太原市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷

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1、太原市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高三上芗城月考) 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C . 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D . 水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关2. （2分） (2018高一下伊宁期末) 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下

2、列关于“四中子”粒子的说法错误的是（ ） A . 该粒子不显电性B . 在周期表中与氢元素在同一周期C . 该粒子质量比氢原子大D . 该粒子质量数为43. （2分） 漂白粉的主要成分是（ ）A . 次氯酸钙B . 氯化钙C . 次氯酸D . 次氯酸钙与氯化钙4. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ） A . 氧化性：Cu2+Fe2+B . 酸性：HIHClC . 共用电子对偏移程度：N-H键C-H键D . 碱性：NaOHAl(OH)35. （2分） (2018高三上邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氧化钠投入

3、水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与HI反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C . 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD . 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO36. （2分） (2018高二上永年开学考) 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列关于硅的叙述，错误的是（ ） A . 硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性介于导体和绝缘体之

4、间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应8. （2分） (2018高三上邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-9. （2分） 某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，

5、一定温度下发生反应A（s）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ）A . 30 min40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C . 30 min 时条件的变化是移去容器中部分物质，40 min 时条件的变化是升高温度D . 前8 min A 的平均反应速率为0.08 molL1min110. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧热的

6、热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B . 500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol1D . CO的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2(

7、g)=2CO(g)O2(g)H 283.0 kJmol111. （2分） (2016高一上合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ） A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe2eFe2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+12. （2分） (2016高二下西安期末) 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜

8、料、印泥及朱红雕刻漆器等某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B . 图中a点对应的是饱和溶液C . 向c点的溶液中加入Hg（NO3）2 ， 则c（S2）减小D . 升高温度可以实现c点到b点的转化二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（ ）A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气D . 1mol乙醇可以与1

9、mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯14. （3分） (2018南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B . pH=x时，c(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(C2O42-)C . M点时，c(Na+)2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D . 随pH的升高而增大15. （3分） (2018高三下姜堰开学考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 2NO(g)2CO(

10、g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4 ， 向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大D . 25时，将NH3H2O稀溶液加水稀释， 的值不变三、 实验题 (共3题；共22分)16. （9分） (2018红桥模拟) 碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下

11、:已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:（1） 阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （2） “过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_。 （3） 步骤控制溶液的pH为4.55.0,反应的化学方程式为_，防止酸度局部过大的操作是_。 （4） 步骤发生反应的离子方程式是_。 （5） 高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体

12、是_,阴极上的电极反应式为_。 17. （7分） (2018成都模拟) 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2+2NH3+H2O（1） 焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为_；800以上锰的浸取率偏低，可能原因是_。（2） 净化包含三步:加入少量MnO2，反应的离子方程式为_；加氨水调pH，生成沉淀主要是_；加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3） 碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_。 （4） 滴定法测产品纯度

13、I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；II 加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。判断滴定终点的方法是_。假设杂质不参与反应，则产品纯度为_。18. （6分） (2018高三上北京期中) 某化学小组在实验室模

14、拟用软锰矿（主要成分 ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： （铁浸出后，过量的 会将 还原为 ）向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 粉末。再用 溶液调节pH为3.5左右，过滤。调节滤液pH为6.5-7.2，加入 ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1） “浸锰”反应中往往有副产物 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 的生成，“浸锰”的适宜温度是_。图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 生成率的关系（2） 查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是_

15、。中加入一定量纯 粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表1：生成相应氢氧化物的pH物质开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3） 中所得的滤液中含有 ，可添加过量的难溶电解质MnS除去 ，经过滤，得到纯净的 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。 （4） 中加入 后发生反应的离子方程式是_。 四、 推断题 (共1题；共9分)19. （9分） (2018高三上河北期末) 合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：已知： 请回答下列问题：（1） A属于芳香烃，结构简式为_。 （2） E中官能团的名称是氨基、_。 （3） C能与NaHCO3

16、溶液反应，反应的化学方程式是_。 （4） 反应、中试剂ii和试剂iii依次是 _、_。 （5） 反应中，属于取代反应的是_。 （6） J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：_。a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b. 属于酯类，且能发生银镜反应（7） 以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（ ），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_。 五、 填空题 (共2题；共14分)20. （7分） (2019高三上浙江期末) （1） (一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表

17、明，温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。 已知：变换反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol-1(反应) 可能发生的副反应：CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)“汽气比”(H2O/CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附

18、并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。请回答：利于提高CO平衡转化率的条件有_。A . 低温B . 高温C . 低压D . 高压E . 催化剂（2） 维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应I。已知一氧化碳的平衡转化率为，则在该温度下反应I的平衡常数K=_。(用等符号表示) （3） 实际生产中变换炉1中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在300400，汽气比35。下图是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。 分析说明当

19、汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为_。在图中画出300时的CO平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响)_。关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是_。A.反应受压强影响小，是因为该反应的S=0B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率E.适当增大汽气比有利于减少积炭（4） (二)工业上含氰(CN-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为CNO-，最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分

20、别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：_； 21. （7分） (2016铜山模拟) 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物 （1） 肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是_ （2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为_ （3） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图写出该反应的化学方程式：_ （4） 叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=

21、2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是_（填序号） a常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大b钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子c第一电离能（I1）：NOPSdNaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3KN3（5） 配合物Y的结构见图3，Y中含有_（填序号）； a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键Y中碳原子的杂化方式有_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、答案：略9-1、10-1、11-1、答案：略12-1、答案：略二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 实验题 (共3题；共22分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 推断题 (共1题；共9分)19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略19-4、答案：略19-5、答案：略19-6、答案：略19-7、答案：略五、 填空题 (共2题；共14分)20-1、答案：略20-2、答案：略20-3、答案：略20-4、答案：略21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略21-4、答案：略21-5、答案：略