海口市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷

《海口市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海口市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、海口市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下邯郸期中) 2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是（ ） A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（ ） A . 离子键B . 极性键C . 共价键D

2、. 非极性键3. （2分） CO2气体在一定条件下可与金属钠反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ）A . 化学键B . 化学键、分子间作用力C . 分子间作用力、化学键D . 分子间作用力、分子间作用力4. （2分） (2016高二上南宁期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Na+ 1s22s22p63s2B . F 1s22s22p5C . O2 1s22s22p6D . Ar 1s22s22p63s23p65. （2分） (2017高一上洛阳期末) 在NO2与水的反应中（ ） A . 氮元素的化合价不发生变化B . NO

3、2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂6. （2分） (2016高一下南通期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 水的电子式： B . CH4分子的比例模型： C . 铝的原子结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH2CH27. （2分） (2016高一下武汉期末) 有X,Y,Z,W,M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X,M同主族；Z+与Y2具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和下列说法不正确的是（ ） A . 离子半径大小：r（Y 2）r（Z +）r（W 3+）B . W的氧化物对应的水化

4、物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应C . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D . X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子8. （2分） (2019高一下汪清期中) 短周期元素A，B，C在元素周期表中的位置如图所示。已知B，C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B，C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A，B，C是（ ） A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . O，P，ClD . C，Al，P9. （3分） 过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2（OH）n（SO4）3n/2m ， n5，m10

5、在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子下列说法中错误的是 （ ）A . PFS中铁显+3价B . 铁原子的价电子排布式是3d74s1C . 由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D . 由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJmol1）I1717I215091561I33248295710. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ） A . MgCl2B . SO2C . I2D . NaOH11. （2分） 能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（ ）A . 氧化铝B . 金刚石C . 二氧化碳D

6、. 二氧化硅12. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ） A . 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子13. （2分） (2016高二下江阴期中) 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用钛酸钡晶体的晶胞结

7、构示意图如图所示，它的化学式是（ ） A . BaTi8O12B . BaTi4O6C . BaTi2O4D . BaTiO314. （2分） (2017郴州模拟) 三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10 ， 下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ） A . P4S3中磷元素为+3价B . P4S3属于共价化合物C . P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D . 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键15. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列物质的熔沸点高低比较正确的是（ ） A

8、. 邻二甲苯（ ）、邻羟基苯甲醛（ ）熔沸点均于其对应对位取代物B . 卤素元素的单质及其氢化物的熔沸点随原子半径的增大而升高C . 石墨、金刚石、碳化硅、晶体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低D . NaCl、MgCl2、MgO，Al2O3熔沸点依次减小16. （2分） (2015高二下武汉期中) 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（ ） A . 正硼酸晶体属于原子晶体B . H3BO3分子的稳定性与氢键有关C . 分子中硼原子最外层为8e稳定结构D . 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键17. （2分） 下列各

9、物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A . O2、I2、HgB . 铝硅合金、铝、金刚石C . Na、K RbD . SiC 金属钠、SO218. （2分） (2016高三上江西开学考) 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（ ） A . 将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B . 用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC . 测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH）=1010 mol/LD . 该工业废水中c（H+）c（OH）19. （2分） (2015高二下福州期中) 国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种

10、是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（ ） A . 锰价电子排布为3d74s0B . Bi是d区金属C . 该晶体的化学式为MnBiD . 该合金堆积方式是简单立方20. （2分） 某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为（gcm3）已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切则该晶体晶胞的边长（cm）为（ ） A . B . C . 3D . 二、 填空题 (共4题；共27分)21. （6分） (2016高二上黑龙江开学考) 元素单质及其化合物有广泛用途，请

11、根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_ a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）_ （3） 已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_； 写出电解Al2O3反应方程式_22. （

12、10分） (2018大同模拟) 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。 （1） 基态钛原子的价电子排布图为_；基态铝原子核外电子分布在_个能级上。 （2） 许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是_。 （3） FeCl3熔点306、沸点315,CaCl2熔点782、沸点1600，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是_。 （4） 煅烧铁矿石常会生成SO2，SO2为_分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66)。推测SO2分子中的大键可表示为_。 （

13、5） 钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为_gcm-3(用NA表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值)23. （4分） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述在基态14C原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为_ 24. （7分） 元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半

14、径逐渐_；元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_三、 选择题（二） (共5题；共10分)25. （2分） 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ） A . 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B . 将试管底部的湿棉花移到试管口部C . 将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积D . 点燃肥皂泡验证氢气的生成26. （2分） (2017高一上台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（ ） A . 标准状况下，22.4

15、LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA27. （2分） S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（ ）A . 98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%B . SO32、ClO、NO3三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存C . 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性D . 标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个

16、（NA为阿伏加德罗常数）28. （2分） 下列关于氨气性质的描述中，正确的是（ ）A . 无色B . 无味C . 密度比空气大D . 不溶于水29. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A . B . 只有 C . 只有 D . 只有 四、 实验题 (共2题；共15分)30. （8分） 氮是地球上极为丰富的元素，氮及其化合物与人们的生活息息相关

17、（1） I.在氮的单质和常见化合物中： 常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是_；能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是_；在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式_（2） II氮元素可形成多种离子，如N3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等 氮元素在周期表中的位置是请画出氮的原子结构示意图_氮的常见氢化物的结构式为，其空间构型为，它溶于水后显碱性的原因是_（用离子方程式说明）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物NO与NO2按物质的量之比1：1被N

18、aOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是_同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是_含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示氧化产物b是n3=p=_31. （7分） (2017高一上肇庆期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质实验步骤如下： 请回答下列问题：（1） 步骤滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有_（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为_（注明试

19、剂、现象） （2） 步骤加入过量H2O2的目的是_ （3） 步骤中反应的离子方程式为_; （4） 步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、_、称量 （5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_g 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共27分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、24-1、三、 选择题（二） (共5题；共10分)25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、四、 实验题 (共2题；共15分)30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、