合肥市高考化学一模试卷B卷

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1、合肥市高考化学一模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共48分)1. （2分） (2018高一下临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应2. （2分） (2017如皋模拟) 下列有关环境问题的做法错误的是（ ） A . 生活污水使用明矾杀菌消毒B . 向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C . 推广使用可降解塑料防止白色污染D . 提倡公交出行可减少氮氧化物排放3. （2分） (2017高一上大连期末) 下列叙述不正确的是（ ） A

2、 . 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B . 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO34. （2分） 碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ）A . 熔点从高到低的顺序是碳化硅金刚石晶体硅B . 熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化硅C . 三种晶体中的单元都是正四面体结构D . 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体5. （2分） a mol

3、 FeS与b mol FeO投入到V L c molL1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） （a+b）189g （a+b）63g（a+b）mol （Vc3a ）molA . B . C . D . 6. （2分） 下列实验仪器不能用来加热的是（ ） A . 试管B . 坩埚C . 分液漏斗D . 烧杯7. （2分） 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（ ） A . 单质：金刚石、白磷B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D . 同素异形体：

4、C60、C70、金刚石8. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O2H+ClO+ClB . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H+SiO32H2SiO3（胶体）C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+3OHAl（OH）3D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3+3Cu+8H+3Cu2+2NO2+4H2O9. （2分） (2016海淀模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2C . 某原电池的电极

5、材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小10. （2分） (2017河南模拟) 如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（ ） A . “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B . 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5C . 第步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D . 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大11. （2分） (2016高二下蒙阴期中) 下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（ ） A . 证明酸性：盐酸碳酸苯酚B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油

6、分馏D . 实验室制取硝基苯12. （2分） (2016高一上佛山期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NAB . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA13. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A . 液氨常用作制冷剂B . 硅可用来制造半导体材料C . 常用于制造红色油漆D . 铝合金可用于制造门窗14. （3分） 下列有关能量转化的说法

7、正确的是（ ） A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化为CO2是热能转变成化学能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程15. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B . 由水电离产生的c(OH)110-13molL-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C . 在c(OH-)/c(H+)11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D . 含Al

8、3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+16. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列关于溶液中离子的说法不正确的是（ ） A . 0.1molL1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c（Na+）2c（CO ）+2c（HCO ）+2c（H2CO3）B . 常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中醋酸已过量C . 0.2molL1的HCl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl）c （NH ）c（H+）c （OH）D . 0.1molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）17. （2分） (

9、2016高二上铜仁期中) 已知反应：（1）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（2）CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol则反应：C（s）+ O2（g）CO（g）的H 是（ ）A . 221 kJ/molB . 110.5 kJ/molC . +110.5 kJ/molD . +221 kJ/mol18. （3分） (2018高二下盐城期末) 25时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1molL1Na2S溶液中：c(OH)= c(H2S) + c(HS)B . 0.1molL1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)

10、+ c(NH3H2O)=c(CH3COO) +c(CH3COOH)C . 0.1molL1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) c(HSO ) c(SO )c(H2SO3)D . 0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO ) c(HCO3) c(OH) c(H2CO3)19. （2分） (2016高三上邳州开学考) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C

11、. 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体20. （3分） (2016高三上长春期中) （多选）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2 ， 乙容器恒温恒容，充入2molSO3 ， 丙容器恒温恒压，充入2molSO3 ， 充分反应达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 甲和乙中反应的化学平衡常数相同B . 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C . 乙中SO3的体积分数大于丙D . 转化率：甲

12、（SO2）+乙（SO3）121. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ） A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现22. （3分） (2016高一

13、上合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（ ）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂二、 解答题 (共7题；共60分)23. （10分） (2018高二上大庆期中) 近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)H 0。在t下，

14、将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1） 该反应平衡常数的表达式为_。 （2） 20min时，c（CO2）为_，NO的转化率为_。 （3） 0-10min的平均速率v(N2)_。 （4） 20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能为_（填序号）。 A . 缩小容器容积B . 增加CO的量C . 降低温度D . 使用催化剂（5） 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、

15、物质的量、质量分数】 A . B . C . D . 24. （12分） (2016高二下盘山月考) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置用化学符号回答下列各问题 主族周期 0234（1） 10种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_ （2） 、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ （3） 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ （4） 和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_ （5） 和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学

16、方程式为_；离子方程式为_ （6） 用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_ 25. （10分） (2018肇庆模拟) 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173，在100时开始升华；沸点是249）。实验步骤为：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c

17、中，45min滴完，继续搅拌45min；再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1） 仪器b的名称是_，作用是_。 （2） 步骤中通入氮气的目的是_。 （3） 仪器c的适宜容积应为_：100ml、250ml、500ml；仪器a使用前应进行的操作是_，其操作过程为：关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞_。 （4） KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁Fe(C5H5)2和KCl的化学方程式为_；步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为_。（5） 为了确证得到的是二茂铁，还需要

18、进行的一项简单实验是_。 （6） 最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为_（保留两位有效数字）。 26. （8分） (2015高三上怀化期末) Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 实验装置如下： （1） A中发生反应的化学方程式是：_ （2） E中所盛试剂作用是_；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是_ （3） B和D装置作用：_; （4） 甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑该同学对黑色生成物提出如下假设： 可能是CuO；可能是Cu2O；可能是CuS乙同学认为假设一定不成立，依

19、据是_该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）_（5） C中通入SO2不能过量原因是_ （6） 实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42，其反应的离子方程式是：_; 27. （9分） (2018衡水模拟) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为： 和 由A出发合成路线如图：已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； R1CHO+R2CH2CHO +H2O根据以上信息回答下列问题（1） M中含氧官能团的名称_，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原

20、子。 （2） 写出H过程中的反应类型_，F的结构简式_。 （3） 写出DE转化过程中（D+NaOH）的化学方程式_。 （4） 由HI的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_。 （5） 阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种。 a苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。（任写出一种）（6） 写出由到M的合成路线（用流程图表示）。 示例CH2=CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2OH_。28. （4分） (2016高二上吉林期中

21、) 根据所学知识填写下列空白 （1） 有机物 的系统名称是_，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_该烷烃的一氯代物最多有_种 （2） 2，3二甲基4乙基已烷结构简式_ 29. （7分） 计算 （1） 在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为_ （2） 某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为_mol（3） 在100mL 混合溶液中，H

22、NO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是_mol/L （假设溶液体积不变） （4） 在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为_ （5） 钠、镁、铝均为0.2mol分别与_mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等 （6） 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH

23、溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（结果须化简） （7） 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_kJ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共22题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 解答题 (共7题；共60分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、答案：略26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、答案：略28-2、答案：略29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、