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1、武汉市高一下学期化学第一次月考考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（ ） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ， 可改写成BaOCuO4SiO2C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的2. （2分） 在含有大量K+、Mg2+、SO42的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）A . Ca2+B . OHC . B
2、a2+D . NH3. （2分） 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl
3、O-D . 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+5. （2分） (2015高一上永昌期末) 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（ ） ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAl（OH）4AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下集宁期中) 现有三种元素的基态原子的电子排布式：1s
4、22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：8. （2分） (2018高一下南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ） A . SSO3H2SO4Na2SO3B . AlAl (OH)3Al2O3NaAl(OH)4C . NaNa2O2Na2CO3NaOHD . SiSiO2H2SiO3Na2SiO39. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ， 则Na2O2、HCl
5、和Al2O3的物质的量之可能为（ ）A . 461B . 861C . 331D . 46310. （2分） (2018高一上苏州期末) 要使氯化铝溶液中的 完全转化为 沉淀，选用的最佳试剂是 A . 溶液B . 稀盐酸C . 氨水D . 11. （2分） (2018高一上石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入A
6、gNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A . 一定含有OH、CO 、SO 、ClB . 可能含有K、ClC . 一定不含有Ag、Ba2、Cu2D . 无法判断12. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A . K+和Na+B . CO2和NO2C . CO和CO2D . N2和CO13. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示下列判断正确的是 （ ） A . 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B . ab段发生
7、反应的离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2OC . a=0.3D . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：214. （2分） 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 （NH4）2SO3 Al2O3 Al（OH）3 AlA . 全部B . C . D . 二、 综合题 (共1题；共7分)15. （7分） (2018河西模拟) 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1） I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H
8、2O+10MgO+3Al2O3除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_。（2） MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_。 （3） II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2不断搅拌的同时加入30%H2O2(弱酸性)，生成CaO28H2O沉淀 经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。CaO2的电子式为_。（4） 可循环使用的物质是_。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为_。 （5） 检验CaO28H2O是否洗净的操作是_。 （6） 测定产品中CaO2含量:取
9、mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式)_。三、 实验题 (共1题；共8分)16. （8分） 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1） I某同学推测，铝热反应
10、所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释_（填“合理”或“不合理） （2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_ （3） II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示 请回答下列问题：图中OC段没有沉
11、淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_（4） B与A的差值为_mol，B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ml 四、 填空题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018高一下南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ， 现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；第二份逐滴
12、滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。根据上述实验事实，回答以下问题： （1） 该溶液中一定不存在的阳离子有_； （2） 在实验中，NaOH 溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为_；NaOH溶液的浓度为_（用含字母C、d的代数式表示）；（3） 确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)n (Al3+)n(H+)为_（填数字，下同）； （4） 原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共1题；共7分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、三、 实验题 (共1题；共8分)16-1、16-2、16-3、16-4、四、 填空题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、17-4、
武汉市高一下学期化学第一次月考考试试卷A卷
