哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

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1、哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上成都期中) 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . 蔗糖D . NaCl2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10B . 100时，纯水中c（H +）=1106 molL1 ， 此时纯水显酸性C . 等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D . 1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小3. （2分）

2、 (2018高二上攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . HX的电离平衡常数Ka约为110-5B . M点对应溶液中:c(HX)c (X-)C . P点对应溶液中:c(Cl-)=0.05mol/LD . N点对应溶液中:c(Na+)c(X-)c(OH-) c(H+)4. （2分） (2016高二上承德期中) pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（ ） A . m

3、=nB . mnC . mnD . 无法判断5. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 （ ） A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C . HS- + H2O H2S + OH-D . NH4+ + OH- NH3+ H2O6. （2分） (2016高二上遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是（ ） A . 将纯水加热到90B . 向水中加少量NaOH溶液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液7. （2分） (2018安阳模拟

4、) 常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . NH3H2O=NH4+OH-的lg K =-9.25B . 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42- )KH2PO4NH4Cl8. （2分） (2018烟台模拟) 室温下，向三种浓度相同的弱酸HX、HY、HZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离常数关系：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)B . 图中A点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)c(Na+)c(HY

5、)c(H+)c(OH-)C . pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D . 当中和百分数达100时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)9. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、SO42B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3C . 由水电离的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D . c(Fe2+)1.0 molL1溶液：H+、K、Cl、NO310. （2分） (

6、2016高一下承德期中) 管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷相应的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（ ）A . 0.8倍B . 1.3倍C . 1.6倍D . 3.1倍11. （2分） 将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）A . 10 mL 0.4mol

7、L1的盐酸B . 10 mL 0.3molL1 MgCl2溶液C . 10 mL 0.5molL1 NaCl溶液D . 10 mL 0.1molL1 AlCl3溶液12. （2分） (2016高二上茂名期中) 下列反应能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B . 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C . 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3 ， 而不用水或稀硫酸吸收SO3D . 用氮气和氢气合成氨需采用高压13. （2分） 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（

8、） 容器温度/k物质的起始浓度/molL1CH3OH的平衡浓度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A . 该反应的正反应吸热B . 达到平衡时，容器II中c（CH3OH）小于容器I中c（CH3OH）的两倍C . 达到平衡时，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大14. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+S（g）=H2S（g）H=20.1kJ

9、mol1 下列判断正确的是（ ）A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 若反应中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ15. （2分） (2017高二下鞍山期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（ ） A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数减小了D . ab16. （2分） (2018

10、保山模拟) 臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 高压放电法,反应的原理为3O2 2O3B . 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C . 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH-6e-=O3+3H2O和4OH-4e-=O2+2H2OD . 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b二、 解答题 (共5题；共40分)17. （8分） (2015高二上丹东月考) 简答题： （1） NH4Cl溶液呈_，用离子方程式表示原因_ （2） 普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，

11、其中玻璃筒内盛装_溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫产生此现象的离子方程式是_ （3） NaHSO3溶液呈_性，原因_ （4） 在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.2102018. （4分） (2017高二上潮阳期中) 根据问题填空: （1） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由

12、表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）能够说明某温度下该反应是平衡状态的是_A体系的压强不变B密度不变C混合气体的相对分子质量Dc（CO）=c（CH3OH）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=_（保留3为有效数字）（2） 在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_;（填序号）：a平衡常数K增大；b正反应速率加快，逆反应速

13、率减慢；c重新平衡c（H2）/c（H2O）减小19. （6分） (2017高二上西安期末) 某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾 （1） X极与电源的_（填“正”或“负”）极相连，氢气从_（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出 （2） 离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_（填“阴离子”或“阳离子”） （3） 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为_ （4） 若在标准状况下制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是_，转移的电子数为_ 21. （15分） (2017高一上红桥期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方

14、法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置（1） 写出下列仪器的名称：_，_（2） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”）；（3） 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1molL1的稀盐酸溶液装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的_在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_（填如图相应仪器的序号）；根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL，本实验量筒应使用的是_（在横线上填写相应的序号，否则无分，

15、下同）A10mLB100mLC250mLD500mL在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_A直接转移到细口试剂瓶中B再用胶头滴管加水，重新定容C将此溶液倒掉，

16、重新配制D直接贮存于容量瓶中假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）A容量瓶中有少量蒸馏水_B稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中_C配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_D若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共40分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、21-1、21-2、21-3、