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1、山东省高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列叙述中错误的是（ ） A . 葡萄糖和果糖互为同分异构体B . 淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应C . 乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯2. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+S（g）=H2S（g）H=20.1kJmol1 下列判断正确的是（ ）A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB . l mol
2、H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 若反应中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3. （2分） (2016高一下汕头期末) X，Y，Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ） A . Y的气态氢化物比X的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Y的非金属性比Z的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水4. （2分） (2018石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电
3、子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5. （2分） (2017高一上金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 一个D2O分子所含的中子数为8B . CO2的电子式：O：C：O：C . 水的结构简式：HOHD . HCl的电子式： 6. （2分） (2
4、017高二上浏阳开学考) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是HC . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是HCl7. （2分） (2018高一下肇庆期末) 在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C . 使用催化剂是为了加快反应速率D . 达到平衡时，SO2和S
5、O3的浓度一定相等8. （2分） (2019高一上城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法9. （2分） (2018高一下南阳期末) 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为（ ） A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C .
6、CH3CH3D . CH3CH2CH=CH210. （2分） (2016高一下成都期中) 已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=4OH ， 据此判断，锌片是（ ） A . 正极，被还原B . 正极，被氧化C . 负极，被还原D . 负极，被氧化11. （2分） 分离提纯是化工生产中常用的方法下列说法合理的是（ ） A . 蒸馏自来水可得到蒸馏水B . 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3C . 过滤法除去乙酸中的乙醇D . 碱溶法除去Al2O3中的SiO212. （2分） (2016六安模拟) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动
7、员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是该物质属于芳香族化合物该有机物的分子式为C15H18O3该物质所有的碳原子一定在同一个平面上遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A . 反应速率abcB .
8、达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：bac14. （2分） (2018高一上白城月考) 己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的物质的量之比为（ ） A . 2:3:5B . 1:1:33C . 2:5:3D . 1:2:315. （2分） (2018高一上长春月考) 若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A . 1/44 mol-1B . x/22 mol-1C . 3x/44 mol-
9、1D . 44x/3 mol-1二、 综合题 (共4题；共20分)16. （3分） (2018高一下湘西期末) A，B，C，D，E，F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请问答下列问题: （1） 可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是_(填编号)。 比较这两种元素常见单质
10、的熔点比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度比较这两种元素的气态氢化物的还原性（2） 化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元索组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为_;。 （3） 向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_;。(填序号) amol bmola/3molb/3mol 0(4a-b)mol17. （10分） (2015高二下连江期中) 异丙苯（ ），是一种重要的有机化工原料根据题意完成下列填空： （1） 异丙苯的1HNMR谱图中吸收峰的数目是_组 （2） 工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，
11、写出其方程式为_，反应类型为_反应 （3） 甲基苯乙烯（ ）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到写出由异丙苯制取该单体的另一种方法_（用化学反应方程式表示） 18. （4分） (2018辽宁模拟) 化学选修3：物质结构与性质X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:2:3:2，R和Z同主族。请回答下列问题： （1） Z的基态原子的价层电子排布图为_。 （2） Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （3） W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态
12、而HF常温下为气态的原因是_。 （4） 某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为_。 （5） XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为_，R的三溴化物分子的空间构型的名称为_。合成XR的化学方程式为_。（6） Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图， 该晶体中分子的配位数为_，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_g/cm3。 19. （3分） (2018齐齐哈尔模拟) 药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药
13、物W的路线如下：已知以下信息：2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa 丁烯二酸酐的结构筒式为 回答下列问题：（1） 有机物A中含有的官能团有碳碳双键、_(填名称)。 （2） 第步反应中除生成 外，还生成另一产物，此产物的结构简式为_。 （3） H的结构简式为_。 （4） 第步的反应类型是_。 （5） L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有_种(不考虑立体异构)；分子中含有苯环，苯环上有4个取代基既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体1mol L能与3molNaOH完全反应其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_。（6） 写出由
14、 制备丁烯二酸酐 的合成路线:_(其他试剂任选)。 三、 填空题 (共1题；共1分)20. （1分） (2016高一上江津期中) 已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）请按要求填写下列表格： 步骤1：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水_步骤2：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式_步骤3：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 综合题 (共4题；共20分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、三、 填空题 (共1题；共1分)20-1、
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