河北省高三上学期开学化学试卷（II）卷（模拟）

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1、河北省高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上上海期末) 1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是（ ） A . 道尔顿B . 居里夫人C . 门捷列夫D . 拉瓦锡2. （2分） 下列有机物属于烃的是A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH3. （2分） (2018河北模拟) 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 （ ）物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92

2、901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0后过滤4. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 氯气的电子式： B . 氮气的结构式： C . F一的结构示意图： D . H2O2的电子式： 5. （2分） 根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（ ）共价键键能HH436HF565HS339HSe314A . H2（g）2H （g）436kJB . H（g）+F（g）HF （g）+565kJC . HF的热稳定性大于H2SD . H2S的沸点比H2Se的沸点高6. （2分） (2016高一下西安期中

3、) 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . Cl2B . Na2O2C . H2O2D . MgCl27. （2分） 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ）A . 用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+B . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OC . 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+D . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH+2H2O=2Al(OH)38. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（ ）A . 标准状况下4.48L氧气B . 0.6molSO

4、2C . 含有NA个分子的甲烷D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106gmol1）9. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）H=a kJmol1 （a0），其反应机理如下 NO（g）+Br2（g）NOBr2（g） 快 NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g） 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 该反应的速率主要取决于的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率10. （2分） (2018高一上定

5、海期中) 今有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI=2FeC12+2KC1+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是（ ） A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl11. （2分） (2017高一上台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A . NH4+、SO42-、NO3-、HB .

6、 I、NO3-、H、KC . NH4+、Cl、OH、NO3-D . Na、H、SO32-、SO42-13. （2分） (2016高一下山西期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A . H2+CuOCu+H2OB . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C . H2+Cl22HClD . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O14. （2分） 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）A . 因为水溶液的酸性：HClH2S，所以非金属性：ClSB . 同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C . 元素原子的最外层电

7、子数越多，越容易得电子，非金属性越强D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同15. （2分） (2016高二下河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（ ） A . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）B . 甲（Na）乙（Mg）=丙（Al）C . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）16. （2分） (2017黄陵模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的

8、关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dB . a点溶液中：c（NH3H2O）+c（H+）c（OH）C . b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）2c（SO42）D . c点溶液中：c（Na+）c（SO42）+c（NH4+）+c（NH3H2O）17. （2分） (2015高一上广安月考) 下列关于钠的叙述，正确的是（ ） 钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 钠可以保存在四氯化碳中钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠只有还原性而没有氧化性A . B . C . D . 18. （2分） (2016高三上黑

9、龙江期末) 可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ） A . a+bc+d T1T2H0B . a+bc+d T1T2H0C . a+bc+d T1T2H0D . a+bc+d T1T2H019. （2分） (2018高二上成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ） 实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COO

10、H(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ， 放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1错误；因为反应热为H260.6 kJmol1D已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1错误；同素异形体要注名称：C(石墨)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017深圳模拟) 乙酰水杨酸

11、是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . 乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4B . 1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应C . 1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应D . 用烃基（C4H9）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体21. （2分） 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C . 用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L

12、的溶液D . 容量瓶中残留少量蒸馏水时，无需干燥，对配制的结果没有影响22. （2分） (2017高一上上高期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C . 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤D . FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气23. （2分） (2016高一下广东期中) 关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（ ） A . 电极a是负极B . 电极a上的电极反应为2H24e=4H+C . 外电路中电子由电极a流向电极b

13、D . 氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好24. （2分） (2018高二上北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率降低C . 物质B的质量增加D . 25. （2分） 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C .

14、 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8二、 解答题 (共7题；共47分)26. （6分） (2018高一下重庆期末) 在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题： （1） 该反应的H_0(填“”或“”下同)。 （2） 100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；反应的平衡常数K的值为_。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4

15、。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_(填“变大”“变小”或“不变”)。（3） 100，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_v逆。 27. （8分） (2016高二上双峰期中) 根据题意填空 （1） 常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_; （2） 在某温度下，H2O的离子积常数为11013 mol2L2，则该温度下：100mL 0.1molL1H2SO4溶液与100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=_ （3） 已

16、知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是 A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（4） 在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl）则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ （5） 水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值： HClO：Ka=3108H2CO3：Ka1=4.3107 Ka2=5.6

17、1011；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_28. （9分） MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：（1）MnO2主要存在于软锰矿中写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式_（2）检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3 （还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式_某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3 ， 发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因_（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图甲池中阳极放出的气体是_要配制乙池的电解质溶液250mL，需

18、要称取MnSO4_g写出乙池中反应的化学方程式_（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2 写出丙池电解总反应的离子方程式_与甲、乙比较，丙的突出优点是_（5）上述方法制备的MnO2常用于制造电池写出碱性锌锰电池放电时的总反应式_29. （6分） (2016高一下微山月考) A，B，C，D四种短周期元素，原子序数DABC，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为： ，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空： （1） A的元素名称为_，其气态氢化物的稳定性比CH4_（填“强”或“弱”） （2） C，D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为_（填化学

19、式） （3） B的活泼性比钙的_（填“强”或“弱”） （4） 写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应_ 30. （6分） 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0溶于水中，配成250mL溶液 方案一：沉淀法利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中（Na2CO3）（1） 量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3、CO32完全转化为沉淀，应选用的试剂是（填编号） A . CaCl2溶液B . MgSO4溶液C . NaCl溶液D . Ba（OH）2溶液（2） 过滤，洗

20、涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_； （3） 将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得（Na2CO3）_（填“偏大”、“偏小“或“无影响”） （4） 方案二：量气法量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20、1.01105Pa）的体积，由此计算混合物中（Na2CO3） 装置中导管a的作用是_若撤去导管a，使测得气体体积_（“偏大”，“偏小”或“无影响”）31. （7分） (2019高一上南昌期末) 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、

21、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1） 写出下列物质的化学式：乙_、H_； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 写出金属A与水反应的离子方程式_； （4） 写出金属B与D的溶液反应的离子方程式_； （5） F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式_；现象为_。 32. （5分） 松油醇是一种调香香精，它是、x三种同分异构体组成的混合物，可由有机物A经下列反应制得： （1） A物质不能发生的反应或不具有的性质是_（填序号） a使酸性KMnO4溶液褪色b转化为卤代烃c加成反应d

22、取代反应（2） 松油醇分子中有_种氢原子，其与乙酸反应转化为酯的反应方程式是_ （3） 写出生成松油醇的反应方程式：_，该反应的反应类型是_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共7题；共47分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、答案：略30-2、答案：略30-3、答案：略30-4、答案：略31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、