山西省高一下学期期中化学试卷D卷

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1、山西省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下临汾期末) 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ） A . 4种B . 6种C . 8种D . 12种3. （2分） 下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数为 8、中子数为 1

2、0 的氧原子： OB . 过氧化钠的电子式： C . 氧原子的电子排布图：1s22s22p4D . 次氯酸的结构式：HClO4. （2分） 已知反应X+Y M+N为吸热反应,对这个反应下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B . 因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5. （2分） (2020临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物

3、，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ） A . 简单离子半径大小关系：cdeB . 简单阴离子的还原性：acdC . 氢化物的沸点：cdD . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一6. （2分） (2018高三上徐州月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：r（Y）r（Z）B . X

4、与Y只能形成一种化合物C . W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D . Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强7. （2分） A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则A、B元素（ ）A . 一定是第二周期元素B . 一定是同一主族元素C . 可能是第二、三周期元素D . A、B只能形成化合物B2A8. （2分） (2016高一下江阴期中) 已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子还原性Y2ZB . 质子数cbC . 氢化物稳定性H2YHZD . 原子半径XW

5、9. （2分） (2016高一下三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 原子序数：bacdC . 离子半径：DCBAD . 金属性：BA，非金属性：DC10. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ） 6和8 12和17 20和9 11和17A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下成都月考) 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKN

6、H3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A . B . C . D . 12. （2分） 下列原子或离子的电子排布的表示方法中，违反洪特规则的是（ ） Ca2+：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+：1s22s22p6C： A .

7、 B . C . D . 13. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ） A . CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发14. （2分） 金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（ ）A . 晶体中不存在独立的“分子”B . 碳原子间以共价键相结合C . 金刚石是硬度最大的物质之一D . 化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应15. （2分） (2018

8、高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一16. （2分） 将5.6g铁粉投入盛有100mL 2molL1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ） A . v（Fe）=0.5 molL1min1B . v（H2SO4）=1 molL1min1C . v（H2）=0.05

9、 molL1min1D . v（FeSO4）=0.5 molL1min117. （2分） (2016靖安模拟) 4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g），H0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L下列说法正确的是（ ）A . 4s内，v（B）=0.075mol/（Ls）B . 当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态C . 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D . 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低18. （2分） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2

10、+3H22NH3 该可逆反应达到化学平衡的标志是（ ） A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . a molNN键断裂的同时，有6a mol NH键断裂C . 混合气体的密度不再随时间变化D . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H219. （2分） (2016高二下厦门期中) 一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）工作一段时间后，两电极质量均增大下列说法错误的是（ ） A . 该装置工作时化学能转化为电能B . 左池中的银电极作正极C . 总反应为Ag+（aq）+Cl（aq）AgCl（s）D . 盐桥中的K+向右池方向移动20. （2分

11、） (2017高二下南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)221. （2分） 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2M

12、nOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A . ZnB . 碳棒C . MnO2D . MnO2和H2O22. （2分） (2016高二上赣州开学考) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ） Zn为负极，Cu为正极 Cu极上有气泡产生阳离子移向Zn极 电子从Zn极流出沿导线流向Cu极该装置能将电能转化为化学能若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16gA . B . C . D . 23. （2分） (2019高三上南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B . 若左池石墨

13、电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐24. （2分） (2015高二上卢龙期末) 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的（ ） A . 放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成B . 放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4C . 充电时，阳极反应：PbSO4+2e=Pb+

14、SO42D . 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连25. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共39分)26. （7分） (2018衡阳模拟) 氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。 （1） 已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol-1。一定条件下，CO与H2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)H 则H=_；该反应能自发进行的

15、原因是_。（2） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应I，开始时容器体积为2L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡，则反应I的化学平衡常数为_(结果保留一位小数)。恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是_(填序号)。A容器内CO2的体积分数不再变化B.当CO2和H2转化率的比值不再变化C.当水分子中断裂2NA个O

16、-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变（3） 用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为_g。 （4） 工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJmol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。 27. （6分）

17、(2016高二上武清期中) 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0，其中SO3的变化如图所示： （1） 用O2表示08min内该反应的平均速率v=_ （2） 升高温度，K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（SO3）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（SO2）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 A . aB . bC . cD . d28. （6分） (2016静安模拟) 根据所学知识完成问题： （1） 碳

18、原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是_（选填序号）a能量b电子云形状c电子云伸展方向d自旋状态14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释_（2） 铍（Be）与铝性质相似以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_（选填序号）a铍会在浓硫酸中钝化b氯化铍固体会发生升华现象c氧化铍坚硬难熔d铍的熔点低于镁（3） 写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式_ （4） 将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_ （5） 氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，

19、在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）；2C（s）+O2（g）2CO（g）；2Al（g）+N2（g）2AlN（s）试分析反应对制备AlN的作用_29. （9分） (2019全国卷) 【选修五：有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） 中的官能团名称是_。 （3） 反应的类型为_，W的分子式为_。 （4） 不同条件对反应产率的影响见下表： 实验碱溶剂催化剂产率/%KOHDMFPd(OAc)222.3K2CO3DMFPd(OAc)210.5Et3N

20、DMFPd(OAc)212.4六氢吡啶DMFPd(OAc)231.2六氢吡啶DMAPd(OAc)238.6六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5） X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_。 含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为621；1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。（6） 利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备 ，写出合成路线_。（无机试剂任选） 30. （5分） (2015高二上宁波期末) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银

21、等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜请按要求回答相关问题：（1） 甲烷燃料电池正极反应式是_ （2） 乙装置中阳离子通过X膜向_极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为_ （3） 若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_g，硫酸铜溶液的浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 31. （6分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径（1） 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH

22、，则通入CO的为_极(填“正”或“负”)。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_。（2） 碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为11）直接做燃料，其工作原理如图2所示。电池总反应为_。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_。（3） 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入

23、CO2的目的是_。电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_。第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共6题；共39分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、