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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。江西省上饶县中学2020学年高二化学上学期第三周周练试题（零零班） 考察内容（化学平衡、离子平衡）一.选择题（每题有且只有一个正确答案，共54分）1在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(
2、K+)为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-13. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多4. 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中
3、OH浓度相同D加入等体积的水稀释后，pH仍相等5. 在室温下，下列叙述正确的是()A将1mL 1.0105mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH8的盐酸BpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO)C分别用pH13的NaOH溶液和氨水中和1mLpH1的盐酸，消耗氨水的体积更大D将1mL pH3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸6. 常温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于()A1.01010molL1 B1.0108molL1C1.01011molL1 D1.0104 molL17. 250
4、C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+8.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定9. 25时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离
5、程度10. 有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点：v(正)v(逆)11.下列有关强电解质叙述正确的是（ ）A. 电解质溶液在电流作用下电离成阴离子和阳离子B. 强电解质在熔化状态下一定能够导电C.具有强极性键的共价化合物可能是强电解质D. 强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中四
6、点KW间的关系：ADCBB若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量CH3COONa固体C若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸D若处在B点所在的温度，将pH2的硫酸与pH10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性13. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液14.可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热A. B. C. D. 15.
7、 pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是（ ）A.电离平衡常数HAHBB.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大D.另取0.1mol/L上面两酸HA、HB加水稀释100倍后，则酸性HBHA16. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大17. 某
8、恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是 AZ和W在该条件下一定不为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大18.如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2+3H22NH3，在t1时刻达到平衡，
9、t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，关闭A， t3重新达平衡至t4。在0-t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是题号123456789答案题号101112131415161718答案二.填空题(共46分)19.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌
10、粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。20已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。21短周期
11、主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在恒容密闭容器中相互转化时的量变关系如右图：（1）()X的化学式是_。()图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是_。() 反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_ ，在t3时重新达到平衡后，与t2时刻相比，X的物质的量浓度_，X的体积分数_。（填“增大”或“减小”或“不变”）(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4
12、t5t6t7（2）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件是 ；图中表示平衡混合物中X的含量最高的一段时间是 。22现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、盐酸、氨水、氢氧化钠、氢氧化钡，请回答下列问题：(1)、五种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2) 已知t 时，KW11013，则t (填“”、“”或“”)_25 。 在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_。23在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为11012，
13、若用pH一样的定义来规定pD，则pD=lg(D+)，则该温度下：(1)纯重水的pD= 。(2)1L溶解0.01mol的NaOD的D2O溶液中，其pD= 。(3)100mL 0.1mol/L D2SO4的D2O溶液与100mL 0.4 mol/L的KOD的D2O溶液混合后，pD= 。24. pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。题号123456789答案ACDCDADBC题号101112131415161718答案BCB CCAABC
江西省上饶县中学高二化学上学期第三周周练试题零零班
