哈尔滨市高二上学期期末化学试卷D卷

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1、哈尔滨市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上武清期中) 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO的燃烧热为283kJB . 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-

2、1018 kJ/mol2. （2分） (2018高二上天津期末) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A . 升高温度B . 加入一种反应物C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂3. （2分） 对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则（ ） A . 正、逆反应速率同时增大B . 逆反应速率先减小C . 化学平衡逆向移动D . 化学平衡正向移动4. （2分） (2017高二上曲靖期末) 某反应2AB（g）C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的H、S应为（ ） A . H0，

3、S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S05. （2分） (2018高一下北京期中) 下列关于电池的说法错误的是（ ） A . 锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B . 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池C . 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应D . 废旧电池不能随意丢弃，应回收6. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常数K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H2c(A- )c(HA)

4、q(H+)c(OH- )B . 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)C . pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD . 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.2513. （3分） 将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B . 当向容器中再充入0.20 mol

5、NO时，平衡向正反应方向移动，K增大C . 第12 min时改变的反应条件为升高温度D . 向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大14. （2分） 在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（ ） A . 制成合金保护船体B . 锌块的反应：Zn2eZn2C . 船体的反应：Fe2eFe2+D . 是外加电流的阴极保护法15. （2分） (2020高二上新乡期末) 已知：p(Ba2+)=-1gc(Ba2+)，p(酸根离子)=-1gc(酸根离子)，酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . p(Ba2

6、+)=a时，溶液中c(SO42-)c(CO32-)B . M点对应的溶液中有BaCO3沉淀生成C . 由图可知该温度下：KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)D . BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀16. （3分） (2016高一上揭阳期中) （多选）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Cu2+、H+、Cl、SO42B . Na+、Fe3+、SO42、OHC . H+、Na+、CO32、NO32D . K+、Na+、Cl、OH三、 填空题 (共6题；共38分)17. （6分） (2015高二上济南期末) 常温下，有浓度均为1molL1的下列4种溶液： H2SO4溶液

7、NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1） 这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_（填序号），其中由水电离出的H+浓度最小的是_（填序号） （2） 中各离子浓度由大到小的顺序是_，该温度下中NaHCO3的水解平衡常数Kh=_molL1（已知碳酸的电离常数K1=4107，K2=5.61011） （3） 该温度下向中通入少量氨气，此时 的值_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”、“小于”或“等于”） 18. （5分） (2016高二上茂名期中) 将物质的量均为3.00mol物质A，B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2

8、C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示： （1） T0对应的反应速率v（正）_v（逆）（用“=”、“”或“”表示，下同）； （2） 此反应的正反应为_热；（填“放”或“吸”） （3） X，Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y_X； （4） 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是：_； （5） 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为_mol 19. （10分） (2018高一上玉田期中) 海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图： 请回答下列问题：（1） 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_。 （2） 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、

9、SO42-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A盐酸，BNa2CO3溶液，CNaOH溶液，DBaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序：NaOH溶液、_、_、_（填编号）。 （3） 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂，溶液变_色；小烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）：_。 （4） 在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl26H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_（填编号）。 A . 蒸馏B . 蒸发C . 冷却结晶D . 过滤20. （7分） (2016高二上莆田期中) 如图所示装置中，

10、甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加回答问题：（1） 电源的N端为_极； （2） 电极b上发生的电极反应式为_； （3） 丙装置损失的质量为_（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_； （4） 电极c的质量变化是_g； （5） 若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_ 已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的

11、化学能转化为电能写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式_21. （4分） (2017高二上济南期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积（mL）所消耗标准盐酸的体积（mL）滴定前滴定后25.000.5020.6025.006.0026.0025.001.1021.00请回答下列问题：（1） 滴定终点时的现象是_ （2） 所配

12、制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_;molL1；试样中NaOH的质量分数为_ （3） 若出现下列情况，测定结果偏高的是_ a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定前有气泡，滴定后气泡消失d酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗22. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下： 在废液中加入过量铁粉，过滤；向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；合并和中的滤液，通入足量氯气；，得到FeC

13、l36H2O晶体（1） 用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_ （2） 试剂A是_ （3） 步骤中发生的离子方程式为_ （4） 完成步骤需要用到的实验装置是_（填字母） （5） 若用FeCl36H2O晶体配制100ml0.5mol/L的FeCl3溶液 用托盘天平称FeCl36H2O晶体，其质量是_g实验时下图所示操作的先后顺序为_（填编号）蒸馏水第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共6题；共15分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、三、 填空题 (共6题；共38分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、