哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷

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1、哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2017高一上成都期中) 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）A . 灼烧B . 过滤C . 分液D . 蒸馏2. （2分） (2018高一上静宁期中) 化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是（ ） A . 少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%5%的NaHCO3溶液B . 氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气C . 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是

2、否漏水D . 给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人3. （2分） (2018高一上荆州月考) 向一定量的Fe、FeO、 的混合物中加入100 mL浓度为 的盐酸，二者恰好完全反应，放出224 mL的气体 标准状况 ，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A . B . C . D . 4. （2分） 下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）A . 长度B . 摩尔C . 质量D . 时间5. （2分） (2018高一下金华期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A

3、 . 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B . 金属镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料C . 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D . 通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率6. （2分） (2018高二上台州月考) 下列方程式正确的是（ ） A . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+2H2O+4NH4+B . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+CO32-C . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmo

4、l-1D . 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O7. （2分） (2018高二上武清期中) 下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cl-、Na+、SO42B . Al3+、K+、HCO3、Cl-C . H+、Fe2+、SO42、NO3D . AlO2-、Na+、Cl-、HCO38. （2分） (2019高一上滨海期中) 已知在相同条件下进行下列反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是 （ ） A . 上述三个反应都有单

5、质生成，所以都是置换反应B . 反应和反应中均生成Br2 ， 溴元素发生的变化相同C . 反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为61D . 中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol9. （2分） (2019高一上惠州期末) 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A . CuSO4B . MgOC . NaHCO3D . Fe(OH)310. （2分） (2017高三上会宁期中) 下列有关实验的描述中，正确的是（ ） 钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰将某

6、气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。过氧化钠与水反应放出大量热A . B . C . D . 11. （2分） 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A . 硅可以用做制造芯片的材料B . 二氧化硅可用于制造光导纤维C . 水玻璃可以用作木材防火剂D . 浓硫酸可以做干燥剂，但不能干燥二氧化硫12. （2分） (2018高一上上海期中) 将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的 乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是（ ） 浓硫酸饱和食盐水水NaOH溶液A . B .

7、 C . D . 13. （2分） (2018高三上平遥月考) 下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的（ ） 能使品红溶液褪色能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使澄清的石灰水变浑浊通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A . B . 都不能证明C . 能证明D . 只有能证明14. （2分） (2018高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B . 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气C . 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3D .

8、 用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色15. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应16. （2分） (2018高二下北京期中) 下列事实与对应的方程式不符合的是（ ） A . 自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2 H2CO3 ， H2CO3 H+HCO3-B . “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色） N2O4 （g） （无色）H0C . 甲烷的燃

9、烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H890.3 kJmol-1D . 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-2H+S SO2 H2O17. （2分） (2018高一上石家庄期中) 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二下金华期末) 常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . H2A在水中的电离方程式是：H2

10、A=H+HA- ， HA- H+A2-B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C . Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D . X点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L19. （2分） 已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH- ， 要使溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）A . 加少量盐酸溶液B . 加入少量NH4Cl晶体C . 加少量NH3D . 加水20. （2分） (2019高三下黄山模拟)

11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . H2S的燃烧热是QkJ/mol，充分燃烧H2S，当有0.5QJ热量放出时，转移的电子数为6NAB . 25时，500mLpH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH-数目为0.0005NAC . pH=2的H3PO4溶液中，H+的数目为0.01NAD . 0.10L2.0molL-1的NalHCO3溶液中HC 和C 的离子数之和为0.2NA21. （2分） (2019高三上呼兰月考) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（ ） Al2(SO4)3和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火铁比铜金属性强，用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷

12、电路板HF与SiO2反应，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂Al2O3熔点高，可用作耐高温耐火材料CO具有可燃性，用于冶炼金属A . B . C . D . 22. （2分） (2018高二上河北月考) 常温下，用0.1000 molL NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中： B . 点所示溶液中： C . 点所示溶液中： D . 滴定过程中可能出现： 23. （2分） (2018高二上黑龙江期末) 常温

13、下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法错误的是（ ） A . b0.01B . 混合后溶液呈中性C . CH3COOH的电离常数Ka109/(b-0.01)D . 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小24. （2分） (2019高三上颍上月考) 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A . 向 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失： B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体： C . 在空气中放置后由淡黄色变为白色： D . 向 悬浊

14、液中滴加足量 溶液出现红褐色沉淀： 25. （2分） (2017高二上黄冈期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡26. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 下列装置中能形成原电池的是（ ） A . B . C . D . 27. （2分） (2018高三上中山月考) 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述

15、错误的是（ ） A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC . 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸28. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列做法不利于金属防护的是（ ） A . 菜刀切菜后不洗净就放回刀架B . 将钢铁制成不锈钢C . 在铁塔的表面喷上一层油漆D . 埋在地下的钢管与锌块连接29. （2分） (2018高二上舒兰期中) 25时，在浓度都为1 molL-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种

16、溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为molL-1）。下列判断正确的是（ ） A . a=2b=2c=2dB . abcdC . acdbD . acbd30. （2分） (2018高三上重庆月考) 据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理下图所示，该装置工作时，下列叙述错误的是（ ） A . b极上生成乙烯的电极反应式为：2CO212H12e=C2H44H2OB . a接太阳能电池的正极C . a级上发生还原反应生成标况下22.4 L氧气时，电路中转移的电子数为4NAD . 溶液中H通过质子透过膜向b极移动二、 填空题 (共3题；共

17、20分)31. （6分） (2018高二下南阳期末) 研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。 （1） CO可用于炼铁，已知： Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJmol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5kJmol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。（2） 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_。 （3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得C

18、H3OH的物质的量随时间的变化见图1。 线、对应的平衡常数大小关系为KI_K（填“”或“=”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。（4） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（、）作用下，CH4产量随光照时间

19、的变化见图2。在015小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为_（填序号） （5） 一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2molL-1的KOH溶液。 请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式_；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_。（6） 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_。 32. （7分） (2019高三上惠州月考) 氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟

20、碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1） CeFCO3中Ce的化合价为_。 （2） 氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_。 （3） 氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_。 （4） HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作的名称为_。 （5） 为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_。 （6） 有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_。 （

21、7） 已知，298K时，KspCe(OH)3=5l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1，加碱调节pH到_时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。 （8） 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_。 33. （7分） (2019高一上东辽期中) 硫化氢(H2S)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题 （1） 硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气，写出该反应的化学方程式_，该反应属于_（填基本反应类型） （2） 某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢

22、能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。 盛放稀硫酸的仪器名称为_。甲装置中发生反应的化学方程式为_。实验中，丙装置观察到的实验现象是_。丁装置的作用是_，其中反应的离子方程式为_。三、 实验题 (共1题；共3分)34. （3分） (2018高二下宿迁期末) 工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72 ， 利用滴定原理测定Cr2O72含量方法如下： 步骤：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72+6I+14H+ = 2Cr3+3I2+7H2O。步骤：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 molL

23、-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6）滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL笫一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0. 20a（1） 步骤量取30.00 mL废水选择的仪器是_。 （2） 步骤中滴加的指示剂为_。滴定达到终点的实验现象是_。 （3） 步骤中a 的读数如图所示，则： a=_。 Cr2O72的含量为_gL-1。（4） 以下操作会造成废水中Cr2O72含量测定值偏高的是_。 A . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B . 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C

24、. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共30题；共61分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共3题；共20分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、32-7、32-8、33-1、33-2、三、 实验题 (共1题；共3分)34-1、34-2、34-3、34-4、