西宁市高二上学期化学第一次月考试卷D卷（模拟）

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1、西宁市高二上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上儋州期中) 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ） A . 采用电解水法制取氢气作为新能源B . 完善煤液化制取汽油的技术C . 研制推广以甲醇为燃料的汽车D . 进一步提高石油加工工艺2. （2分） (2019高二上杭州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 6g碳和1

2、2gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJg-1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H2O（1）H=-57.3kJmol-1 ， 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H0D . 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJmol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ， 充分反应放出46.0kJ的热量3. （2分） (2016高一下福建期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 干冰变为二

3、氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B . 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 共价化合物中一定只含共价键4. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3、Cl（不考虑溶液中少量的H+和OH），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g在的滤液中滴入AgN

4、O3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42、ClC . 该溶液中一定不含NO3、CO3D . 该溶液中一定含有Na+5. （2分） (2016高一下株洲期中) 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为吸热反应C . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成6. （2分） (2018高一上和平期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 反应中还

5、原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强B . 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C . 某物质氧化性越弱，其还原性越强D . 己知还原性:Fe2+Br-,可知反应2Fe3+2Br-=2Fe2+Br2不能进行7. （2分） (2018和平模拟) 在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按 分别为1:4和1:6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。下列有关说法正确的是（ ）A . 按投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线IB . 图中a点对应的H2的转化率等于30%C . 图中

6、b点对应的平衡常数K的值大于c点D . 的数值，a点比c点小8. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率9. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气已知： 下列判断正确的是（ ）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反

7、应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol10. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 氢氧化钠溶液和盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶于水11. （2分） 已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法

8、正确的是（ ）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . H3H1H2D . H1H212. （2分） 已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1则氢气的燃烧热是（ ）A . 483.6 kJmol1B . 241.8 kJmol1C . 571.6 kJmol1D . 285.8 kJmol113. （2分） (2018高二上清远期末) 下列说法正确的是（ ） A . 测定HCl和NaOH反应中和

9、热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度B . 1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热H285.8kJ/molC . 1molC与O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molD . 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ14. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则C

10、O的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-115. （2分） (2016高一下南通期中) 足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ） A . 100mL0.1mol/L盐酸B . 100mL0.2mol/L硝酸C . 75 mL0.2mol/L盐酸D . 20mL18.4mol/L硫酸16. （2分） (2017高二上荆州期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有（ ）生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大

11、反应物的转化率一定增大正反应速率一定大于逆反应速率反应物的浓度一定降低使用了合适的催化剂A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个17. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）；H=QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1=2Q2 下列叙述正确的是（ ）A . 甲中A的转化率为75%B . Q1+Q2QC . 达到平衡后，再向乙中加入mol A、1mol B、mol C，平衡向正反应方向移动D .

12、 乙中热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；H=+Q2 kJ/mol18. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能B . 化学反应不一定都有能量变化C . 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且

13、温度对其反应速率几乎没有什么影响D . 活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响20. （2分） (2015高二下枣阳期中) 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmol1 在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1 ， 向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 达到平衡时放出的热量为Q2 下列关系正确的是（ ） A . Q2= B . Q2 =197 kJC . Q2Q1197 kJD . Q1=Q2=197 kJ21. （2分）

14、 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D . 对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深22. （2分） (2018高二上淮北开学考) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g） SiO2（s）+4HF（g） H=+148.9 kJmol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A . v（SiF4）消耗

15、=4v（HF）生成 B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化23. （2分） (2017高二上武邑期中) 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0得到如表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O2T1K142x0.86T2K2420.4yt下列说法不正确的是（ ）A . x=1.6，y=0.2，t6B . T1、T2的关系：T1T2C . K1、K2的关系：K2K1D

16、 . 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 molL1min124. （2分） 下列各表述与示意图一致的是A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H0使用

17、和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、 填空题 (共4题；共20分)25. （4分） (2017高二上达州期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定回答下列问题： （1） 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_ （2） 已知：反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，0.5molL1盐酸和0.55molL1NaOH溶液的密度均为1gcm3实验时记录的实验数据如表： 实验次数反应物及用量溶 液 温 度t1t2150mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶

18、液2023.3250mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.5盐酸和氢氧化钠反应的中和热H1=_（保留两位小数）已知：CH3COOH（aq）CH3COO（aq）+H+（aq）H20，CH3COOH（aq）+OH（aq）=CH3COO（aq）+H20（l）H3 则H3_H1（填“”、“”、“=”）26. （3分） (2016高一下大庆期中) 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJmol1）下表是一些键能数据（KJmol1） 化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl

19、330CI218HH436S=S255HS339回答下列问题：（1） 由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_CBr键能_ （2） 写出H2（g）与S2（g）反应生成H2S（g）的热化学方程式_ 27. （8分） (2017高二上长沙开学考) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1） 请写出上述实验中可以加快氢气生成速率的反应的化学方程式：_； （2） 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_； （3） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_;

20、(任答两种)； （4） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液 /mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时

21、，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。28. （5分） (2016高二上淄博期中) CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气 未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：温度/400500800平衡常数K9.949a（1） 上述反应的逆反应是_（填“放热”或“吸热”）反应 （2） 已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g）K1CO（g）+H2O

22、 （g）H2（g）+CO2（g）K2则K、K1、K2、之间的关系是_（3） 800时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60% 04min内，CO2的平均反应速率为_molL1min1，800时a=_800时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL1）如表，其中达到平衡状态的是_（填字母）ABCDc（CO2）310.81c（H2）210.81c（CO）1230.5c（H2O）2232第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、答案：略20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共20分)25-1、25-2、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、