哈尔滨市高二上学期期末化学试卷D卷（模拟）

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1、哈尔滨市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH02. （2分） (2018佛山模拟) 锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是（ ）A . 该电池工作时Li+向负极移动B . Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C . 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D . 电池工作时，正极可发生:2

2、Li+ +O2+ 2e-=Li2O23. （2分） (2018高二上中山期末) 下列叙述正确的是（ ） A . H0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即S0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4. （2分） (2015高三上朝阳期中) 将CO2转化为 CH4 ， 既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源已知： CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）

3、+2O2（g）H=+802kJmol1如图为在恒温、光照和不同催化剂（、）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线下列说法正确的是（ ）A . 025h内，催化剂的催化效果比催化剂的效果好B . 016h内，v（H2O）=1.5 mol/（Lh）C . 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D . 反应开始后的15h内，第种催化剂的作用下，得到的CH4最多5. （2分） (2016高一下济宁期末) 将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）， 若经 2s后测得 C的浓度为 0.6molL1 ， 现有

4、下列几种说法：用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL1s1物质 B的体积分数是40%2s 时物质 A 的转化率为30%2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL1其中正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B . 离子化合物一定是电解质C . 氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D . 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸7. （2分） (2017高二上九江期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）

5、H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率（Z）=2.0105 mol/（Lmin）B . 4min时，（逆）（正）C . 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D . 7min时，反应还未达到平衡状态8. （2分） 25时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH）的乘积为11018 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该溶液可能pH=5B . 该溶液的pH一定是9C . 该溶液的pH可能是7D . 不会有这样的溶液9. （2分） (2018漳州模拟) 25时

6、，将浓度均为0.1molL-1 ， 体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . Ka(HA)110-6B . c点时， 随温度升高而增大C . ac过程中水的电离程度始终增大D . b点时，c(B+)=c(A-)10. （2分） 为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg ，则下列叙述正确的是（ ） A . 中性溶液AG=0B . 常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12C . 酸性溶液AG0D . 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=1311

7、. （2分） 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D . 2 NH3(g) N2(g) 3H2(g) H012. （2分） 下列说法正确的是A . 电解质在熔融状态下都能导电B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸13. （2分） (2017高一上沭阳期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置

8、，图中B为开关若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（ ）A . 浓NaI溶液B . 浓NaOH溶液C . 饱和NaCl溶液D . 浓硫酸14. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A . AB .

9、 BC . CD . D15. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变16. （2分） 人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A .

10、正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物二、 非选择题 (共5题；共27分)17. （3分） (2016高二上吉安期中) 书写下列热化学方程式 （1） 使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：_; （2） 已知拆开1molHH、1molNH、1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：_; （3） 炭粉与水蒸气反应生成CO（

11、g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：_ 18. （5分） 已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示： 温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1） 上述反应的化学平衡常数表达式为_该反应的Q_0（填“”或“”） （2） 850时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则04min时平均反应速率v（CO）=_ （3） 若在500时进行且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020molL1，该条件下，CO

12、的最大转化率为_ （4） 若在850时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系_ 19. （4分） 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g装好实验装置检查装置气密性加热，开始反应，直到产生一定量的气体停止加热（如图所示，导管出口高于液面）测量收集到气体的体积准确称量试管和残留物的质量为b g测量实验室的温度把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净处理实验数据，求出氧气的摩

13、尔质量回答下列问题：（1） 如何检查装置的气密性？_ （2） 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号） （3） 测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_ （4） 如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=_; 20. （9分） (2017北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下向硝酸酸化

14、的0.05molL1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色（1） 检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag取上层清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_（2） 针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉

15、淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验可证实假设d成立实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时

16、溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色实验：装置如图其中甲溶液是_，操作现象是_（3） 根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_21. （6分） 某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子用A进行如下实验：（1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，

17、再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成回答下列问题：（1） A中存在的离子：阳离子是_；阴离子是_（2） 画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图_（3） 化合物A的化学式为_（4） 写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式_（5） 写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共27分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、