度T1/终止温度T2/平均温度差T2T1/H盐酸NaOH 平均值26.226.026.129.225.925.925.929.226.426.226.329.5三、 综合题

14、(共5题；共21分)23. （2分） (2018高三上佛山期中) （1） 在0.1molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72-H2O 2HCrO4- 2CrO42-2H重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白： c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c

15、(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。（3） III重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1）中含有Ag，Pb 2等重金属离子，其浓度各约为0.0lmolL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质AgIAgOHAg2S

16、PbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28你认为往废水中投入_（填字母序号），沉淀效果最好。ANaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2)_。24. （4分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810

17、-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42

18、-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡25. （4分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题： （1） 下列四种化合物中含铜量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2

19、014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为_万吨。（保留一位小数） （3） 可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。 该制备过程的反应方程式为_。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A离心机B.分馏塔C.框式压滤机D.反应釜（4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发

20、生电化学腐蚀的原理示意图： 腐蚀过程中，负极是_（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_。环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_。26. （6分） 回答下列问题 （1） CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp2杂化的分子是_； （2） NH3分子的立体构型是_形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_； （3） H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是_； （4） N2H4与H2O2反

21、应：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4molNH键断裂，则形成键有_mol和形成键有_mol （5） H2O熔沸点都比H2S高，其原因是_ 27. （5分） (2018湖南模拟) 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):已知： （R，R为烃基或氢） （R，R为烃基）（1） 写出A的结构简式_。 （2） B分子中所含官能团的名称为_。 （3） 乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E F的化学方程式为_。 （4） 由F到G的反应类型为_。 （5） D和G反应生成光

22、刻胶的化学方程式为_。 （6） C的一种同分异构体满足下列条件:能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氧取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:_。（7） 根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 实验题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、22-4、三、 综合题 (共5题；共21分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、