合肥市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

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1、合肥市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2017高一下洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有Na2CO3制水泥SiO2太阳能电池AgI人工降雨MgCl2制MgAl2O3焊接钢轨NaClO消毒剂H2SO4制炸药Na制 Ti（ ）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个2. （1分） 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A . 试管B . 蒸馏烧瓶C . 蒸发皿D . 燃烧匙3. （1分） (2016高一上济南期中) 下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是（ ） A . 液氯是氯气的水溶液，它能

2、使干燥的有色布条褪色B . 氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液C . 氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D . 新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气4. （1分） pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的反应所需要的时间BA；开始反应时的速率AB；参加反应的锌的物质的量AB；反应过程的平均速率BA；盐酸里有锌剩余；醋酸里有锌剩余。A . B . C . D . 5. （1分） 为了寻找半导体材料，应当（ ） A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B . 在周期表左下方找C

3、 . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找6. （1分） 下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）A . 用氨水不能鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液B . 图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C . 除去CO2中少量的SO2 ， 可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液后干燥D . 淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解7. （1分） (2016高二上绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（ ） A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式 C . F原子结构示意图： D . CH4分子的球棍模型： 8

4、. （1分） 高炉炼铁中石灰石的作用（ ）A . 除S、P 等杂质B . 催化剂C . 除二氧化硅D . 脱氧9. （1分） 下列关于仪器的识别中错误的是（ ） A . 三脚架B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 泥三角10. （1分） (2015高一下番禺期中) 下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（ ） A . 氨气可用排水法收集B . 氯化铵固体加热容易分解C . 氨气和酸相遇都能产生白烟D . 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH311. （1分） 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质 和向外界泄漏下列相关说法正确的是（ ）A . 每个原子中有82个质子B .

5、 CsOH的碱性比NaOH弱C . KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D . I比F还原性强12. （1分） (2018高一下盐城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（ ）A . A族B . A族C . 第二周期D . 第三周期13. （1分） (2016高三上福州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，当SO42完全

6、沉淀时：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2OD . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O14. （1分） (2016高三上大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）H=43kJmol1 下列说法正确的是（ ） A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动15. （1分） (2018高二下林州月考

7、) 某烃的结构简式为 分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（ ） A . 4，5，3B . 4，6，3C . 2，4，5D . 4，4，616. （1分） 下列事物属于碱性食物的是（ ）A . 蛋黄B . 鱿鱼干C . 柠檬D . 面包17. （1分） (2019高一下北京期中) 下图所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是（ ） A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数18. （1分） (2018内江模拟) 常温下，CH3COOH和NH3H2O的

8、电离常数均为1.8105。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间B . B点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH4+）C . 已知lg30.5，则C点的pH5D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大19. （1分） 下列物质间分子间作用力最大的是（ ）A . I2B . Br2C . Cl2D . F220. （1分） (2018高一上安平期末) NA为

9、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NAB . 将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NAC . 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA21. （1分） (2016高一下绥化期中) 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

10、（ ）A . （6a+5d4c12b）kJmol1B . （4c+12b6a5d）kJmol1C . （4c+12b4a5d）kJmol1D . （4c+5d4c12b）kJmol122. （1分） (2016上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400

11、.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验和的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大23. （1分） (2019高三上唐山月考) 常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知(X) 下列说法正确的是（ ） A . Ka(HA)的数量级为105B . 溶液中由水电离出的c(H)：a点b点C . 当pH4

12、.7时，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D . 当pH7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL24. （1分） 下列离子方程式正确的是A . 过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2+2I=2Cl十Fe3+ +I2B . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3Ca2+OH-CaCO3H2OC . H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O2 Na2O24Na+4OH-18O2D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+OH-SO42-H+BaSO4H2O25. （1分） 下列实验操作能达到相应目的的是（ ） A . 用足量

13、的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B . 用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC . 用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D . 用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3二、 填空题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_,F的结构简式为_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。

14、（4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式:_。 （6） 设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）_; （7） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)_。 三、 实验题 (共2题；共7分)27. （2分） (2018高三上台州月考) 次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙

15、醇，具有强还原性，且在 120以上发生分解。步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2 ， 至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090下， 反应约 3h，冷却至室温，抽滤；步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1） 装置 B的烧杯中应加入的溶液是_；冷凝管中冷却水从_填“a”或“b”）口进水。 （2） A 中多孔球泡的作用是_。 （3） 冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有_（填化学式）。 （4） 写出步骤 2 中发生反应的化学方程式_。 （5）

16、步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_。 （6） 为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为_;。 28. （5分） (2019高三上浙江期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用

17、如图流程在实验室制备CuCl。 已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Cl(aq) CuCl2(aq)。（1） 下列说法错误的是_。 A . 步骤中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3B . 流程中可循环利用的物质只有氯化钠C . 步骤II用去氧水稀释，目的是使NaCuCl2转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化D . 当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。（2） 流程中先制得NaCuCl2，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2+Cu+2Cl2CuCl)制得CuCl的理由_。 实验室中在CuCl2热溶液中

18、通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。（3） 步骤用乙醇洗涤的目的是_。 （4） 步骤，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_。 （5） 氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。 实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、_。四、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2018高一上台州月考) 将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

19、 （1） 反应中生成的H2在标准状况下的体积。_（2） 所用盐酸中HCl的物质的量浓度。_（3） 需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。_五、 综合题 (共1题；共4分)30. （4分） (2018高二上江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:（1） 从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为_,X的物质的量浓度减少了_,Y的转化率为_。 （2） 该反应的化学方程式为_; （3） 10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:则下列说法符合该图像的是。A . t1时刻,增大

20、了X的浓度B . t1时刻,升高了体系温度C . t1时刻,缩小了容器体积D . t1时刻,使用了催化剂第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、三、 实验题 (共2题；共7分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、四、 计算题 (共1题；共2分)29-1、29-2、29-3、五、 综合题 (共1题；共4分)30-1、30-2、30-3、