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1、太原市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（O
2、H）2反应的中和热H=114.6kJmol1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热3. （2分） 向0.1 molL1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是A . 滴加少量NaOH溶液B . 加入一定量水C . 升高混合物的温度D . 降低混合物的温度4. （2分） (2016高二上青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（
3、g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示下列说法中正确是（ ） A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等45. （2分） (2018高二上长沙期中) 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A
4、 . 达平衡()时，X的转化率为5/11B . 达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 反应的正反应是吸热反应D . 在平()和平衡()中的M体积分数相等6. （2分） 在Ca(OH)2（ Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（ Ksp=1.210-11）、Fe(OH)2（ Ksp=1.5610-12）三种物质中，下列说法正确的是（ ） A . Mg(OH)2的溶解度最大B . Ca(OH)2的溶解度最小C . Fe(OH)2的溶解度最小D . Ksp越大的溶解度也越大7. （2分） (2018高二上长春月考) 用来表示可逆反应：A(g)B(g) 2C(g)（正
5、反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下包头期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B . 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3c（CO32）+c（H2CO3）+c（HCO3）9. （2分） MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不
6、正确的是（ ） A . 弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大B . 溶液中发生的水解反应是A+H2OHA+OHC . 有关离子浓度大小关系是c（M+）c（A）c（OH）c（H+）D . 该溶液是酸性10. （2分） 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A . 室温下：Fe2、H、Cl、NO3-B . 含有大量Fe3的溶液中：SCN-、K、Mg2、IC . 澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO42D . 室温下：Na、Mg2、NO3、SO42-11. （2分） (2016高一下株洲期中) 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ） A
7、 . A电极上发生的电极反应是还原反应B . A的金属性强于BC . 电子不断由A电极经外电路流向B电极D . 溶液中的阳离子移向负极12. （2分） (2019高二下台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同时存在D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性13. （2分） 某研究性学习小组用如图所示
8、装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是（ ）A . 断开开关S1 ， 按下开关S2 ， 此时构成的装置属于电解池B . 断开开关S1 ， 按下开关S2 ， 化学能转化为电能，电能转化为光能等C . 断开开关S2 ， 按下开关S1 ， 此时构成的装置属于原电池D . 断开开关S2 ， 按下开关S1 ， 化学能转化为电能14. （2分） 在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是（ ） A . 加热B . 加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C . 加入少量的0.5 molL1的硫酸D . 加入少量的1 molL1的NaO
9、H溶液二、 解答题 (共4题；共26分)15. （6分） 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。（1） 化学反应速率最快的时间段是_，影响此时间段反应速率的主要因素是_；AOt1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4（2） 为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有； A . 蒸馏水B . NaCl固体C . NaCl溶液D . 通入HCl（3） 若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v(HCl)=_mol(Lmin)-1。 16.
10、 （8分） (2017高二上淄博期中) 电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题 （1） 某温度下，Kw=11012（ molL1）2，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=11010，则此时水电离出的c（H+）=_molL1 （2） 常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 A . 若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB . 若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7C . 若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D . 若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（3）
11、 下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8105 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4103 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是_（4） 在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 A . 将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少B . 向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化C . 向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积D . 用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度17. （8分） （1） 在原电池中，通常较活泼的金属做_极，发生_反应； 电解池中，与电源正极
12、相连的极是_极，发生_反应。（2） 下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： 若试管内液面上升，发生_腐蚀，正极反应式为_。若试管内液面下降，发生_腐蚀，正极反应式为_。18. （4分） (2016高一上扬州期中) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液 一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g（1） 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_ （2） 试通过计算确定该结晶水合物的化学式_（写出计算过程，注意解题规范） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共4题；共26分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、
太原市高二下学期期中化学试卷（I）卷(模拟)
