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1、哈尔滨市高考化学五模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB . 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+C . 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3D . 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2. （2分） (2016高一下江阴期中) 几种短
2、周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（ ） 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+22A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质X单质3. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 酸碱中和反应是放热反应B . 要加热或高温才能进行的化学反应一定是吸热反应C . 物质发生化学反应一定要有新物质生成但不一定要伴随着能量变化D
3、 . 旧的化学键断裂会释放出能量，而要生成新化学键要吸收能量4. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气B . 可用苯或大豆油从溴水中萃取溴C . 0.1mol丙烷中含有约6.021023个共价键D . 分子式为C4H9Cl的有机物共有5种5. （2分） (2016高一下金台期中) 下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（ ） A . 臭氧使有色布条褪色B . SO2使品红溶液褪色C . 氯气使鲜花褪色D . 过氧化钠使品红溶液褪色6. （2分） (2017高二上揭阳期末) 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g
4、）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A . 正反应是吸热反应，m+np+qB . 逆反应是吸热反应，m+np+qC . 正反应是吸热反应，m+np+qD . 逆反应是吸热反应，m+np+q7. （2分） (2016高三上大连期末) 下述实验能达到预期目的是（ ） A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/
5、L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大 证明非金属性ClS8. （2分） 燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为MgNaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ） A . 镁作Y电极B . 电池工作时Na+向负极移动C . 废液的pH大于NaClO溶液的pHD . X电极上发生的反应为： ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+二、 解答题 (共4题；共29分)9. （8分） (2016高一下日喀则期末)
6、 某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱实验装置如下，请根据要求回答下列问题： （1） 填写所示仪器名称A_; （2） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热 （3） 问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是_该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是_请写出F 中发生反应的离子方程式_依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），原因是_10. （5分） (2016高一下临渭期末) 如图，在试管a中先加入3mL的乙
7、醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验 （1） 写出a试管中的主要化学反应方程式：_； （2） 加入浓硫酸的目的是_； （3） b中观察到的现象是_； （4） 在实验中球形干燥管的作用是_； （5） 饱和Na2CO3溶液的作用是_ 11. （8分） (2018重庆模拟) 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步
8、骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：（1） 流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_。 （2） 不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_（用化学方程式表示）。 （3） 副产品N的化学式是_；在得到KH2PO4晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。 （4） 若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_kg。 （5） 电解法制备KH2PO4的装置如图所示该电解装置中，a 区属于_区（填“
9、阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是_。（6） 工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为_。 12. （8分） 某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管请填写下列空白：（1） 甲装置常常浸在温度为7080的水浴中，目的是_（2） 乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为_（3） 在实验过程中控制鼓气的速度很重要：控制鼓气速度的方法是_，若鼓气速度过快反应会停止，原因：_，若鼓气速度过慢反应也会停止，原因：_（4） 若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_、_接丙第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 解答题 (共4题；共29分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、
哈尔滨市高考化学五模试卷C卷（模拟）
