济南市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷

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1、济南市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上杭州期中) 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）关于185Hf的下列说法中，正确的是（ ） A . 是一种新元素B . 原子核内有185个质子C . 原子核内有185个中子D . 是183Hf的一种新的同位素2. （2分） (2016高一下平罗期中) 把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（ ） A . 电子数B . 最外层电子数C . 中子数D . 次外层电子数3. （2分）

2、已知：(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol；(3) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是A . ac0B . bd0C . 2ab0D . 2cd04. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 如表是元素周期表的一部分五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23下列说法正确的是（ ） XRYZWA . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的B . W和R只能形成一种化合物

3、WR3 ， 且为酸性氧化物C . X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应D . Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料5. （2分） 已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1据此判断，下列说法正确的是（ ）A . H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量C . 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D . 1molH2O（g）转变成1m

4、olH2O（l）放出88.0kJ热量6. （3分） (2018高三上徐州月考) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应7. （2分） (2019高三上南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B . 若左池石墨电极产生44.8 L(

5、标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐8. （2分） (2016高一下孝感期末) 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C . 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D . 电

6、池正极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH9. （2分） (2018高三上海淀期末) 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是（ ） A . 盐桥的作用是传导离子B . 外电路电子由铜片流向锌片C . 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD . 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g10. （2分） (2019高三上南昌月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化

7、为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金11. （2分） (2016高二上保定期末) 反应4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（ ） A . v（NH3）=0.1molL1min1B . v（O2）=0.15molL1min1C . v（NO）=0.2molL1min1D . v（H2O）=0.25molL1min112. （2分） (2015高二上赣州期末) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ） A . 0.1mol/LNa

8、2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 10B . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 10C . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 30D . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 3013. （2分） (2018高一下包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（ ） A . 10，20mL3mol/L的x溶液B . 20，30mL2mo

9、l/L的x溶液C . 20，10mL5mo/L的x溶液D . 10，10mL2mol/L的x溶液14. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列反应中，不属于可逆反应的是（ ） A . Cl2与水反应B . 水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程C . 工业合成氨D . 氨气与水反应15. （2分） (2018高二下湖南开学考) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定会移动的是（ ） A . 反应物和生成物的浓度改变B . 反应体系的压强改变C . 正、逆反应的速率改变D . 反应物的转化率改变16. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一定温度下

10、，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，H=-akJmol1。下列说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)21C . n(N2)n(H2)n(NH3)132时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小17. （2分） (2016高二上淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= 恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为CO+H2

11、O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小18. （2分） 铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.1 mol/（Lmin）B . 3.6 mol/（Lmin）C . 1.2 mol/（Lmin）D . 0.017mol/（Lmin）19. （2分） (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g)

12、 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 4420. （2分） (2017崇明模拟) 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 合成氨工业：温度控制在500左右B . 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化C . 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D . 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化二、 综合题 (共4题；共51分)21. （16分） (2018高二下河北期中) 元素周期表中第三周期包括Na

13、、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题： （1） 基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。 （2） 基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。 （3） 第三周期8种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为_，“8”单质晶体的类型为_。 （4） 第三周期8种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为_，“8”单质晶体的类型为_。 （5） 氢化镁 储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_cm3(用

14、、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （6） 氢化镁 储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （7） 实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表： 晶体NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153 401则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最近且等距离的Mg2有_个。（8） 实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与Na

15、Cl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表： 晶体NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153 401则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最近且等距离的Mg2有_个。（9） Si、C和O的成键情况如下： 化学键C-OC=OSi-OSi=O键能/(kJmol1)360803464640C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。（10） Si、C和O的成键情况如下： 化学键C-OC=OSi-OSi=O键能/(kJmol1)36

16、0803464640C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。22. （20分） (2019高三上广州期末) 氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 （1） 污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为_。 （2） 污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为_。 （3） 已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的H= 163 kJmol1，1molN

17、2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_kJ。 （4） 已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的H= 163 kJmol1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_kJ。 （5） 在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下： 反应时间/min0102030405060708090100C(N2O)/mol

18、/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010在020min时段，反应速率v(N2O)为_molL1min1。若N2O起始浓度c0为0.150molL1，则反应至30min时N2O的转化率 =_。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150molL1)_;v(c0=0.100molL1)（填“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“k（无碘）B . 第一步对总反应速率起决定作用C . 第二步活化能比第三步大D . I2浓度与N2O分解速率无关（8） 碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为

19、： 第一步I2(g) 2I(g)（快反应）第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)（慢反应）第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是_（填标号)。A . N2O分解反应中，k（含碘）k（无碘）B . 第一步对总反应速率起决定作用C . 第二步活化能比第三步大D . I2浓度与N2O分解速率无关23. （7分） (2019高二上公主岭期末) 如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空： （1） X的电极名称是_极，发生的电极反应式为_，Y极的

20、电极材料是_，检验X极产物的方法是_。 （2） 某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是_(填化学式)，其形成原因是_，该沉淀在空气中放置，现象是_。 24. （8分） (2019高三上安平月考) 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) （1） 该反应的化学平衡常数表达式K_。 （2） 已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数

21、K2_，反应1/2CO2(g)1/2H2(g) 1/2CO(g)1/2H2O(g)的平衡常数K3_。 （3） 已知在1 000 时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （4） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。(填编号) A . 容器中压强不变B . c(CO2)c(CO)C . 生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D . 混合气体的平均相对分子质量不变（5） 在1 000 下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10、答案：略11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20、答案：略二、 综合题 (共4题；共51分)21-1、答案：略21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、答案：略21-8、21-9、答案：略21-10、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、22-8、23-1、23-2、24-1、答案：略24-2、24-3、24-4、24-5、