哈尔滨市高二上学期化学第一次月考试卷A卷

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1、哈尔滨市高二上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。) (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下福建期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化C . 汽油、煤油、柴油是纯净物D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷2. （2分） (2016高一上济南期中) 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在熔融或溶解状态下能导电的物质C . 在溶解或熔融状态下能导电的化合物D . 在熔融和溶液的状态下都能导

2、电的化合物3. （2分） (2017高一上合肥期中) Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是（ ） A . 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B . 每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子C . Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D . Cu既是氧化产物又是还原产物4. （2分） (2019高一上阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ） A . 该反应中的氧化剂是

3、 SiO2 ， 还原剂为 CB . 该反应说明了C 的还原性小于SiCC . 该反应中转移的电子数为 12e-D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:25. （2分） (2016高一下莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A . 提出了原子学说B . 发现了元素周期律C . 发现了稀有气体D . 提出了分子学说6. （2分） 化学已渗透人类生活的各个方面下列说法不正确的是（ ）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C . 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能

4、等代替化石燃料，减少温室气体的排放D . 高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水7. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 乙炔的结构式：CHCHC . 硝基苯的结构简式： D . 甲烷分子的球棍模型： 8. （2分） (2016高二上黄石期中) 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ） A . Na2CO3B . AlCl3C . NaClD . KHSO49. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 我们

5、熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应10. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有

6、I）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸11. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列方案不能达到实验目的的是（ ） A . 用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . 除去Cl2中HCl，将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸12. （2分） (2018高二下九江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 的系统命名法为2,5-二甲基-4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与

7、煤的干馏都属于物理变化C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液13. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列各组元素性质的比较中，正确的是（ ） A . 电子层数：PSClB . 最高正化合价：NOFC . 原子半径：CNOD . 金属性：NaMgAl14. （2分） (2016高二上汪清月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A . B . C . D . 15. （2分）

8、(2018高三下泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OHC6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2+10I-+8Cl2=6Fe3+16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O16. （2分） 下列情况中分子间相距最近的是（ ）A . 0的水B . 3的水蒸汽C . 4的水D . 100的沸水17. （2

9、分） (2018辽宁模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种B . 由3种单体加聚得到C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)18. （2分） (2015高二上兰州期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A . 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B . 加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小C . 加入CH3COONa固体，v（H2）不变D . 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减

10、小19. （2分） (2018高二上永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5molL1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L20. （2分） (2016高二上日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中

11、和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热21. （2分） (2016高一下习水期中) 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图下列有关该装置的说法正确的是（ ） A . 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C . 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光22. （2分） (2018高二下哈尔滨期中) 对下列叙述的评价合理的是（ ） 选项叙述评价A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物

12、乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有B淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2019高一下浙江期中) 在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到

13、平衡状态的是（ ） A . B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体的平均相对分子质量保持不变D . ： ： ：3：224. （2分） (2016上海) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化x值为（ ）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.9325. （2分） (2018高一下南阳月考) 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）KOHNa2SO4AlCl3Na2CO3Ba（OH）2H2SO4HClNaAl（OH）4NaHSO4Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A .

14、 B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共40分)26. （10.0分） 某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表化学键：单键、双键等）： （1） 该物质的结构简式为_; （2） 下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_（填序号），与该物质互为同系物的是（填序号）_ CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH（CH3 ）COOH27. （8分） (2019高二下浙江期末) 由四种元素组成的化合物X，其组成类似于结晶水合物（如CuSO45H2O）。为探究其组成，某同学进行了如下实验：取

15、1.97g固体X，加入足量氢氧化钠溶液并加热，得到1.344L（标准状况下）气体A、白色沉淀B，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；将沉淀B过滤洗涤后灼烧，得到0.40g固体C，固体C常用作耐高温材料；在滤液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，得到2.87g白色沉淀D。请回答： （1） X中四种元素是_（用元素符号表示）； （2） X与氢氧化钠溶液反应的方程式是_。 （3） 工业上常将气体A的浓溶液涂于氯气管道上，利用反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。请写出该反应的化学方程式_。 28. （10.0分） (2016高一下达州期中) 有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核

16、外电子数多8个B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24LD的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子回答下列问题 （1） C离子的结构示意图_; （2） A、E氢化物的稳定性比较_（填化学式） （3） A，B，C，D四种离子半径由大到小顺序_（用离子符号表示） （4） 用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：_ （5） 写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_ （6） 写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：_ 29.

17、 （4分） (2018高二上江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1） 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是_。 （2） 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 （3） “滤渣2”的成分为_（填化学式）。 （4） “制KI”时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为1833mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐

18、加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据_。30. （8分） 用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。其处理方法是往工业废水中加入适量的食盐水(12 g/L)，铁作电极进

19、行电解，在酸性条件下，将6价的Cr还原为3价的Cr。在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，Cr3变成不溶性氢氧化物而被除去。其装置示意图如右，请回答下列问题。 （1） 若以甲醚燃料电池为直流电源(电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2)，则燃料电池中b极应通入_(填名称)气体，a极的电极反应式为_，固体电解质里O2的移动方向是移向_(填“a”或“b”)。 （2） _(填“能”或“不能”)用铜作阳极，理由是_。 （3） 除去重铬酸根离子的离子方程式是_，当有84 g Fe参加反应时，理论上消耗甲醚_g。 （4） 在处理废水的过程中，溶液的pH不

20、断升高，使废水由酸性变为碱性，原因是_和_。 （5） 将Cr3转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为_，同时还有_沉淀生成。 三、 实验题 (共1题；共10分)31. （10.0分） (2018兰州模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述

21、流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。 （2） 若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。（3） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （6） BaS溶液的制备 写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（7） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题(本大题共25小题，每

22、小题2分，共50分。) (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共40分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、三、 实验题 (共1题；共10分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、31-7、