《合肥市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应（II）卷（模拟）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《合肥市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应（II）卷（模拟）（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、合肥市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下泸县月考) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A . 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 B . 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NOC . 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 D . 2F2+ 2H2O = 4HF + O22. （2分） (2017高二上广州期中) 已知：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（
2、 ） A . Cl2ClO3IO3B . ClO3Cl2IO3C . ClO3IO3Cl2D . Cl2IO3ClO33. （2分） (2018高一上北京期中) 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A-+C2=2C-+A2 ， 2C-+B2=2B-+C2 ， 2X-+C2=2C-+X2 ， 则下列有关说法中错误的是（ ） A . 氧化性B2C2A2B . X2与B- 能发生反应C . 氧化性B2C2X2D . 还原性X- C- B-4. （2分） (2018高一上静宁期中) 已知I-、Fe2+、SO2
3、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID . 2Fe3+2I-=2Fe2+I25. （2分） (2018高一上广丰期中) 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（ ） A . 最终生成白色沉淀B . 最终生成红褐色沉淀C . 最终出现灰绿色沉淀D . 无变化6. （2分） (2016高一下安阳期中) 三氯甲烷（CHCl3）又称氯仿，可用作麻醉剂，
4、但在光照下易被氧化成剧毒的光气（COCl2）其反应式为2CHCl3+O2 2COCl2+2HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是（ ） A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . 溴水D . 淀粉碘化钾溶液7. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ） A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏8. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A .
5、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I的还原性却比Cl强9. （2分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ） A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素10. （2分） (2017高一上沈阳期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂
6、下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O下列说法正确的是（ ）A . 该反应是非氧化还原反应B . KNO3是还原剂C . 生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 molD . K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用11. （2分） (2017高一上邯郸期末) 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl下列有关该反应的叙述错误的是（ ） A . KClO3是氧化剂B . P2O5是氧化产物C . 1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D .
7、 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl12. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ） A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现13.
8、（2分） (2020高三上双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（ ）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II中H2O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行14. （2分） (2019高三上青铜峡月考) 向27.2gCu与Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0L
9、此时溶液呈中 性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是（ ）A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B . 硝酸的物质的量浓度为2.6molL-1C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol15. （2分） (2018高一上南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全转
10、化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个二、 填空题 (共4题；共32分)16. （4分） (2016高二上洛阳开学考) 某同学在实验室进行以下实验，请将实验的现象和离子反应方程式填入实验报告中 编号现象离子方程式_17. （9分） 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_（4）氯、溴、碘单质的氧化
11、性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_18. （10分） (2016高一上淄博期中) 在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_ 19. （9分） 信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式
12、沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有_ （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是_（3）滤渣a的主要成分是_（4）步骤中X的取值范围是_（5）假设制得的CuSO45H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量_（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为_（用小数表示，保留三位有效数字）第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共32分)16-1、17-1、18-1、19-1、
合肥市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应（II）卷（模拟）
