贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

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1、贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下成都期中) 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（ ） 分子中具有7个碳原子的芳香烃分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有6个碳原子的烯烃分子中具有8个碳原子的烷烃A . B . C . D . 2. （2分） (2018辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍

2、。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径：cdaB . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：cba3. （2分） (2017高二上河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42等离子，通常采用以下试剂：Na2CO3BaCl2NaOH HCl，加入试剂的操作顺序合理的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A . 升高温度，对正反应的

3、反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大6. （2分） (2016高二上东营期末) 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A . 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe3+B . 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C . 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D . 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法7. （2分） (2017高二上惠阳期中) 下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

4、B . 高压有利于氨的合成反应C . 500高温比室温更有利于合成氨的反应D . 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多8. （2分） (2017高一上玉溪期中) 下列离子检验的推理正确的是（ ） A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO429. （2分） (2017高二下绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，

5、下列说法错误的是（ ） A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法10. （2分） (2018高一下宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH11. （2分） (2018高

6、一下北京期中) 原电池原理的应用促进了人类社会的发展。关于如图所示原电池的说法正确的是（ ） A . 该装置能将电能转化为化学能B . 铜片为正极，发生氧化反应C . 电子从铜片经导线流向锌片D . 锌片上发生的反应为Zn2eZn212. （2分） 下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是（ ） A . 氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）c（Na+）c（Ba2+）C . 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c

7、（OH）c（H+）D . 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）13. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ） A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3的数目B . 纯水在80和25时的pHC . pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH）14. （2分） 下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是（ ）A . 常温下测定的气体摩尔体

8、积大于22.4 Lmol1B . 100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液和100 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC . 配制1.0 molL1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D . 中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小15. （2分） (2018高二上菏泽期中) 以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法错误的是（ ） A . b电极为负极B . 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C . a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D .

9、 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl16. （2分） 在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 发生反应：NO2SO2 NOSO3 ， 当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等17. （2分） (2016高一下长安期中) 有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ） A . Cu是原电池的负极B . 电流由Cu电极流出C . 电子由A

10、l沿导线流向CuD . 铝片上的电极反应式为：Al3eAl3+18. （2分） 下列有关Ksp说法正确的是A . 某温度下， CaSO4溶液中c（Ca2+） c（SO42-）就是 KB . 25 时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。C . 在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4 ， 说明KSP（BaSO4）KSP（BaCO3）D . 升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小19. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一

11、定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka1.7105 ， NH3H2O的Kb1.7105 ， CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等20. （2分） 用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（ ） A . CuSO4B . CuO

12、C . Cu(OH)2D . CuSO45H2O二、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料工业合成尿素反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示 A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为_（2） 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到

13、平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表： 温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的

14、盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为_（3） 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：_ 三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） (2015高二上宜春期末) 如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题： （1） 若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液 甲中石墨棒上的电极反应式是_将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现

15、试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I生成了I2若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=_（2） 若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液 甲中铁棒上的电极反应式为_乙中总反应的离子方程式为_如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_（填写物质的化学式）_g四、 填空题 (共3题；共11分)23

16、. （2分） (2017高二上天水期末) 原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线 （1） 完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素_ 以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_（填序号）AK+BNO3CAg+DSO42（2） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与

17、图2中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_24. （5分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一电离能大小为：_。 （2） Cu的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。 （3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8

18、，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。25. （4分） (2015高二下盐城期中) 按要求填空： （1） 分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：_; （2） 2，3二甲基1丁烯

19、的结构简式：_; （3） 用系统法命名： _; （4） CH2=CHCCH结构中碳原子轨道的杂化方式是_; （5） 有机物的结构可用“键线式”简化表示如CH3CH=CHCH3可简写为 ， 的分子式为_，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气_升；该烃的一溴取代物有_种 五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2018银川模拟) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示 （1） 为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_（填序号）。 研磨多次浸取升高温度加压搅拌（2） 步骤所得滤渣中的物质是（写化学式）_。 （3） 步骤中可得Cd单质，为

20、避免引入新的杂质，试剂X应为_。 （4） 步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_；Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是_。（5） 若步骤加入的ZnCO3为bmol，步骤所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、三、 实验题 (共1题；共2分)22-1、22-2、四、 填空题 (共3题；共11分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、五、 工业流程 (共1题；共5分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、