沈阳市高考化学二模考试试卷A卷

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1、沈阳市高考化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . BaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药B . 中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C . 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化D . 获得2015年诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2. （2分） (2017高一上镇原期中) 下列关于实验安全的说法中正确的是（ ） A . 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B . 蒸馏实验时，在烧瓶

2、内加几粒沸石以防止暴沸C . 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗D . 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志 3. （2分） (2016高一上黄山期末) 如表中物质分类完全正确的是（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳C小苏打盐酸铁氨气D硫酸食盐水氯化铜纯碱A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上海南期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的（ ） A . SiO2和 SO2B . CO2和 H2OC . NaCl 和 HClD . CCl4和 KCl5. （2分） 某学生设计

3、如图实验步骤测定铁铜合金的组成： 说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据下列说法正确的是（ ）A . 不溶物Y为Cu且质量是1.6gB . 合金中铁单质的质量是1.68gC . 合金中氧元素的物质的量是0.01molD . X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO46. （2分） a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）A . Fe、Cu、Al、Ag、MgB . Al、Cu、M

4、g、Ag、FeC . Mg、Cu、Al、Ag、FeD . Mg、Ag、Al、Cu、Fe7. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ） A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO38. （2分） (2016高一上河北期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ） A . MnO4、K+、S2、Na+B . Mg2+、NO3、OH、ClC . K+、H+、Cl、CO32D . Na+、OH、Cl、NO39. （2分） (2017高一上诸暨期中) 以下说法不正

5、确的是（ ） A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等10. （2分） 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Mg2+ 1s22s22p6B . Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5C . O2 1s22s22p6D . Cr ls22s22p63s23p63d44s211. （2分） 某烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，该烃的名称是（ ）A . 3，3二甲基1丁

6、炔B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯12. （2分） (2018高三上漯河期中) LiAlH4（ ）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是（ ） A . LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB . 1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子C . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 + 4H2D . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还

7、原剂13. （2分） (2018高一下六安开学考) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2 ClO- Cl- HClO H+ 减小的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下攀枝花期中) 已知C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 ， 某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ） A . 3：3：2B . 3：2：1C . 1：1：1D . 3：2：215. （2分） 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）A . A装置用于检验溴丙烷

8、消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚16. （2分） (2018高二上衡阳期中) 类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是（ ） A . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上C . 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯D . 分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4钟17. （2分） (2017高一下郑

9、州期末) 下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是（ ）A . 2Q1+Q24Q3B . 2Q1+Q24Q3D . Q1+ Q2=2Q318. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS

10、-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS19. （2分） (2018高二上承德期末) 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是（ ）A . 铁棒为阴极，碳棒为阳极B . 阴极的电极反应式为Cu2+2e-=CuC . 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体D . 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜20. （2分） 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好

11、完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A . 3.2molL1B . 3.6molL1C . 4.0molL1D . 无法判断二、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高三上桂林月考) 合成氨工业生产中所用的 Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 （1） 某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。 （2） 当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留两位小数)。 （3） 写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁

12、触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。 （4） 为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量是多少？，生成该实验条件下CO2的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。 三、 综合题 (共1题；共5分)22. （5分） (2018高二上清流期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H =a kJmol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图

13、中、曲线所示： （1） 能判断反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。 A . c(CO)与c(H2)的比值保持不变B . 容器中气体压强保持不变C . 容器中气体密度保持不变D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成E . v正(H2)2 v逆(CH3OH)（2） 和相比，改变的反应条件是_。 反应在9min时达到平衡，比较反应的温度(T1)和反应的温度(T3)的高低：T1_T3(填“”“”“=”)，此正反应是_反应（填“放热或吸热”）。（3） 反应在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) =_mol/(Lmin)。反应在2 min时达到平衡，

14、计算该温度下的平衡常数K=_。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是_。 四、 实验题 (共1题；共5分)23. （5分） (2017唐山模拟) 1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是： 在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1） 上述生产纯碱的方法

15、称_，副产品的一种用途为_ （2） 沉淀池中发生的化学反应方程式是_ （3） 写出上述流程中X物质的分子式_ （4） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_ （5） 设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠_; （6） 侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是_; 五、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018高二上河池期末) 可降解聚合物P的合成路线如下： 已知：（R为烃基）（1） A的含氧官能团名称是_。A的核磁共振氢谱共有_组峰 （2） 羧酸a的电离方程式是_。 （3） BC的化学方程式是_。 （4） 化合物D苯环上的一氯代物有_种。 （5） EF中

16、反应和的反应类型分别是_、_。 （6） F的结构简式是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 综合题 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、四、 实验题 (共1题；共5分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、五、 推断题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、