广州市高一上学期期末化学试卷（II）卷（考试）

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1、广州市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列有关生活中化学的叙述，正确的是（ ）A . 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B . 向水中通入O2 ， 用以杀菌消毒C . 二氧化硅可用于制造半导体材料D . 向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2. （2分） 下列电离方程式书写不正确的是（ ） A . CaCl2Ca2+2ClB . NH3H2ONH4+OHC . CH3COOHCH3COO+H+D . H2SO42H+SO423. （2分） 已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是Pb

2、SO42CH3COO=（CH3COO）2PbSO42- ， 据此判断醋酸铅是（ ）A . 易溶强电解质B . 易溶弱电解质C . 难溶强电解质D . 难溶弱电解质4. （2分） 磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的（ ）A . 耐高温的特性B . 电学光性C . 光学特长D . 生物功能5. （2分） Na的化学性质很活泼，可以与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应属于（ ）A . 化合反应B . 复分解反应C . 置换反应D . 分解反应6. （2分） 下列判断正确的是（ ） A . 酸酐一定是氧化物B . 酸性氧化物一定是非金

3、属氧化物C . 碱性氧化物一定是金属氧化物D . 正四面体分子中键角一定是109287. （2分） (2018高一上朝阳期末) 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）A . X可用作木材防火剂B . 步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4C . 步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D . 步骤 若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行8. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ） A . 由矿盐生产食盐，除去SO42最合适的试剂是Ba（NO3）

4、2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液9. （2分） 用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制80mL1mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一上九江期中) 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Na+、CO32-

5、、NO3-B . K+、 CH3COO-、I-、Fe3+C . Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D . K、Cl-、NO3-、HCO3-11. （2分） (2018高一下烟台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A . 22.4LO2中一定含有NA个氧分子B . 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子C . 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子D . 4g氦气含有0.5NA个氦分子12. （2分） (2016高一下高青期中) 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 自然界中不存在游离态的硫B . 二氧化硫能使滴有酚酞的

6、氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性C . SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物D . 浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体13. （2分） (2018高三上浙江期中) 在Na+浓度为1.0 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法错误的是（ ）A . 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B . 在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC . 为

7、确定原溶液中是否含有Cl- ， 可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D . 原溶液一定存在K+ ， c(K+)可能为1.5 molL-114. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ） ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量A . AB . B C . CD . D二、 不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分） (2015高一上海南期末) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素

8、为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2（ ） A . NaBH4既是氧化剂也是还原剂B . NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：116. （3分） (2015高三上莘县期中) 下列事实所对应的方程式不正确的是（ ） A . 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB . 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g） 2Fe（OH）3+3H2C . 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 实验室制取氨气：2NH

9、4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O17. （2分） 对于金属，下列叙述正确的是（ ） A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B . 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3D . 金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性18. （2分） (2016高三上故城期中) 对某酸性溶液（可能含有Br ， SO42 ， H2SO3 ， NH4+）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入B

10、aCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）A . BrB . SO42C . H2SO3D . NH4+19. （3分） (2017南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作与现象结论A将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色Fe（NO3）2中一定含Fe3+B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡Na能置换出醇烃基中的氢C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是SO2D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2结合H+的能力比CO32强A

11、 . AB . BC . CD . D20. （2分） 两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（ ） A . Zn、AlB . Fe、ZnC . Al、MgD . Mg、Cu三、 非选择题 (共5题；共39分)21. （6分） (2017高一上河北期中) 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4molL1的硫酸现用该浓硫酸配制100mL 1molL1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题： （1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_;（写仪器名称） （2）

12、配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒 （3） 实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C . 烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线22. （5分） (2016高一上南阳期末) 己知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系（1） 若A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_

13、，B在反应中表现出的性质是_、_ （2） 若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_；实验室检验C的方法_ 23. （9分） (2016高三上盘山期末) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示 （1） 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_ aNa2CO3bNaOHcBaCl2（2） 将滤液的pH调至酸性除去的离子是_ （3） 图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_，在X极附近观察到

14、的现象是_；Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_电解NaCl溶液的离子方程式是_ （4） 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是_ （5） 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH）的比值是_ 24. （9分） (2016高一下建湖期中) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝

15、酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2 已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_、_、_ （2） 滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是_ （3） 装置中发生反应的离子方程式是_ （4） 装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_ （5） 该小组得出的结论依据的实验现象是_（6） 实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下

16、4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是_（可多选）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化25. （10分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质 （1） 某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 （2） 该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数 A中

17、发生反应离子方程式为_将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_B装置出来的气体是否需要干燥_（填“是”或“否”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_，_D中NaOH溶液的作用_实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 不定项选择题 (共6题；共15分)15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、 非选择题 (共5题；共39分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、