吉林省高二上学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

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1、吉林省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上汪清月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一下永州期末) 化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（ ） A . 高温煅烧石灰石B . 氧化钙与水反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应3. （2分） (2016高一下吉

2、林期中) 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量若生成液态水放出的热量为Q1 ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ那么Q1与Q2之间的关系是（ ） A . Q1Q2B . Q1Q2C . Q1=Q2D . 不能确定4. （2分） (2018高二上惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，用98浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉5. （2分） 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1m

3、ol CO2和3mol H2 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 升高温度能使 增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）=0.075mol/（Lmin）6. （2分） 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)下列说法正确的

4、是A . 在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B . 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比C . 在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D . 在提纯过程中，I2 的量不断减少7. （2分） (2015高二上卢龙期末) 从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（ ） A . 4P（白磷）+5O2（g）2P2O5（S）；H1=+（a+b）kJ/molB . 4P（红磷）+5O2（g）2P2O5（S）；H2=（b）kJ/molC . 4P+5O22P2O5（s）；H3=+（a+b）kJ/molD . P（白磷）P（红磷）；H4

5、=+（a）kJ/mol8. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 工业上采用高压条件合成氨气D . 在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质9. （2分） 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B . 容器中气体的压强不再改变C . I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D . 单位时间内断裂n mol HH键的同时断裂

6、2n mol HI键10. （2分） (2018高二上成都期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（ ） 生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A . B . C . D . 11. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（

7、） A . 甲、乙提高相同温度B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变C . 甲降低温度，乙不变D . 甲增加0.1 mol H2 ， 乙增加0.1 mol I212. （2分） (2016高三上定州开学考) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（ ） A . 反应：H0，P2P1B . 反应：H0，T1T2C . 反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D . 反应：H0，T2T113. （2分） (2017高二上天津期末) 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A

8、（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成amolC，下列说法不正确的是（ ） A . 物质A，B的转化率之比一定是1：2B . 当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡C . 若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD . 当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡14. （2分） (2018高三上和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)H，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（ ） A . 图中，若P1P2 ， 则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图中，若T2T1 ， 则H0 且a+b=c+dC . 图中t1时刻改变的条件

9、一定是使用了催化剂D . 图中，若H0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率15. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S016. （2分） (2017高二上宜宾期中) 某温度下，H2（

10、g）+CO2 （g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙c（H2）/molL10.0100.0200.020c（CO2）/molL10.0100.0100.020A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 molL1D . 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、 非选择题 (共5题；共39分)17. （9分） (2016高一下庄浪期中)

11、 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时 记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120（1） 该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对H2O2分解速率的影响 上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：_推测t（s）的范围为_（2） 下列有关催化剂的说法中正确的是 （填序号） A . 催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质

12、量都不变B . 催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C . 催化剂能使不起反应的物质发生反应D . 催化剂能改变化学反应速率E . 任何化学反应都需要催化剂F . 催化剂具有高度的选择性（或专一性）（3） 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下： 催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min写出上述实验中发生反应的化学方程式_实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关18. （7分） (2016高二下黔南期末) 实验是学习化学的基

13、本方法，请回答下列有关问题： （1） 配置500mL0.1molL1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、_ （2） 从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：_ （3） 酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是 A . 滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液B . 滴定时，标准液溅落到锥形瓶外C . 盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失D . 对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视（4） 中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间

14、开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过这样做的目的是：_ （5） 如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色溶液中发生反应的方程式：_ 19. （9分） 在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在950，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（molL1）随时间（min）的变化如图所示试回答下列问题： （1） 在实验中，反应在2040min内A的平均反应速率为_molL1min1

15、实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_ （2） 该反应的H_0，其判断理由是_ （3） 实验第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为 （填序号） A . 0.35molL1B . 0.4molL1C . 0.7molL1D . 0.8molL1（4） 若反应在800进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应 A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 介于50%86%之间20. （6分） 根据问题填空： （1） 已知反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mo

16、l I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ （2） Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表： t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），

17、其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）若 k正=0.0027min1，在 t=40min 时，v正=_min1由上述实验数据计算得到v正x（HI）和 v逆x（H2）的关系如图所示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为_（填字母）和_（填字母）21. （8分） (2016福州模拟) 2013年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成（1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程

18、的化学方程式：_（2） 我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+ O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_kJmol1（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于

19、染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=_图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2（填“”、“”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）_vA逆） （填“”、“”、“=”）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共39分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、