呼和浩特市高一上学期期中化学试卷（II）卷

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1、呼和浩特市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ） A . 用量筒量取24.58mL的浓H2SO4倒入容量瓶中配制500mL的稀硫酸溶液B . 用苯萃取碘水后，先从分液漏斗下口将水放出，再从上口倒出I2的苯溶液C . 容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏D . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干2. （2分） (2019高一上温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 食盐水B . 豆浆C . 石灰乳D . 硫酸铜溶

2、液3. （2分） (2015高一上宣城月考) 表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（ ） XYZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二下商丘期末) 已知常温下可用Co2O3制备Cl2 ， 反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+。下列叙述错误的是（ ） A . 氧化产物为Cl2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C . 若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D . 生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移5. （2分）

3、 (2017高一上西安期末) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子关于此反应说法正确的是（ ） A . 属于化合反应B . 属于置换反应C . 属于氧化还原反应D . 属于复分解反应6. （2分） 氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（ ）A . +1B . +2C . +3D . +57. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列叙述正确的是（ ）标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同

4、标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上大连期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+CO2+H2OC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 盐酸与硝酸银溶液反应：Cl+Ag+AgCl9. （2分

5、） (2018高一上芮城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离10. （2分） (2016高三下历城月考) 下列离子方程式，一定不正确的是（ ） A . 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4

6、H2OD . NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO +Ba2+OHBaCO3+H2O11. （2分） 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 5：1C . 3：13D . 4：1512. （2分） (2017新课标卷) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2

7、.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键13. （2分） (2016高一上上饶期中) 在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ） A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应B . 盐酸与氨水反应C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应D . 氢氧化铁与硫酸溶液反应14. （2分） Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）A . Cu、Fe3B . Fe2、Fe3C . Cu、Cu2、FeD . Cu、

8、Fe2、Fe15. （2分） (2016高二上连云港期中) 工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . O2是还原剂B . NH3是氧化剂C . O2得到电子D . NH3发生还原反应16. （2分） (2017高一上洛阳期末) 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00molL1的NaOH溶液时，得到沉淀最多上述盐酸的浓度为（ ） A . 1.00 molL1B . 0.500 molL1C . 2.00 molL1D . 3.00 molL

9、117. （2分） 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）A . 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 基态原子电子排布式为Ne3s23p1的元素C . 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D . 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素18. （2分） (2016高一下伊春期中) 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（ ） A . CH3ClB . CHCl3C . CCl4D . HCl19. （2分） (2017高一上肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10Na

10、N3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2下列判断正确的是（ ） A . N2既是氧化剂又是还原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30moleD . 还原产物与氧化产物质量之比为1：15二、 非选择题 (共6题；共38分)20. （5分） (2016高一下株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题： （1） 下列物质中，含离子键和非极性键的是_，属于共价化合物的是_（填序号） N2MgCl2CO2HNO3KOHNa2O2（2） 硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为_，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为_ （3

11、） 若R2原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2所含电子的物质的量为_ 21. （5分） (2017高二上普宁期末) 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： （1） 该反应中，化合价升高的反应物是_ （2） 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_ （3） 上述反应中，氧化剂是_，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）_mol电子 （4） 如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色说出NaBiO3的一个性质：_

12、22. （5分） (2018高一上定海期中) 某同学欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图：（1） 仪器X的名称是_； （2） 操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_； （3） 配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏小的操作是_ A . 定容时仰视刻度线B . 定容时俯视刻度线C . 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中D . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理23. （4分） (2016高二下黑龙江期末) 完成下面各题： （1） 向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶

13、液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为_ （2） 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A . B . C . D . （3） 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是_ 24. （9分） (2019高二上太原期末) 现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题 （1） 该反应的离子方程式是_。 （2） 盛放高锰酸钾溶液的是

14、_;(填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是_。 （3） 滴定终点的现象为_。 （4） 若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为_mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L （5） 下列操作使测定结果偏低的是_(填字母)。 A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液B . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D . 读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数25. （10分） (2018高三

15、上和平期末) 一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题： （1） 硼酸(H3BO3)为一元酸，硼酸中B的化合价为1。 （2） 已知：Ka(H3BO3)=5.810-10，Ka(H2CO3)=4.410-7，Ka(HCO3-)=4.710-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，1（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式2。 （3） 以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4-的电子式为1。NaBH4与BF3在5070反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是2。 （4） 硫酸溶解铁硼

16、矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是1，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于110-6 molL-1)，需至少调节pH=2（已知： KspAl(OH)3= 110-33，KspFe(OH)3=410-38） （5） H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： a接电源的1（填“正极”、“ 负极”）写出阳极的电极反应式2。原料室中阴、阳离子是如何迁移的？3。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 非选择题 (共6题；共38分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、