海口市高一下学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

《海口市高一下学期期末化学试卷（I）卷（模拟）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海口市高一下学期期末化学试卷（I）卷（模拟）（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、海口市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ） A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B . 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32C . 收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满D . 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠2. （2分） 下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错

2、误的是（ ）A . 该反应是取代反应B . CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是氧化反应D . CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOHCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应3. （2分） (2016高二下张掖期中) 下列表述正确的是（ ） A . 羟基的电子式 B . 醛基的结构简式COHC . 1丁烯的键线式 D . 聚丙烯的结构简式 4. （2分） 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B .

3、气体总物质的量不随时间变化而变化C . 2v正（B）=v逆（D）D . 混合气体的密度保持不变5. （2分） (2016高三上驻马店期末) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42CSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色DSiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上孝感期末) 有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ） A . 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B .

4、 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D . 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡7. （2分） 下列正确的叙述有（ ） CO、NO、P2O5均为酸性氧化物Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A . B . C . D . 全部8. （2分） 下列可被工业上采用的冶金方法是（ ）

5、A . 电解熔融的氯化铝制铝B . 电解熔融的氯化镁制镁C . 电解氯化钠溶液制钠D . 高温下用H2还原氧化镁制镁9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 和 互为同分异构体B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响C . 分子中所有碳原子可能都共面D . 的核磁共振氢谱有5个峰10. （2分） 德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶

6、液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A . AB . BC . CD . D12. （2分） 硒是人体必须的微量元素，下列关于 Se与 Se的说法正确的是（ ） A . Se与 Se都含有34个中子B . Se与 Se分别含有44和46个质子C . Se与 Se因含有相同的质子数故互为同位素D . Se与 Se含有相同的电子数，因此性质一样13. （2分） (2016高一下大同期中) 下

7、列理解不正确的是（ ） A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言14. （2分） (2018高二上北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O

8、10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物15. （2分） (2018高一下宝坻月考) 下列说法正确的是（ ） A . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：NaFeB . 因为酸性H2CO3H2SO4 ， 所以非金属性：CS2-16. （2分） 下列化学反应中属于吸热反应的是（ ）A . 干冰的升华B . 铝热反应C . 八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合D . 铜与浓硝酸反应17. （2分） 为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（ ） A . Na2CO3溶液B . 饱和NaH

9、CO3溶液C . NaOH溶液D . Ba（OH）2溶液18. （2分） (2017高二上大连期中) 化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（ ）A . CH2ClCH2CH2ClB . CHCl2CH2CH3C . CH2ClCHClCH3D . CH3CCl2CH319. （2分） 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验

10、测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A . 11B . 13C . 14D . 2320. （2分） (2016高二下临漳期中) 下列关于有机物的说法中，正确的是（ ） A . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C . 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应21. （2分） (2017高一下绛县期中) 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ） A . 0.4

11、mol（Ls）1B . 0.3 mol（Ls）1C . 0.2 mol（Ls）1D . 0.1 mol（Ls）122. （2分） 下列关于化学键的各种叙述中正确的是（ ）A . 在离子化合物中，只存在离子键B . 共价化合物里，一定不存在离子键C . 非金属元素之间只能形成共价键D . 由共价键形成的分子一定是共价化合物23. （2分） (2016高一下株洲期中) 判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A . 铁B . 钠C . 磷D . 氯24. （2分） (2018高一上九江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 等质量的质量分数均为4的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性B

12、 . 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C . 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D . 等质量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的质量比为1：2二、 填空题 (共8题；共44分)25. （8分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （3） 如果用60mL0.50m

13、ol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_; （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会_; （5） 他们记录的实验数据如下： 实验用品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ1

14、Kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成表根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_26. （8分） 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1） I某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和

15、铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释_（填“合理”或“不合理） （2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_ （3） II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示 请回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离

16、子方程式为_（4） B与A的差值为_mol，B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ml 27. （5分） (2015高一上石嘴山月考) 有X，Y，Z三种元素，已知X，Y，Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟推断： （1） X，Y，Z三种元素的名称X_Y_，Z_; （2） 写出的化学反应方程式为：_ 的化学反应方程式为：_28. （8分） (2016高二下锦州期末

17、) 有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去） 请回答下列问题：（1） B的结构简式是_；E中含有的官能团名称是_ （2） 由C和E合成F的化学方程式是_ （3） 同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是_;含有3 个双键；核磁共振氢谱只显示1 个吸收峰；不存在甲基（4） 乙烯在实验室可由_（填有机物名称）通过_（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号）； 过量饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4品红溶液（5） 下列说法正确的是_（填字母序号） a.A 属

18、于饱和烃bD 与乙醛的分子式相同c.E 不能与盐酸反应d.F 可以发生酯化反应29. （5分） A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示： 如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示请回答下列问题：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42、OH（1） M为直流电源的_极，b电极上发生的电极反应为_; （2） 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_; （3） 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_; （4）

19、要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）_ 30. （4分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填满）生成的盐化学式质量/gA_B_31. （4分） 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称_；（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_（填序号）；（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式_；（4）上述

20、有机物中不能与溴水反应使其退色的有_（填序号）32. （2分） 大家都知道 6月1日 是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2000年经联合国粮农组织（FAO）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的 6月1日 确定为“世界牛奶日”人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2形式存在牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品如图是某乳业公司纯牛奶

21、包装标签的部分文字请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为_（保留到 0.1g ）（2）包装标签上脂肪3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g那么一盒牛奶中含钙至少_ g（保留到 0.01g ）第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、答案：略13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共8题；共44分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、31-1、32-1、