南昌市高二下学期期末化学试卷34（II）卷

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1、南昌市高二下学期期末化学试卷34（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2016高一下南沙月考) 只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、NaSO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ） A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . BaCl2溶液D . Ba（OH）2溶液2. （2分） (2016高三上翔安期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1molC2H6中含有6 NA个共价键B . 7.8 g Na2O2中含有的阳离子数和阴离子数均为0.2NAC . 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气

2、体原子总数为3NAD . 5.6g金属铁与足量盐酸反应时失去的电子数是0.3NA3. （2分） (2018防城港模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NAB . 25时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NAC . 任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3NAD . 密闭容器中充入1molNO2 ， 气体分子数一定是NA4. （2分） (2016高一上清流期中) 图是一种试验某气体化学性质的实验装置在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去由此做出的

3、判断正确的是（ ） A . D中可以是水B . D中可以是饱和食盐水C . D中不可能是浓H2SO4 D . 通入的氯气中含有水蒸气5. （2分） (2018河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA6. （2分） 镁-H

4、2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（ ）A . 正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OB . 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C . 工作时，正极周围海水的pH增大D . 电池工作时，溶液中的H+向正极移动7. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生

5、的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没8. （2分） (2017高二上包头期末) 将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（ ） A . 4.48 LB . 5.6 LC . 6.7 LD . 7.8 L9. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A . NaOH+HClNaCl+H2OB . 2CH3OH+3O22CO2+4H2OC . Zn+2HClZnCl2+H2D .

6、 4Al+3O2+6H2O4Al（OH）310. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示11. （2分） (2016靖安模拟) 4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g），H0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L下列说法正确的是（ ）A . 4s内，v（B）=0.075m

7、ol/（Ls）B . 当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态C . 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D . 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低12. （2分） (2016高一上运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+ ， 则X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强上述叙述中正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上延安期中) 已知反应：101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）

8、H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . 的反应热为221 kJC . 稀硫酸与氨水反应的中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14. （2分） 氯原子对O3的分解有催化作用：O3+ClClO+O2H1 ， ClO+OCl+O2H2 大气臭氧层的分解反应是：O3+O2O2H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A . 反应O3+O2O2的H=E1E3B . 反应O3+O2O2是吸热反应C

9、. H=H1+H2D . 氯原子没有改变O3分解反应的历程15. （2分） 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（ ）A . 该电池的负极反应为BH4+8OH8eBO2+6H2OB . 电池放电时Na+从b极区移向a极区C . 每消耗3mol H2O2 ， 转移的电子为3molD . 电极a采用MnO2作电极材料16. （2分） (2016高二下厦门期中) 如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ） A . 当两电池转移相同电子

10、时，生成和消耗Ni的物质的量相同B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C . 由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn17. （2分） (2016高一下海南期末) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 煅烧石灰石制取生石灰D . 海水提溴18. （2分） (2018高三上曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO

11、4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是（ ） A . z=2B . 该反应中的氧化产物为K2FeO4C . K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D . 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-19. （3分） 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、Al3+、Mg2+、CO32、Cl、SO42 ， 为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验： 向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液

12、（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）A . 溶液中SO42的浓度是0.3 mol/LB . 溶液中一定含有Al3+和NH4+C . 一定不存在Mg2+ ， 可能存在Al3+D . 一定存在Cl 可能含CO3220. （2分） (2017高三上洛阳期中) 用下列装置完成相关实验，合理的是（ ） A . 验证H2CO3酸性强于H2SiO3B . 收集CO2或NH3C . 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H521. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中

13、可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3+2H2O+MgCO3C . D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O22. （2分） (2017大庆模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H+SO32SO2+H2OB . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2OD . 向0.1mol/

14、LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H+OHH2O23. （2分） 已知空气锌电池的电极反应为（ ）锌片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根据此判断，锌片是：A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原24. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 ， 下列有关爱迪生电池的推断错误的是（ ） A . 放电时，Fe是负极，NiO2是正极B . 蓄电池的电极可以浸入某种酸性

15、电解质溶液中C . 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OHD . 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动25. （2分） (2016高一下宜春期中) 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ） A . 碱性锌锰电池B . 氢氧燃料电池C . 酸性锌锰电池D . 镍镉电池26. （2分） (2017高二上双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为N

16、aCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小27. （2分） (2016高三下信阳月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（

17、） A . 参加反应的硝酸是0.4molB . 消耗氧气的体积为1.68 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 混合气体中含NO21.12 L28. （2分） (2017西城模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同）下列说法中，不正确的是（ ） 实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A . 对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72的去

18、除率B . 实验中，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72+6e+14H+2Cr3+7H2OC . 实验中，Cr2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6 Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OD . 实验中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72被还原29. （2分） (2018高三上中山月考) 下列说法正确的是（ ） A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数

19、为3NA30. （2分） (2019高一上武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（ ） A . 0.12molB . 0.14molC . 0.2molD . 0.13mol二、 解答题 (共4题；共30分)31. （8分） (2016高三上威海期末) 以下是对化学反应变化过程及结果的研究按要求回答问题： （1） 已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9

20、kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）DH2=29.1kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）DH3=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=_（2） 在25下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b_14（填、“”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=_（用含a、b的式子精确表示） （3） 用一个离子方程式表示反应：100ml 3molL1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2_；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为

21、：_； （4） 废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中a电极电极反应式为_；T下，某研究员测定NH3H2O的电离常数为1.8105，NH4+的水解平衡常数为1.5108（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为_，请判断T_25（填“”“”“=”） 32. （6分） (2016淮安模拟) 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（O

22、H）2Zn（OH）2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：（1） 滤渣A的主要成分为_ （2） 除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为_ （3） 除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为_ 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_（4） 若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是_ （5） 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300460范围内，发生反应的化学方程式为_;33. （4分） (201

23、8高二下武冈模拟) 下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：（1） 的原子结构示意图是_； （2） 、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）； （3） 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物的稳定性较 _（填 “强”或“弱”）； （4） 和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。 34. （12分） 氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1） 写出由B203制备BF3的化学方程式_，BF3中，B原子的杂化轨道类型为_，BF3分

24、子空间构型为_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3） 已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20B（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（ OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键（4） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键（5） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字母）a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的

25、BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_个六元环该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共30题；共61分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 解答题 (共4题；共30分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、