西宁市高三上学期开学化学试卷（I）卷

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1、西宁市高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共61分)1. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ） A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源3. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大

2、气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能够大量共存4. （2分） (2016崇明模拟) PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ， 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（ ） A . 1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB . 1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbOC . 1：1：1混合的PbO

3、2、Pb3O4、PbOD . 2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO5. （2分） (2016高一上陕西期中) 溶液中有0.2mol XO4 ， 加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 则还原产物中X的化合价为（ ）A . 0B . +1C . +3D . +46. （2分） (2016靖安模拟) 表中，第栏和第栏的化学反应都可以用第栏的离子方程式表示的是（ ） 编号第栏第栏第栏AH2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性H+SO +Ba2+OHBaSO4+H2OB氢氧化钠溶液中通入过量CO2氢氧

4、化钙溶液中滴入过量CO2OH+CO2HCO C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水向碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水HCO +Ca2+OHCaCO3+H2ODFeBr2溶液和少量Cl2反应FeI2溶液和少量Cl2反应2Fe2+Cl22Fe3+2ClA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015海南模拟) 下列实验图示及有关描述正确的是（ ） A . 用图所示装置可以电解精炼铝B . 用图探究固体表面积对反应速率的影响C . 用图所示装置可以制得金属锰D . 用图所示装置可以收集Cl28. （2分） 实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+ 某化

5、学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置下列有关说法中正确的是（ ）A . 该原电池的正极反应是：Zn2e=Zn2+B . Pt电极表面生成大量气泡C . 生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD . 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去9. （2分） 分子式为C10H14的三取代芳烃（即苯环上只有三个支链），其可能的结构有（ ）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种10. （2分） 下列陈述、均正确，且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O

6、2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下宁远月考) 下列比较关系与排列顺序不正确的是（ ） A . 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B . 熔沸点：HFHClHBrHIC . 还原性：SiH4NH3H2OHFD . 半径：Al3+Mg2+Na+F12. （2分） (2017高一下湖北期中) 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实验操作现象结论A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中含有SO 、SO 、HSO 中的

7、一种或几种B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白烟产生该溶液是浓盐酸C将某气体通入品红溶液中溶液红色褪去该气体可能是SO2D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中不含NH A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A . 、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B . 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：C . 将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的

8、体积为：D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：14. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化15. （6分） (2015高二上南昌期末) 湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流

9、程 （1） 烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为_ （2） 浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去净化过程如下： 在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为_将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为_（填字母）ANaOHBNH3H2 OCZnOH DH2SO4用Zn除去Cu2+和Cd2+用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，_（3） 用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解当电解液的pH从6.0变为3.0时（设

10、电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在_极析出，其质量为_mg 16. （8分） 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：铜矿石 铜精矿石 冰铜 粗铜 电解铜（1） 在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_；反射炉内生成炉渣的主要成分是_（2） 冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%50%转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O生成的Cu2O

11、与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜该过程发生反应的化学方程式分别是_、_ （3） 粗铜的电解精炼如图所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_17. （8分） (2016高三下凯里开学考) 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验请回答以下问题： （1） 装置甲中仪器a的名称为_用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：_ （2） 将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色查阅资料得知：溶液蓝色逐渐

12、褪色，是因为有+5价的碘元素生成请写出该反应的离子方程式：_ （3） 用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热铂丝保持红热的原因是_；锥形瓶内还可观察到现象是_ （4） 活动小组从“绿色化学”角度出发在装置丁中进 行SO2的性质实验其中棉花上蘸有不同试剂请填写表中空白： 棉花位置棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液_现象_溶液紫色褪去无结论SO2具有漂白性SO2具有_SO2有毒，不能排空18. （6分） 物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种请根据所学化学知识回答下列问题： （1）

13、 体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至 1 000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示则稀释后，HX溶液中水电离的c（H+）_醋酸溶液中水电离的c（H+）；电离常数Ka（HX）_Ka（CH3COOH）（填“”、“=”或“”）（2） 已知KHC2O4溶液呈酸性 KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是_Ac（C2O42）c（H2C2O4）Bc（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）Cc（K+）+c（H+）c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42）Dc（K+）c（C2O42）+c（HC2O4）

14、+c（H2C2O4）（3） 含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为_若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_（已知：KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031）19. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+

15、 O2 ， 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）： T/304050生成NH3量/（106 mol）4.85.96.0请回答下列问题：（1） 50时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_molh1 （2） 该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_ （3） 与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_ （4） 工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时

16、，N2的转化率为50%，体积变为10L求： 该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同反应放出的热量_（填“”“”或“=”）92.4kJ二、 物质结构与性质 (共1题；共10分)20. （10分） 如图是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（1） 请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式_（2） D的气态氢化物的VSEPR模型为_，其中心原子的杂化类型为_（3） G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：_（用元素符号作答）（4

17、） 由A、C、D形成的ACD分子中，含有_个键，_个键（5） 要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是_（6） 元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应请回答下列问题：与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_（填元素符号）MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填分子式）三、 化学与技术 (共1题；共6分)21. （6分） (2017高一上荆门期末)

18、 某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1） 装置B中发生反应的化学方程式是_; （2） 装置E中的现象是_; （3） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤写出可能发生的有关反应化学方程式：_; （4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2： 步骤I中通入Cl2的作用是_简述检验滤液中Fe3+的操作方法_步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_四、 有机化学基础 (共1题；共1分)22. （1分）

19、(2018高二下温州期中) 苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如OH、CH3（或烃基）、Cl、Br、OCOR等。第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如NO2、SO3H、CHO等。请写出下图中三步反应的化学方程式。 _第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共19题；共61分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、二、 物质结构与性质 (共1题；共10分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、三、 化学与技术 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、四、 有机化学基础 (共1题；共1分)22-1、