河北省迁安一中高三化学第五章第2讲周期表与律练习

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1、河北省迁安一中高三化学：第五章 第2讲周期表与律学习目标【知识与技能】1了解周期表的结构（周期、族）及其应用。2.掌握元素周期律的实质。3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【过程与方法】通过重点知识和解题方法剖析，培养分析问题解决问题能力。重点难点元素周期律的实质；以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【学习过程】考点一元素周期表1原子序数 对于一个原子：原子序数_。2元素周期表 (1)编排原则： 按_递增顺序从左到右排列；将_相同的元素排成一横行，共有_个横行。把不同横行中_相等的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共有_列。(2)周期：7

2、个横行，7个周期短周期长周期序号1234567元素种数 0族元素原子序数86不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素(3)族：18列，16个族主族列序121314151617族序号副族列序345671112族序号第族第_共3列0族第_列(4)分区 分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左下方为_ 区，分界线右上方为_区。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。3元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表

3、第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。【巩固练习】： 1下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。2下列说法正确的是 ()A相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B同周期的A族元素与A族元素的原子序数之差都相同C某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D若发现了115号元素，则

4、该元素肯定位于第七周期第A族3第三周期第A族的元素是_；Na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是_；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有_，族序数等于周期序数2倍的元素有_，周期序数等于族序数2倍的元素有_。4下列说法正确的是 ()A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B114号元素位于第七周期第A族C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于A族，原子序数为x，乙位于A族，则乙原子序数可能为x19考点二元素周期律1定义：元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。2实质：元素原子_的结果。3具体表现形式项目同

5、周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_阴离子逐渐_r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_性质化合价最高正化合价由_(O、F除外)负化合价_相同最高正化合价_(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐_4.元素金属性与非金属性的比较：(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应

6、，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的判断依据根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。根据形成的气态氢化物的稳定性或还原

7、性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。【巩固练习】：5(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HCl

8、O4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。6R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合

9、价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素7下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 () 族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置 如图所示。下列说法正确的是 ()AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X的强考点三元素周期表和元素周期律的应用1根据元素周期表中的位置寻

10、找未知元素2预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)；(2)推测未知元素的某些性质。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。3启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(

11、3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【巩固练习】：9已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化，ThX，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是 （ ）AX的氢氧化物是一种强碱 BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层 DX的最高化合价为2价10、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素11、下列关于铷(Rb)的叙述正确的是 ( )A它位于周期表的第四周期、第A族 B氢氧化铷是弱碱C

12、在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D硝酸铷是离子化合物考点一1核电荷数质子数核外电子数质量数中子数2(1)原子序数电子层数7最外层电子数原子序数18(2)(从左至右，从上至下)28818183221018 3654(3)(从左至右，从上至下)AAA AAAABBBBBBB8、9、1018 (4)铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素3(1)BB(2)六(3)七考点二 1原子序数周期性 2核外电子排布周期性变化3(从左至右，从上至下)增大增大相同增多减小增大减小减小增大17(8主族序数)主族序数 减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强 减弱考点三

13、2(1)(2)难有难不酸不1.2D3Si3、19H、Be、AlC、SLi4B5(1)(2)BAC6B7.D8.A9.C 10.B 11.D 元素周期律和元素周期表练习1已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素2研究下表信息可直接得出的结论是()元素FClBrI氢化物HFHClHBrHI氢化物形成难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2与Br2混合，加热发生化合H2、I2混

14、合，加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C第A族元素的金属性随电子层数增加而减弱D第A族元素的非金属性随电子层数增加而减弱3.(2011年衡阳一次联考)X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，下列有关说法正确的是()XYZA原子半径：ZYXB氢化物的稳定性XY、ZY，可能XZC最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYXD三种元素形成的简单离子的半径：XYM8、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元

15、素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ29、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2、C，其离子半径A2C。B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A它们的原子序数ABCB它们的原子半径CBAC离子半径A2CB2D原子核外最外层上的电子数CAB10、下列叙述正确的是()AL层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素B

16、第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32C第4周期由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D只有A族元素的原子最外层有2个电子11、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12、A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层

17、，下列比较中正确的是()A原子序数：ABCD B原子半径：DBCAC离子半径：r(Dx)r(By)D离子半径：r(Am)r(Cm)，r(Am)CAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为1：1的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。19、根据表

18、中的信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LMCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等20、已知短周期中元素X、Y、Z的原子序数依次变小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5。X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和；Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3。请回答下列问题：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)XZ3的化学式是_。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_、_。