哈尔滨市高二下学期期末化学试卷B卷（模拟）

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1、哈尔滨市高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（ ）A . 品红溶液B . 石蕊溶液C . 氯水D . KI淀粉溶液2. （2分） (2016高三上兰州开学考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础下列化学用语中正确的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C . HClO的结构式：HOClD . NH4Cl的电子

2、式为 3. （2分） (2018高一上潜江月考) 分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A . NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H ， 故都属于酸式盐B . Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C . Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D . CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质4. （2分） (2017高二上乐山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B . 7.8gNa2S和7.

3、8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA5. （2分） 下列性质比较正确的是（ ） A . 第一电离能：HeNeArB . 电负性：FNOC . 最高正价：FSSiD . 原子半径：PNC6. （2分） 关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，错误的是（ ） A . 青蒿素能发生还原反应B . 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应C . 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环7. （2分） (2018昆明模拟)

4、 有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.810-4 ， 草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.410-2 ， Ka2=5.410-5。下列说法正确的是（ ） A . 甲酸钠溶液中：c(Na+)c(HCOO)c(H+)c(OH)B . 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C . Na2C2O4溶液中；c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH)D . 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa8. （2分） (2016高

5、一上兴国期中) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 无色溶液：Cu2+、H+、Cl、NO3B . 含有HCO3的溶液中：K+、OH、NO3、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3、SO42、CO32D . 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl、CO329. （2分） (2017如皋模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO +4NH+4+2H2OC . 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2+

6、2HCO +2OH=CaCO3+CO +H2OD . 亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO +6H+2MnO =5SO +2Mn2+3H2O10. （2分） (2016高三上长春期中) 下列实验方案中，不可行的是（ ） A . 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体B . 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体C . 用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3D . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO411. （2分） (2016高一下河北月考) 实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至

7、743K左右，得到KClO4和KCl下列关子和的说法正确的是（ ）A . 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B . 两个过程生成KCl的物质的量相同C . 发生氧化反应的元素相同D . 发生还原反应的元素相同12. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09

8、 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点13. （2分） (2016高二上邯郸期中) 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（ ） A . 高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B . 正极反应式为Zn+2OH2eZn（OH）2C . 负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D . 每氧化1mol

9、高铁酸钾转移3mol电子14. （2分） (2017高三上重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共4题；共23分)15. （4分） 镁及其合金是一种用途很广

10、的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如图所示：（1） 为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：_（2） Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去写出反应的化学方程式：_（3） 写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式_16. （7分） 回答下列问题： （1） 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5molL1，c（A）：c（B）=3：5，C的

11、反应速率是0.1molL1min1A在5min末的浓度是_v（B）=_x=_（2） 在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此后又经过4min，铁粉完全溶解若不考虑溶液体积的变化，则： 前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_后4min内用HCl表示的平均反应速率是_前2min与后4min相比，反应速率_较快，其原因是_17. （6分） 现有含CaO杂质的CaC2试样某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度请填写下列空白： （1） 第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验

12、，测定CaC2试样的纯度所选装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示）：_若实验时称取的试样为 m g，产生的乙炔在标准状况下的体积为n mL，此试样中CaC2的质量分数为_ （2） 第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数先称取试样6.80g、锥形瓶和水的质量为188.00g，再将试样加入锥形瓶中，用电子天平称量，实验装置如图所示反应过程中每隔相同时间测得的数据如表： 锥形瓶+水+试样读数次数第一次第二次第三次第四次第五次质量/g192.80192.30192.10192.00192.00不必作第六次读数的原因是_有同学认为用此装置测得的数据比真实值小

13、，试分析原因：_如何在原有装置上进行改进，使结果更加准确请简要描述你的方案：_（3） 第三种方案：称取6.80g试样，用200mL 1.85mol/L的稀盐酸溶解，将所得的溶液转移至500mL容量瓶中，定容取20mL定容后的溶液，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液30.00mL，则6.80g试样中CaC2的质量为_g 18. （6分） 已知反应：有机物A是由乙烯和2-氯-1,3-丁二烯聚合而成的高分子，有如下转化关系： （1） 写出下列物质的结构简式：A_、B_、E_。（2） 写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型。反应：_；反应：_。（3） 化合物F是一种塑料，具有良好的生物适应性，能在自然界降解，你认为它是通过_反应降解为化合物D的。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共4题；共23分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、