河南省高一下学期化学第一次月考试卷B卷

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1、河南省高一下学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上徐州期中) 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 质量数C . 电子数D . 中子数2. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子多C . 1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多D . 常温下，A能从酸中置换出氢气

2、，而B不能3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 各元素的最高正化合价跟族的序数相等B . 所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C . 非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D . 各元素原子的最外层电子数跟族序数相等4. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A . 半导体材料砷化镓B . 吸氢材料镧镍合金C . 透明陶瓷材料硒化锌D . 超导材K3C605. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI离子还

3、原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（ ） A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C . 分类观，生石灰和消石灰都属于碱D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变7. （2分） (2019高二上武邑月考) 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ） A . 键B . 键C .

4、 氢键D . 离子键8. （2分） (2017高一下江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（ ） 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A . B . C . D . 9. （2分） 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A . 6和8B . 16和8C . 12和9D . 11和610. （2分） (2018高一下北京期中) 月球上含有丰富的 He，关于 He的说法错误的是（ ）A . 是一种核素B . 原子核内有1个中子C . 与 He互为同位素D . 比 He少一个电子11. （2分） (2019高二下温州期中) 短周期

5、四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） XYZQWA . 离子半径 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在 价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应12. （2分） (2018保定模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是（ ）ZXYA . X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢

6、化物的沸点最高B . Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C . 四种元素简单离子的半径由大到小依次为:YZXMD . 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应13. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列元素属于长周期主族元素的是（ ） A . LiB . PC . FeD . Br14. （2分） 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（ ），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（ ）A . 核裂变是一种化学变化B . 的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子

7、C . 碘和放射性碘属于同素异形体D . 与是同一种核素15. （2分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D,E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（ ） ABCDEA . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C . E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为2价D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性16. （2分） (2016高一下沙市月考) 在离子RO3n中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ） A . A

8、x+n+48B . Ax+n+24C . Axn24D . A+xn2417. （2分） (2018高三上河北期末) 已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A . 还原性： B . 热稳定性： C . 原子半径： D . 酸性： 18. （2分） 元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是（ ） A . C的原子比B的原子原子序数大1B . 原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期C . B的原子与D的原子最外层电子数相等D . 原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族19. （2分） (2018高一下西城期末) A和B是短周期

9、的两种元素，它们的离子A和B2具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . 原子序数ABB . 电子总数ABC . 原子半径ABD . 离子半径AB220. （2分） (2017高一下湖北期中) 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ） A . 95Mo原子核内有53个中子B . 95Mo原子核外有42个电子C . 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D . 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同21. （2分） 在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（ ）A . NH3和Cl2B . NH3和O2C . CO2和O2D

10、. Cl2和CO222. （2分） (2019高一上黄山期末) m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为（ ） A . 4mmolB . 2m/3molC . 10m molD . 10m/3 mol23. （2分） 化学源于生活，又髙于生活下列说法正确的是（ ） A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性24. （2

11、分） 白磷易溶于CS2形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ）A . P4分子B . 磷原子C . P2分子D . P4或P2分子25. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L则x的值应为（ ） A . x=20B . x=40C . 20x40D . x40二、 填空题 (共5题；共14分)26. （2分） (2015高一上莆田月考) 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成 （1） Al的原子结构示意图为_； （2） 30Si的原子的中子数为_； （3） 可用于分离

12、或提纯物质的方法有：过滤 蒸馏 加热 分液（填序号）除去石灰水中悬浮的大理石颗粒_27. （3分） （1） A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。 （2） B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。 （3） A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是_。 28. （2分） (2019高一下吉林期中) 下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234（1） 写出与元素组成的分子的电子式：_。 （2） 的气态氢化物与其最高价氧化物水化物

13、反应的方程式为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_(填离子符号)。 （3） 几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_;(填化学式)，元素的氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。 （4） 元素的单质与形成的化合物的溶液反应的离子方程式为_。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4)，振荡后静置的实验现象为_。 （5） 与同主族，第三周期的元素单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_(用离子符号)。 29. （4分） (2016高一下射洪期中) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最

14、低负价的变化如图1所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_; （3） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2： 在m段发生反应的离子方程式为_若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为_30. （3分） (2018高二下武冈模拟) 现有以下四种物质

15、：A. ，B.Ca(ClO)2 ， C.NO2 ， D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。 （1） 漂白粉的有效成分是_； （2） 通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_； （3） 通常状况下呈红棕色的是_； （4） 电子工业中作为半导体材料的是_。 三、 实验题 (共1题；共2分)31. （2分） (2017高一上湖南期末) 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2 ， 也可被还原为氢气为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0）（1） 若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气

16、管的适宜规格是A . 200mLB . 400mLC . 500mL（2） 若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_（3） 若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是_（4） 若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 =_（用含字母的代数式表示）若撤走盛有无水氯化钙的U型管， 的比值将_（填偏大、偏小或无影响）第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共14分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、三、 实验题 (共1题；共2分)31-1、31-2、31-3、31-4、