昆明市高一下学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

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1、昆明市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下延川期中) 下列对元素周期表说法错误的是（ ） A . 7个横行B . 7个周期C . 18纵行D . 18个族2. （2分） (2016高一下宝应期中) 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 元素周期表有8个主族B . A族的元素全部是金属元素C . 元素周期表有7个周期D . 短周期是指第一、二周期3. （2分） 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ ） A . 化学键的形成一定伴随着电子的得失B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

2、C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子4. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列物质中只含有共价键的是（ ） A . NaOHB . HClC . NaClD . K2SO35. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 金属性：NaMgCa6. （2分） (2016高一下武进期中) 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ） A . T2O与D2OB . K CaC . O2和O3D . H和 H7. （2分） 下列比较不正确的是

3、（ ）A . 酸性：H2SO4H3PO4B . 碱性：KOHNaOHC . 原子半径：SClD . 稳定性：NH3CH48. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应9. （2分） (2018静安

4、模拟) 下列过程不涉及化学变化的是（ ） A . 用氨气做制冷剂B . 用氢氧化铝治疗胃酸过多C . 用糯米酿制甜酒D . 用食醋除去水壶中的水垢10. （2分） (2016高二上广水期中) 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10秒钟后容器中的B是（ ） A . 2.8molB . 1.6molC . 3.2molD . 3.6mol11. （2分） (2018高一下苏州期末) 实验室用锌粒与 硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A . 用锌粉代替锌粒B . 改用 硫酸溶液

5、C . 改用热的 硫酸溶液D . 向该硫酸溶液中加入等体积的水12. （2分） (2018高二上红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1 mol HH键，同时生成2 mol HI键D . 混合气体的密度不再改变13. （2分） (2018高二上清流期中) 800时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由 图分析不能得出的结论是（ ） A . a是反应物B . 正反应是一个体积扩大的反应C .

6、 若升高温度，a的转化率增大D . 若增大压强，a的转化率减小14. （2分） (2016高一下右玉期中) 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ， 这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH415. （2分） (2016高二上商州期中) 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5mol/（Ls）B . （B）=0.3mol/（Ls）C . （C）=0.8mol/（Ls）D . （D）=1mol/（Ls）二、 填空题 (共4题；共11分)16. （4分） (2019高一下北

7、京期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1） 写出R的原子结构示意图：_（2） 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_ （3） X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_，X和Z组成的化合物的化学式有_17. （2分） (2018高二上霞浦期中) 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 （1） T1时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的

8、量随时间的变化曲线。 平衡时，SO3的转化率为_（保留一位小数）；在T1下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为_；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_（填字母）。下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0的化学平衡常数（K）：T/T2T3K20.54.68由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _。（填“T1”、“T2”或“T3”）（2） 在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的

9、量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为_。 18. （3分） (2016高一下华亭期中) 如图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： AAAAAAA0二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_； （2） 地壳中含量最多的金属元素是_，写出元素以原子个数比1：1形成化合物的电子式_； （3） 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_； （4） 写出对应离子还原性由强到弱的次序_ 19. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 石油产品中含有H2S及COS

10、、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题： （1） 已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)H1=-362 kJmol-1 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H2=-1172 kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。（2） 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_。(已知H2CO3 的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15) （3） 在强酸溶液中用H

11、2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_。 （4） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)H0。某温度时，用活性-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比n(H2O)/n(COS)的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示： 该反应的最佳条件为:投料比n(H2O)/n(COS)_，温度_。P点对应的平衡常数为_;。(保留小数点后2 位)三、 实验题 (共2题；共6分)20. （2分） 盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象某学

12、习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案请回答有关问题 （1） 方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上开始时使右端U形管两端红墨水相平实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是_，原因是_ （2） 方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表： 编号盐酸氢氧化钠t/10.1mo

13、lL10.05molL13.520.1molL10.1molL1x30.2molL10.2molL114则x=_（3） 方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应 实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是_从原理上讲，该实验设计的不合理之处为_请你在此实验装置的基础上提出修改方案_21. （4分） (2018高二下兰州期末) （1） 、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 _ A . 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B . 甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸

14、和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同C . 用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏E . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏（2） 、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH（OH）SO3Na； 沸点：乙醚34，1-丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作2为_，操作3为_（3） 写出正丁醛银镜反应方程式_（4） 、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4,熔点9.7

15、9,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白： 写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：_。（5） 安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_。 （6） c装置内NaOH溶液的作用是_； （7） e装置内NaOH溶液的作用是_。 四、 推断题 (共2题；共6分)22. （4分） (2017高三上芗城月考) 化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1） 上述元素中，属

16、于s区的是_（填元素符号） （2） 写出元素的基态原子的电子排布式_ （3） 元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”） （4） 元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ （5） 元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_ 23. （2分） (2018高二下南昌期末) 有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。 已知：E能发生

17、银镜反应，在一定条件下，1molE能与2 mol H2反应生成F；RCH=CH2 RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88gmol1 ， 其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1） 用系统命名法命名有机物B_； （2） E的结构简式为_； （3） C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_； （4） 已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式_； （5） 以丙烯等为原料合成D的

18、路线如下： X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。五、 综合题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018高二上陆川期末) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示： 容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列问题：（1） 若容器中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_。容器和容器中起始时X的反应速率v(

19、X)_v(X)(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 已知该正反应为放热反应，则T_387(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 （3） 反应方程式中X的化学计量数p的取值为_，容器中X的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向_;(填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共11分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、三、 实验题 (共2题；共6分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、四、 推断题 (共2题；共6分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、五、 综合题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、