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1、武汉市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下广东期末) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A . 大量开发矿物资源，促进地方经济发B . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”C . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 含金属元素的离子不一定是阳离子B . 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C . 相同条件下，
2、l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量D . 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体3. （2分） (2018济南模拟) 据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（ ） A . Au2SB . Ag2SC . CuSD . FeS4. （2分） (2018高二下厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH-
3、； SnCl62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018安徽模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是（ ）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)molC . 随着NaOH溶液的滴加， 不断增大D . 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3H2O)c(Na+)c(OH-)6. （2分） (2016高二下定兴期中) 下列
4、离子方程式正确的是（ ） A . 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O7. （2分） (2015高一上启东月考) 质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ） A . 物质的量B . 分子个数C . 原子个数D . 气体体积8. （2分） 某学生在实验室
5、欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气（ ）A . KMnO4B . KClO3、MnO2C . 3%的H2O2和MnO2D . KMnO4、KClO39. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A . CaCl2溶液B . 饱和Na2CO3溶液C . 澄清石灰水D . Na2SiO3溶液10. （2分） (2015上饶模拟) 断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量则CC键的平均键能
6、为（ ） A . 347kJ/molB . 368 kJ/molC . 386 kJ/molD . 414 kJ/mol11. （2分） (2018高三上河北期末) 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水Cl2CO2CaCl2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A . B . C . D . 12. （2分） (2015高二上邢台月考) 常温下，0.01molL1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液一定呈酸性B . 溶液中一定存在：
7、Y2+H2OOH+HYC . 溶液加水稀释，离子浓度都减小D . 溶液中：c（Na+）c（Y2）13. （2分） 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（ ）A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极上发生的电极反应为：Cu -2e= Cu214. （2分） (2018高三上东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ） 实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色
8、Fe3+比Fe2+的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A . AB . BC . CD . D15. （2分） 已知，I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度（T
9、）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是（ ）A . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点B . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率C . 反应 I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0D . 状态A的c(I2)比状态D的小16. （2分） 下列叙述正确的是pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小某醋酸溶液的pHa ， 将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb ， 则ab在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH71.0103 mo
10、l/L盐酸的pH3.0；1.0108 mol/L盐酸的pH8.0若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1110mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mLA . B . C . D . 二、 综合题 (共1题；共6分)17. （6分） (2016高一下微山月考) A，B，C，D四种短周期元素，原子序数DABC，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为： ，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空： （1） A的元素名称为_，其气态氢化物的稳定性比CH4_（填“强”
11、或“弱”） （2） C，D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为_（填化学式） （3） B的活泼性比钙的_（填“强”或“弱”） （4） 写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应_ 三、 填空题 (共2题；共15分)18. （8分） 反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（H0）在等容条件下进行改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 回答问题：（1） 在3个阶段中，N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是_，其值是_ （2） H2的平衡转化率（H2）、（H2）、（H2）的大小关系是_ （3） 由第一次平衡到
12、第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是_ （4） 第I阶段时，化学平衡常数K1=_；第II、III阶段化学平衡常数K2_K3；（填“、=”）判断的理由是_ 19. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图： （1） 用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb2e+SO42=PbSO4和_ （2） 碱浸渣的主要成分是_、_（写化学式） （3） 操作I的主要步骤为_ （4） 写出用SO2还原AuCl4的离子方程式_ （5） 为了减少废液排
13、放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法_ （6） 已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.51013，Ksp（PbSO4）=1.8108，将1mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42）=_ 四、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） (2016高一上清流期中) 如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1） 洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放_； （2） 检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_； （3） 集气：若用
14、排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的_端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从_端通入若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_端通入 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共1题；共6分)17-1、17-2、17-3、17-4、三、 填空题 (共2题；共15分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、四、 实验题 (共1题；共5分)20-1、20-2、20-3、
武汉市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）
