银川市高三上学期开学化学试卷D卷

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1、银川市高三上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有关物质的性质或应用说法不正确的（ ）A . 淀粉、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都能发生水解B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C . 含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化D . 油脂水解产物一定含有甘油2. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . HD、H2O、NH3均为化合物B . CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物C . HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体D . SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子

2、组成的分子式3. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、HCO3、CO32、BrB . SO32、HSO3、OH、K+C . Fe3+、Cu2+、NO3、SO32D . H+、Na+、NO3、Fe2+4. （2分） (2015蒙山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB . 常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC . 标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24LD . 11P4+60CuSO4+96H2O=20

3、Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA5. （2分） (2016高一上海南期末) 下列鉴别物质的方法中，不正确的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B . 用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C . 用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D . 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液6. （2分） (2016高二上江阴期中) 下列关于物质的分类中正确的是（ ） A . 卤代烃B . 羧酸C . 醛D . 醇7. （2分） (2016高一下安阳期中) 下列物质的性质递变规律正确的是（ ） A . O，S

4、，Na的原子半径依次增大B . LiOH，KOH，CsOH的碱性依次减弱C . H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D . Cl ， Br ， I的还原性依次减弱二、 综合题 (共3题；共23分)8. （9分） (2016万载模拟) 绿矾是一种重要的化工原料 （1） 【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液方案1：取少量溶液，加入几滴_试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化方案2：取少量溶

5、液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是_实验结论：证明绿矾样品完全被氧化使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式_要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（此空填序号）A蒸发皿B石棉网C烧杯D玻璃棒（2） 【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O）Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分

6、解产生的气体通入如图所示的装置中请回答以下问题：装置I中氯化钡溶液中可观察到现象_若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子装置II中试剂为品红溶液，其作用是_装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是_9. （8分） (2018高一上朝阳期末) 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+浓度/(mol/L)210-3110-3110-2210-3（1） c(H+)=_mol/L。 （2） 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O）。 工业废水

7、中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、_、_。 试剂B是_。 操作是蒸发浓缩、冷却结晶、_，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是_。 获得的FeSO47H2O需密闭保存，原因是_。 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO47H2O的物质的量是_mol。10. （6分） (2016高一下温州期中) 某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=26.5kJmol1 ， 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关

8、系如图所示请回答下列问题：（1） V=_L （2） 该反应达到最大限度的时间是_S，该时间内平均反应速率v（HI）=_mol/（Ls） （3） 该反应达到平衡状态时，_（填“吸收”或“放出”）的热量为_kJ （4） 判断该反应达到平衡的依据是_（填序号）H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 H2、I2、HI的浓度比为1：1：2H2、I2、HI的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零混合气体的平均分子量不再发生变化气体的颜色不再发生变化三、 【化学选修-2：化学与技术】 (共1题；共11分)11. （11分） (2018浙江选考) 【加试题】 （1） (一) 以四甲基氯化铵(CH3)4NC

9、l水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图1所示。收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。（2） 写出电池总反应_。 （3） (二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H2O(l) H2.7 kJmol1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/恒沸混合物(质量分数)沸点/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)乙醇(0.08)水(0.09)70.2请完成：

10、关于该反应，下列说法不合理的是_。A . 反应体系中硫酸有催化作用B . 因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的S等于零C . 因为反应的H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D . 因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计（4） 一定温度下该反应的平衡常数K4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y_；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图_(计算时不计副反应)。（5） 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110

11、左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有_。 （6） 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是_。A . 反应温度不宜超过300B . 增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C . 在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D . 提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键四、 【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共10分)12. （10分） (2016

12、高一下宁夏月考) X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8 （1） 写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_ （2） 画出X，Y的原子结构示意图：X_，Y_ （3） 写出Z，W在元素周期表中的位置：Z_，W_ （4） 写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ （5） 按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_ 五、 【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)13. （8分） (2017高三上昭通期末)

13、 聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）： 已知： +ROH +HCl（R、R表示烃基）（1） A中含有的官能团是_（填官能团名称） （2） B与D的反应类型为_，B的结构简式为_ （3） C生成D的反应化学方程式为_ （4） C分子的核磁共振氢谱中有_个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有_种能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应遇FeCl3溶液显紫色， F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为_（5） 根据合成聚

14、芳酯E的路线，请你以苯酚及2丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G： 的路线_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共23分)8-1、8-2、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 【化学选修-2：化学与技术】 (共1题；共11分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、 【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共10分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、五、 【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、