哈尔滨市高二上学期化学10月月考试卷（I）卷

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1、哈尔滨市高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2018高三上长春期中) 下列说法中正确的是（ ） A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使

2、海水淡化3. （2分） 高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C 2CO达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ） A . 14CO214CO 14CB . 14CO214COC . 14CO2D . 14CO4. （2分） (2019高二上临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02mol/(Lmin)C . V(NH3)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)5. （2分） (

3、2016高二上嘉峪关期中) 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） 再加入30mL 3mol/L盐酸 改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大7. （2分） (2019高二上长治期末)

4、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H0 实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中错误的是（ ）A . x2.4B . T1、T2的关系：T1T2C . K1、K2的关系：K2K1D . 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min18. （2分） 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（

5、g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v（C）=v（A）=0.2 molL1s1B . z=3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4：39. （2分） (2018高二上汕头月考) 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 在一个恒容绝热的容器内发生反应：mA（g）+nB（g）pC（s）+qQ（g）当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：（ ） 体

6、系的气体密度不再改变 体系的温度不再改变 生成物C的浓度不再改变气体的总质量不再改变 反应速率n v（A）=m v（B）单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上汕头月考) 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）A . A中颜色比B中浅B . A中颜色比B中深C . A，B中颜色深浅一样D . A，B中颜色都比开始时深12. （2分） (2018高三下河北开学考) 苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可

7、用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 已知25时，HA的Ka=6.25105 ， H2CO3的Ka1=4.7107 ， Ka2=4.901011 ， 在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ） A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)D . 当pH为5.0时，饮料中 13. （2分） (2018高二上长春月考) 对于可逆反应：

8、2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列各图正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上罗湖期末) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol15. （2分） 在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液

9、中的c（OH-）增大的是A . 加少量HNO3B . 加少量KOH固体C . 加少量(NH4)2SO4固体D . 加大量水16. （2分） (2018高三上西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ）A . 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B . 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C . 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D . 若图二t1时改变的条件是增

10、大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小17. （2分） (2018高一下安平期末) 下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（ ） A . K=1010B . K=10-10C . K=1D . K=10-118. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ） A . 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B . 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C . 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D . 改变反应条件，化学反应限度可能

11、改变19. （2分） “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）A . B . C . CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClD . 20. （2分） (2017高一上岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁下列说法中错误的是（ ）A . 此法

12、的优点之一是原料来源丰富B . 步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应二、 填空题 (共2题；共17分)21. （7分） (2019高二上肥东期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示: （1） 写出该反应的化学方程式_。 （2） 计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率是_，Y的转化率为_。 （3） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。 A . 当X与Y的反应速率之比为1:1B . 在混合气体中X的质量百分数保持不变C . 混合

13、气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D . 混合气体的的密度不随时间的变化而变化E . X、Y、Z的浓度之比为1:1:2（4） 当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是_。 （5） 为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_ a恒容时充入Neb适当升高温度c缩小容器的体积d选择高效催化剂22. （10分） (2017高一下惠来期末) 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质 （1） 海水淡化的方法主要有_（填一种）； （2） 下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）； A . 液溴B . 食盐C . 氢气D . 淡水（3）

14、 从海水中提取溴和镁的流程如下： 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式，步骤I的化学方程式：_，步骤III的离子方程式：_，步骤IV的化学方程式：_操作A是_，操作B是_，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：_、萃取、蒸馏三、 综合题 (共2题；共18分)23. （8分） (2019高三上德州期末) 非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。 （1） I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=akJ/mol 曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：a_0，P1_P

15、2（填“”、“”或“”）。（2） t时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则 平衡时容器内压强为开始时的_倍，t时的化学平衡常数为_。若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3） II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。 铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为_。（4） 已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中 为_。(已

16、知：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaSO4)=2.510-9） （5） 恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是_。 a.体系压强保持不变b.混合气体的密度保持不变c.SO3和O2的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO224. （10分） 化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关（1） 海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏海水中镁的总储量约为1.81015 t，海水里镁的存在形式主要是_（填“游离态”或“化合态”）下列物质不经过化学变化就能从海

17、水中获得的是_（填字母）A单质钠B单质钾C氯化钠目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以_为基础制取氯气等产品的工业（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活工业上制造光导纤维的基本原料是_下列物质中，不能用来制造耐火材料的是_（填字母）A氧化镁B过氧化钠C三氧化二铝在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识pH_的雨水称为酸雨燃煤产生的_是引起我国酸雨的主要原因下列物质中，会破坏臭氧层的是_（填字母）A氮气B一氧化碳C氟氯烃在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共17分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、三、 综合题 (共2题；共18分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、