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1、呼和浩特市高三上学期化学8月月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高三上顺义期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （3分） (2018高二下吉林期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银同素异形体：C60、金刚石、石墨电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A . B . C . D . 3. （3分） 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的
2、是（ ）A . 生石灰、白磷、熟石灰B . 烧碱、液态氧、碘酒C . 干冰、铁、硫酸D . 盐酸、氮气、胆矾4. （3分） (2016分宜模拟) 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（ ） A . B . C . D . 5. （3分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molH
3、Cl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA6. （3分） 浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（ ）A . 实验开始时需给a试管稍微加热B . 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成C . 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D . b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色7. （3分） 向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A . x=10时，溶液中有NH4、
4、Al3、SO42 ， 且c(NH4)c(Al3)B . x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42 ， 且c(NH4)c(SO42)C . x=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH ， 且c(OH)c(AlO2)D . x=30时，溶液中有Ba2、Al3、OH ， 且c(OH) = c(Ba2)8. （3分） (2018高二上红桥期中) 将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 9. （3分） (2019高三上浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00molL-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时
5、间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是（ ） A . 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25moln(Cl2)0.5molB . 若反应中转移的电子为nmol，则0.25n0.5C . 溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为7：5D . 溶液中n(NaCl)： n(NaClO)： n(NaClO3)可能为10：2：110. （3分） (2017高一上福州期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ） ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3NaOHCuCl2A . AB . BC . CD . D11. （3分）
6、(2018高一上北京期末) 下列实验能达到目的的是（ ） A 实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016高一上菏泽期末) 以下说法正确的是（ ） A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClC . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应13. （3分） 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-920
7、KJmol-1 ， 将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ， 反应达到平衡时的热量变化是A . 吸收184KJ热量B . 放出736KJ热量C . 放出184KJ热量D . 吸收736KJ热量14. （3分） (2018高三上哈尔滨期中) 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ） 反应混合物的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变C和D的物质的量之比为1：2体系压强不再改
8、变 C的质量分数不再改变v（A）：v（C）=1：1A . B . C . D . 15. （3分） 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ， 将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ， 其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 图中a极连接电源的负极B . A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C . b极电极反应式为：2eH2O=2HD . 电解过程中阴极区碱性明显增强16. （3分） (2018高一上双峰月考) 将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则
9、Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（ ） A . 32B . 35C . 34D . 43二、 非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)17. （8分） 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g（1） 写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式_（2） 将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体_克（3） FeCl3的物质的量的浓度是_mol/L；（4） 在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度_mol/L；（5） 计算NaOH溶液
10、的物质的量的浓度_mol/L18. （9.0分） (2018高三上宝坻期末) （1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象： 取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na2O2的电子式_。（2） 已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为_。 （3） 由实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成； b._。（4） Na2O2与H2O反应
11、的离子方程式_。 （5） II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。 A中冰盐和C中热水的作用分别是_，_。（6） 用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因_。 （7） 用离子方程式表示KMnO4溶液
12、褪色的原因（MnO4在酸性条件下被还原成Mn2+）_。 （8） Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_，第二步_。 （9） 若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式_。 19. （11.0分） 某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl、HCO3、OH、NO3 ， 已知该溶液能与铝反应放出氢气试回答下列问题： （1） 若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_ （2） 若反应后生成AlO2，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子
13、有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_ 20. （11.0分） (2018高一上静宁期中) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 已知: Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+（1） 依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:_。 （2） Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_,反应中被还原的元素是_。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是_mol。
14、（3） 依据反应, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。 （4） 配平反应,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_。 21. （13.0分） (2017高一上兴国期中) 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D （1） 写出C与HF的化学方程式是_ （2） 将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F写出生成F的化学方程反应方程式：_要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用
15、的是_A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚（3） 100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、18-9、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、
呼和浩特市高三上学期化学8月月考试卷（II）卷
