山东省高一上学期第二次月考化学试卷B卷

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1、山东省高一上学期第二次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是（ ） A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分） 下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（ ）A . B . C . D

2、 . 3. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 水和植物油B . 水和葡萄糖C . 水和醋酸D . 水和酒精4. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列有关物质的量的说法中正确的是（ ） A . 摩尔是国际七个基本物理量之一B . 阿伏加德罗常数约为6.021023C . 标况下的气体摩尔体积为22.4LD . 1molH2O的质量为18g5. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列

3、关系中不正确的是（ ） A . c= B . = C . = D . = 6. （2分） (2019高一上吉林月考) 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。则原混合气体可能是（ ） A . CO和O2B . CH4和O2C . H2和Cl2D . H2和O27. （2分） (2017高一上台州期中) 超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2 若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（ ） A . 0.125molB . 0.375molC . 0.5molD . 0.75mo

4、l8. （2分） 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 烧碱、纯碱均属于碱9. （2分） (2016高三下浉河月考) 以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是

5、（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质11. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 ， 则所有含有

6、固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c（Mg2+）c（CO ）=6.82106C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），H=50.6 kJmol1 ， 它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 molL1某一元碱（ROH）溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c（ROH）c（R+）12. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁和硝酸银溶液反应 Cu+Ag+=Ag+Cu2+B . 氢氧化铝与硫酸溶液反应 OH+H+=H2OC . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=C

7、a2+2CH3COO+H2O+CO2D . 铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H213. （2分） (2018崇明模拟) 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（ ）A . 工业合成氨B . 工业制纯碱C . 工业制烧碱D . 工业制盐酸14. （2分） (2015高三上博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（

8、NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：115. （2分） 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8Na2S2O3溶液白色沉淀B下列说法正确的是（ ）A . 实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH）=l08 molLlB . Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32+2H2ONa2S2O3+2OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性16. （2分） 某外控型食品保鲜剂以淀粉、

9、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层下列说法不正确的是（ ） A . SiO2中的Si的化合价为+4B . 起保鲜作用的物质是酒精C . 该保鲜剂不能与明火接触D . 酒精挥发时分子体积变大二、 填空题 (共8题；共46分)17. （6分） (2017高一上银川期中) 如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号请回答下列问题：（1） 请将分类依据代号填入相应的括号内：_两种物质都是气

10、体_两种物质都是钠的化合物_两种物质都是氧化物_两种物质都是盐（2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体物质M的化学式为_证明有红褐色胶体生成的实验操作是_18. （4分） 对下列仪器回答问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗（1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_（填序号） （2） 使用时必须检查是否漏水的有_（填序号） （3） 用来分离互不相溶液体混合物的仪器是_，根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_（填序号） 19. （5分） 实验室配制500 mL 02 mol/L的Na2

11、SO4溶液，实验操作步骤有： a在天平上称出142 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；b把制得的溶液小心转移至容量瓶中；c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；e将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1） 操作步骤的正确顺序为1（填编号）。 （2） 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是1、2、3。 （3） 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是1（填编号）。 a某同学观察液面的情况

12、如右图所示b没有进行上述操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠20. （2分） (2015高一上大新月考) 已知20时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pgcm3 ， 则20时该饱和溶液中溶质的质量分数为_，溶质的物质的量浓度为_ 21. （5分） 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下： Na2SO4+4C Na2S+4CO；Na2SO4+4CO Na2S+4CO2 （1） 现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则

13、理论上需要无水芒硝（Na2SO4）_g（精确到0.01） （2） 若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是_ （3） 若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为y mol，而反应中生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=_； （4） Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：_、_ 22. （7分）

14、(2018高一上薛城期中) 研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题： （1） 在置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_(填标号)。 （2） 探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 molL1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05molL1 H2SO4溶液，直至过量。Ba(OH)2的电离方程式为_；开始滴加0.05 molL1 H2SO4时，反应的离子方程式为_；酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有_。（3） 已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3离子生成；b.

15、实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。写出a中反应的离子方程式_；KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_；某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是_。23. （7分） 某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量HCl有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 ， 出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；在所

16、得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出根据上述实验完成下列问题：（1） 溶液中一定不存在的离子是_（2） 一定存在的离子是_（3） 判断沉淀乙成分的方法是_（4） 写出有关反应的离子方程式实验：_（5） 通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_24. （10分） (2018湖北模拟) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：Ce4+能与SO42-结合成CeSO42+；在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能。（1） 焙烧过程中发生的主要反应方程式为_。 （2

17、） “萃取”时存在反应：Ce4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和_。如图，D是分配比，表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（ ）。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：_。在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)2，充分振荡，静置，水层中c(CeSO42+)=_。 (结果保留三位有效数字)（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H

18、2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是_。 A . H2O2和MnO2混合制O2 B . 用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水C . H2O2和CaO混合制备CaO2 D . 用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu（4） 溶液中c(Ce3+)等于1.010-5molL-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为_，(已知298K时，KspCe(OH)3=1.010-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为_。 （5） 取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使铈被还原为Ce3+ (其它杂质均不反应，

19、Ce3+为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4，消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为_;%；下列选项可能使测定结果偏低的是_。A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共8题；共46分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、