辽宁省高一下学期化学期末考试试卷B卷

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1、辽宁省高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+2. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列说法正确的是（ ） A

2、 . 卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B . 卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C . 卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D . 卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强3. （2分） 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示 ，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）A . 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B . 它的分子式是C16H10N2O2C . 该物质是高分子化合物D . 它是不饱和的有机物4. （2分） 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3

3、C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H25. （2分） 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物B . K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质6. （2分） (2016高一下金溪月考) 五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（ ） 元素TXYZ

4、W原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3A . X的阴离子半径小于T的阳离子半径B . Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小C . Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D . Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸7. （2分） (2016高一下三门峡期中) 若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4 ， 其中正确的是（ ） A . 只有B . 只有C . 的混合物D . 的混合物8. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列有关说法错误的是（ ）

5、A . 硅可用于制造光导纤维B . 铝槽车可用于浓硫酸的贮运C . 铝热反应可用于焊接铁轨D . 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂9. （2分） (2017高一下蕲春期中) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中错误的是（ ） A . O与A、B . C均能形成两种化合物BA元素位于元素周期表A族C . B元素是图中金属性最强的元素D . C最高价氧化物的水化物可以相互反应10. （2分） (2016高二下吉林期中) 某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ） A . 能与NaO

6、H的醇溶液共热发生消去反应B . 能使溴水褪色C . 一定条件下，能发生加聚反应D . 一定条件下，能发生取代反应11. （2分） 元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式（ ）A . H2XO3B . HXO4C . H3XO4D . H2XO412. （2分） (2016高一下江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（ ） A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF314

7、. （2分） (2016高一下淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是 C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是HCl15. （2分） 一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）v（N）B . 平衡常数KMKNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（C

8、O2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%16. （2分） 化学与生产、生活、环境密切相关下列说法错误的是（ ） A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢B . 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染17. （2分） (2018高二下揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的是（ ）A . 四种元素中

9、有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物18. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+= 2Fe3+3H2B . 硝酸银溶液中加入铁粉Ag+ Fe = Fe2+AgC . 氧化铜与盐酸反应O2 +2H =H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO219. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 在反应H2S+H2SO4S+SO2+2H2O

10、中，若有32g硫生成，则转移电子为（ ） A . 6 mol B . 3 molC . 2 molD . 4 mol20. （2分） 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（ ）A . 用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B . 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C . FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D . 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化二、 综合题 (共10题；共38分)21. （1分） (2018高一下西城期末) 将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来_。 A苯与液溴在FeBr3催化下反应a

11、. 氧化反应B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b. 取代反应C乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应c. 加成反应22. （3分） (2016高一下肇庆期末) 利用所学化学知识解答问题： （1） 微粒 Na+中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_ （2） 用电子式表示形成过程：H2S_；MgF2_ （3） 写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁_；电解法冶炼铝_ （4） 有下列各组微粒或物质： A C和 CBCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3C 和 DCH3CH2CH2CH3和 两种微粒互为同位素是_；两种物质属于同系物的是_；两种物质互为同分异构体的是_23. （3分） 如图

12、所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液（1） A、B、C三个装置中属于原电池的是_属于电解池的是_（2） A池中Zn是_极，Cu极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为_反应过程溶液中c（Cu2+）_（填“变大”“变小”或“不变”）（3） B池中C棒是_极，一段时间后的现象为_，电极反应为_B 池中的总反应为_（4） C池在化学反应中发生的能量转化形式是_24. （3分） (2019钦州模拟) 铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题： （1） I：测量某河水样本中铁的含量 水样中Fe2+的含量越大，溶

13、解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因_。（2） 测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。 用_(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。滴定达到终点的标志是_。（3） 测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。 锌粒的作用是_。河水中Fe3+的浓度是_mol/L(用含字母的代数式表示)。（4） ：氢氧化亚铁Fe(O

14、H)2在常温常压下为白色固体。 当溶液中的离子浓度1105molL1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.01016。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：_。（5） 一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。 必须使用铁电极的是_(填“A或“B”)极。B电极的电极反应式为_。25. （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N

15、分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A

16、、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。26. （3分） (2017高二上亭湖期中) 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin） （1） A在5min末的浓度是多少？ （2） B的平均反应速率是多少？ （3） D的平均反应速率是多少？ （4） x值是多少？ 27. （5分） (2016高一下长沙期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素

17、周期表的一部分： （1） 根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（填“”、“”或“=”） （2） 元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_ （3） 周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为 A . 硫B . 砷C . 硒D . 硅（4） 羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_

18、28. （4分） (2018高二上海南期中) 由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示： 请回答下列问题：（1） 写出以下物质的结构简式：B_，G_（2） 写出以下反应的反应类型：X_，Y_ （3） 写出以下反应的化学方程式：AB：_（4） 若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_ 29. （4分） (2018高一上安平期末) 按要求回答问题。（1） KAl(SO4)2的电离方程式_。 （2） 向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是_、_;(填微粒符号)。 （3） 实验室用质量分数为36.5%，密度为1

19、.19gcm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_ml该浓盐酸。 （4） 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是_mol。 （5） 下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从AD中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液加入的物质序号AlCl3溶液通入过量的NH3_Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸_NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量_30. （7分） (2018高一上北京期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将

20、样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：（1） 检验滤液中的 的方法是_。 （2） 试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。 （3） 试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的是_。 （4） 试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共10题；共38分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、